2018-2019学年高二化学上学期第八次双周考试题(无答案).doc

2018-2019学年高二化学上学期第八次双周考试题(无答案)相对原子质量： Mn 55 O 16一、选择题（共45分）1下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小2汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A温度T下，该反应的平衡常数K= B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H03三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成4一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说 法正确的是（ ） A升高温度，可能引起有c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1010-13 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化525时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液 中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O) B加入10mL盐酸：c(NH4) c(H) c(OH) C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) D加入20mL盐酸：c(Cl) c(NH4) c(Na)6准确移取2000mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用01000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7下列说法正确的是（ ） A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023 B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)8室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32) B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32) C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3) D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)9室温下向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元 酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)10用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为 910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法 不正确的是（ ） A用石墨作阳极，铁作阴极 B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2O C阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OH D除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O11.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )容器温度/k物质的起始浓度/molL1CH3OH的平衡浓度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A. 该反应的正反应吸热B. 达到平衡时,容器II中c(CH3OH)小于容器I中c(CH3OH)的两倍C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大12锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2 Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)42-D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中c(CH3COO-)/ c(CH3COOH) c(OH)增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4)/ c(Cl)1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl)/ c(Br)不变14某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ） A该装置将化学能转化为光能和电能 B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 Da电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O15羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线 虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%二、填空题（共55分）16.（1）明矾能做净水剂，原因是（用离子方程式表示）：_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_（填“化学式”）（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的_（填化学式）；其水解的离子方程式为_（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液： NH4Cl（NH4）2SO4NH3H2O （NH4）2CO3NH4HSO4溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：（填写溶液的序号）（4）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；碳酸 钠,四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号） (5) 1.5mol CO2气体通入500ml、4mol/L的NaOH溶液，此反应制得的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：温度/100011501300平衡常数64.050.742.917. 、在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：请回答下列问题： 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化他们分别在体积均为VL的两个恒 温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H214t1放出热量：32.8kJ28t2放出热量：Q（1）容器中反应达平衡时，CO的转化率为_（2）计算容器中反应的平衡常数K=_（3）下列叙述正确的是_（填字母序号） a平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b容器中反应达平衡状态时，Q65.6kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/(L.min)18.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液 （1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”） （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀其主要原因是_欲 除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_（填代号） aNaOHbZncFedNH3H2O （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阳极的电极反应式是： _若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为_g(4)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼空气燃料电池,放电时负极的电极反应式：_。19.（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应 两溶液pH之和_14（填“”、“=”或“”） 若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之 比为_（3）常温下，如果取0.2molL-1HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶 液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题： 混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：_ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断（NH4）2CO3 溶液的pH_7（填“”“”或“=”） 该混合溶液中c（Na+）-c（A-）=_molL-1（填精确数）（4）若准确称取Wg草酸晶体溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL6H+2MnO4-+5H2C2O42H2O2Mn2+10CO2+18H2O，滴定时，高锰酸钾溶液应装在_；滴定终点标志是_；KMnO4溶液的物质的量浓度为_：若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将_（填“偏高”或偏低）（5）NH4Cl是一种重要的化肥。用01 molL1的盐酸滴定01 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现是： a bc d20. 用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通 入氩气，平衡 _移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H _ （填“增大”“减小”或“不改变”）（2）O2（g）=O+2（g）+e- H1=+1175.7kJmol-1 PtF6（g）+e-PtF6-（g） H2=-771.1kJmol-1 O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6- H3=+482.2kJmol-1 则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的H= _kJmol-1（3）在25下，向浓度均为0.1molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _ 沉淀（填化学式），MgCl2沉淀完全的PH为 _（已知25时KspMg（OH）2=1.010-11， KsPCu（OH）2=2.210-20）（4）室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液， 当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （5）若Na2CO3和NaHCO3中，HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，则HCO3- 的电离平衡常数Ka=_21.二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。、某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：i2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g)H10其平衡常数为K1ii2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H20其平衡常数为K2（1）现有反应4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2和足够的NaCl(s)，10min时