高考化学二轮复习 专题二 非选择题专项指导课件.ppt

专题二 非选择题专项指导,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一 工艺流程题 题型解读 工艺流程题是近几年高考中经常出现的一种热点题型。通常以制备型工艺流程题和分离提纯型工艺流程题为主。解答此类题目的分析思路:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解答工艺流程题可按照以下步骤进行: 1.认真阅读题干,了解生产目的及有用信息。 2.整体分析工艺流程,掌握生产过程分为哪几个阶段。 3.分析每一个阶段的生产原理、物质变化、条件控制及其实验操作。 4.了解生产过程中的有关物质的回收和原料的循环利用,以及对“绿色化学”思想的运用和所采取的环保措施。 5.认真分析题中设问,规范作答。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,典例分析 一、物质制备型工艺流程题 例1硫酸是一种重要的化工产品,接触法制硫酸的简要流程如下图所示:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,请回答下列问题: (1)上图中的造气和催化反应分别在甲、乙设备中进行,请写出乙设备名称: 。 (2)有关接触法制硫酸的下列说法中,正确的是 (填字母)。 A.从甲设备出来的炉气需净化,是为了防止混合气体污染空气 B.乙设备中使用催化剂,是为了提高反应速率和SO2的转化率 C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4% D.接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、高压 E.乙设备中需安装热交换器 (3)硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后用稀硫酸处理。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,写出上述过程的化学方程式: 。 若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气中含0.224%(体积分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰 kg。 (4)硫酸厂等排放的SO2尾气还可用电解法处理,如图所示,Pt(1)电极的反应式为 ;,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解析:(1)黄铁矿经煅烧得到SO2 ,SO2在接触室转化为SO3。 (2)选项A,从甲设备出来的SO2气体中含有水蒸气、粉尘等物质,净化的目的主要是避免腐蚀管道和催化剂中毒等;选项B,催化剂只能加快反应速率,对化学平衡和SO2的转化率没有影响;选项C,若FeS2损失了2%,则S也损失2%;选项D,常压下SO2转化率已很高,所以接触室中发生的反应在常压下进行;选项E,接触室发生的SO2和O2的反应属于放热反应,安装热交换器可带走多余热量,有利于SO2的转化,交换出去的多余热量可用于反应物的预热、发电等。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导解答好本题一是要熟悉工业流程的原料、设备、基本原理以及相关反应方程式。二是关于化工计算如本题第(3)小问要采用关系式求解,利用原子守恒或得失电子守恒找出反应物和生成物之间的量的关系,然后根据相应数据列式计算即可。三是解答电解原理应用题目,首先要弄清楚图示中箭头走向,判断出反应物得失电子情况和生成物,然后根据守恒原理得出对应电极反应或相关计算结果。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,方法规律拓展无机化工流程题的审题角度 化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语,这些表述性词语就是隐性信息,它可以暗示我们审题所应考虑的角度。常见的有: (1)“控制较低温度”常考虑物质的挥发,物质的不稳定性和物质的转化等。 (2)“加过量试剂”常考虑反应完全或增大某种反应物、产物的转化率、产率等。 (3)“能否加其他物质”常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。 (4)“在空气中或在其他气体中”主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(5)“判断沉淀是否洗净”常取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加某试剂,以检验其中的某种离子。 (6)“检验某物质的设计方案”通常取少量某液体于试管中,加入另一试剂产生某现象,然后得出结论。 (7)“控制pH”常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。 (8)“用某些有机试剂清洗”常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练1(2015湖北襄阳模拟)以钛白副产硫酸亚铁主要含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、纯碱为主要原料,生产氧化铁黄(FeOOH),其工艺流程如图所示:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,请回答下列问题: (1)实验时,若该过程需使用950 mL 1 molL-1的纯碱溶液,则配制该溶液时需称取的Na2CO310H2O的质量为 。 (2)题中两处用到余热蒸气,用余热蒸气的目的是 。 (3)溶解过程中除发生反应TiOSO4 +3H2O Ti(OH)4+H2SO4外,还发生的反应有 。 (4)操作X的名称是 ;“”的操作名称为 。 (5)晶种(FeOOH)制备过程的总反应方程式为 。 (6)氧化过程中,用纯碱溶液能维持反应体系的pH为34,其可能的原因为 (用离子方程式表示)。若纯碱的量太少,则可能导致的后果是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,二、分离提纯型工艺流程题 例2卤素单质及其化合物在生产和生活中有广泛应用: .氟化钠主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料,通过下图所示的流程制取较纯净的氟化钠,并得到副产品氯化铵:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,已知:20 时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。请回答下列有关问题: (1)完成并配平上述流程中的化学反应方程式: 。 (2)操作分为两步,其顺序是 (填序号)。 A.过滤 B.加热浓缩 C.冷却结晶 D.洗涤 操作是洗涤、干燥,其目的是 ,在操作中与之相同的操作步骤是 。 (3)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,.紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物,可用于食用补碘。以下为某兴趣小组模拟从紫菜中提取碘的过程:,已知商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐)。 (4)将焙烧所得的紫菜灰与足量的过氧化氢和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(5)操作中涉及两步操作,名称是 、 ,所用的主要玻璃仪器为 ,所用试剂A最好选用表格中的 (填试剂名称)。,(6)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来,最终将单质碘与试剂A分离。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导工艺流程题 分析问题的方法。(1)有些问题并不需要流程图中的信息就可回答。(2)有些问题只需要部分信息,并不需要看懂全部信息就可回答,题目给出完整的工业流程图是为了使其与实际工业生产相对应,所以不要纠缠于无关的步骤。(3)当遇到问题无从解答时,要根据工业流程的目的,向着流程的目的思考,就会打开思路,找到解决问题的方法。 方法规律拓展1.对原料进行预处理的常用方法。(1)研磨:减小固体颗粒,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸:与水接触反应或溶解。(3)酸浸:与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。(4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时,灼烧就是为了除去海带中的可燃性杂质。(5)煅烧:改变物质结构,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,2.无机化工流程题常见设问方向 (1)反应速率与平衡理论的运用; (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写; (3)利用控制pH分离除杂; (4)化学反应的能量变化; (5)实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等; (6)流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用; (7)环境保护与绿色化学评价。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练2(2015广西南宁模拟)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)下列试剂能够用于对饮用水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 (填字母)。 A.福尔马林 B.漂白粉 C.氯气 D.臭氧 (2)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备,其工艺流程如下:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,测得FeSO4溶液中c(Fe2+) =a molL-1,若要处理1 m3该溶液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液 kg(用含a的代数式表示)。 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: 。 (3)废旧电池若不进行回收利用,将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料由Ni(OH)2、炭粉、Fe2O3等涂覆在铝箔上制成进行回收研究,设计实验流程如下图所示:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,已知:NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+为Ni3+; NiO+2HCl NiCl2+H2O; Fe3+、Al3+、Ni2+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:,KspNi(OH)2=5.010-16,Ksp(NiC2O4)=4.010-10。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,请回答下列问题: 加入盐酸酸溶后溶液中存在的金属阳离子为 。 步骤X的操作为 。 写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式: 。 写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式: , 该反应的平衡常数为 。 用化学反应方程式表示沉淀转化为Ni(OH)3: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型二 无机推断题 题型解读 无机推断题是高考的一种传统题型。虽然在近几年的高考中出现的频率有所下降,但这种题型能较好地考查元素化合物之间的转化关系,能比较全面地考查学生推理、分析、解决问题的能力。所以,仍然受到命题者的青睐,在高考中也是一种常见的题型。解答此类题目的分析思路:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,2.三角转化,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解答无机推断题可按照以下步骤进行: 1.审:审清题意,从题干问题框图迅速浏览全题,尽量在框图中把相关信息表示出来。 2.找:找“题眼”即找解题的突破口。 3.答:从“题眼”出发,联系题中信息及所学的知识,应用多种思维方式综合分析、推理,得出结论。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,典例分析 一、特殊反应关系型无机推断题 例1(2015广东中山模拟)A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物,A、B是氧化物,且A为红棕色粉末,元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属,相关物质间的转化关系如下图所示:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,请回答下列问题: (1)X的单质与A反应的化学方程式是 。 (2)B物质的用途为 。 (3)现有NaOH溶液、盐酸两种试剂,则试剂1是 ,试剂2是 ,D溶液与Y的单质反应生成E的化学方程式为 。 (4)若试剂1和试剂2均是稀硫酸: 物质C溶于水所得溶液呈酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。 某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导解题本题关键在于寻找突破口,元素X、Y的单质是生活中常见的活泼金属,X单质能够与Y的氧化物发生置换反应,考虑铝热反应,且A为红棕色粉末,则X的单质为Al,Y的单质为Fe,A为Fe2O3,B为Al2O3,然后进一步推断。 方法规律拓展虽然高考命题“不过分强调学科知识内容的覆盖率”,但课改地区中元素化合物部分的试题却“涵盖了中学化学最重要的内容”。题目尽量采用简洁的转化关系图、表格或实验,尽可能多地考查常见元素及化合物的结构和性质,以增加题目对核心知识的覆盖面。 解题技巧:(1)掌握元素化合物的基本知识,理解物质的性质及其制备等;(2)根据题目的要求,联想已学知识,遵循一般规律,找出相应方法。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练1(2015河南信阳模拟)A、B、C、D、E五种物质(或离子)含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(2)若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,B、C的水溶液混合后可生成D,写出B+CD的离子方程式: ; 若将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液,有无色刺激性气味的气体生成,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,写出反应的离子方程式: ; 用离子方程式表示C的水溶液呈碱性的原因: 。 (3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在等物质的量浓度时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,DEC是工业制备C的普遍方法。则A的电子式为 ;电解D的水溶液时,阳极反应式为 ; 除去C固体中的少量E应采用的方法是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,二、特征反应、特征现象型无机推断题 例2(2015湖北武汉检测)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨,是工业上重要的反应之一。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,请回答下列问题: (1)H的电子式是 , 其中含有的化学键类型是 。 (2)写出反应的现象: , 有关反应的化学方程式为 。 (3)已知I的燃烧热H=-285.8 kJmol-1,则1 m3(标准状况)I完全燃烧,恢复至室温时放出的热量是 (计算结果保留3位有效数字)。 (4)25 时,以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液,则在 (填“阴”或“阳”)极附近溶液由无色变为红色,若在此极收集到0.2 g气体,则此时溶液的pH是 (假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。 (5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2,恰好使K转化为N,写出该反应的离子方程式: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导本题的突破口在于特征反应。根据题意可确定反应为铝热反应,根据图示和题意可确定反应为电解饱和食盐水的反应,然后再进一步推导作答。 方法规律拓展物质的特征反应现象及性质 (1)焰色反应显黄色的元素是Na,显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 (2)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。 (3)使品红溶液褪色的往往是SO2,加热后可恢复;若加热后不能恢复可能是O3、Cl2。 (4)能使淀粉变蓝的是I2。 (5)与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2+。 (6)滴入SCN-溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(7)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。 (8)能使石灰水变浑浊的气体:CO2、SO2。 (9)两气体接近出现白烟且极易溶于水,一般是:HCl和NH3。 (10)高中常见白色胶状沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。 (11)使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝:NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 (12)与强碱反应放出气体的单质是Al和Si,化合物是铵盐。 (13)通入CO2气体变浑浊的溶液:石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。 (14)在一定条件下具有漂白性的物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。 (15)常温下能溶解SiO2固体的物质:氢氟酸和NaOH溶液。 (16)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液:含Fe3+的盐溶液。,根据要求回答问题: (1)若A是大气中含量最多的气体,C、D是氧化物 且会造成光化学污染。写出D转化成C的化学方程式: 。 (2)若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g),且通过与O2(g)反应实现反应、的转化。在同温同压下,且消耗含碳物质均为1 mol时,反应、的焓变依次为H1、H2、H3,则它们之间的关系为 (用含H1、H2、H3的代数式表示)。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练2(2015北京东城模拟)A、B、C、D均为中学化学中常见的纯净物,A是单质,其他为化合物,它们有如图所示反应关系。,(3)若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同,D为日常生活中常用的调味品,请写出工业上用D制备A的化学方程式: 。 (4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A,反应、均用到同一种气态非金属单质。请简要说明实验室保存D溶液的方法: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型三 化学反应原理 题型解读 化学反应原理类试题是近几年高考的必考题型。该题型通常以元素化合物知识为载体,以工业生产为背景,综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素,化学反应中的能量转化,盖斯定律及其应用,热化学方程式的书写,原电池和电解池的原理及其电极反应式的书写,水溶液中的离子平衡等知识,甚至还融合考查了氧化还原反应、离子反应等,涉及的知识点较多,各个小题之间相互独立。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解答此类题目的分析思路: (1)浏览全题,明确已知和所求,挖掘解题切入点。(2)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题,应明确图像中纵、横坐标的含义,理解起点、终点、拐点的意义,分析曲线的变化趋势。对于图表数据类试题,分析数据,研究数据间的内在联系,找出数据的变化规律,挖掘数据的隐含意义。对于电化学类试题,首先判断是原电池还是电解池,然后分析电极类别,书写电极反应式,按电极反应式进行相关计算。对于电解质溶液类试题,首先要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型,然后再进行解答。(3)针对题目中所设计的问题,联系相关理论逐个作答。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解答化学反应原理类题目可按照以下步骤进行: 1.将题目按知识模块分类,如电化学、热化学、化学反应速率与化学平衡等。 2.运用本模块内相关原理,如化学反应速率和化学平衡常数计算公式等,分模块解决本专题问题。 3.复查,整体检查全题,调整答案。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,典例分析 一、归纳型化学反应原理题 例1(2015湖北模拟)氮氧化物是造成酸雨、光化学烟雾、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。 (1)研究发现利用NH3可消除硝酸工业尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为13、31、41时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,用化学反应方程式表示利用NH3消除NO污染的反应原理: (不用注明反应条件)。 曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是 。 曲线a中,NO的起始浓度为6.010-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3s)。,(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池而消除NO2污染,其原理如图2所示。该电池在使用过程中石墨电极上生成氧化物Y,Y可用于生产硝酸。 该电池工作时,电子从石墨 电极流向石墨 电极。(填写“”或“”) 石墨电极的电极反应式为 。 用Y生产硝酸的化学反应方程式为 。 (3)含氮化合物在工业上具有重要用途,如三氯化氮(该分子中氮元素显负价)常用作漂白剂,工业上用过量氨与氯气反应制备三氯化氮。 写出三氯化氮的电子式: 。 工业上制备三氯化氮的化学反应方程式为 , 该反应另一产物的溶液中离子浓度大小关系为 。 加热条件下,三氯化氮与NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体,同时生成NH3和只含有一种钠盐和强碱的溶液,该反应的离子方程式为 , 若制备6.75 kg二氧化氯,则消耗还原剂的物质的量为 mol。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导解答本题的关键:一是根据图1分析出NH3与NO反应时,在NO不变的情况下,增加NH3的量必定提高NO的脱除率,从而得出a、b、c曲线相应的 ; 二是根据NO的脱除速率的单位来理解数据关系;三是根据题目信息,从元素化合价变化结合氧化还原反应概念和规律准确写出制备ClO2的化学反应方程式。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,规范答题要求解答化学反应原理类题目特别要重视化学用语,规范答题。 化学用语是化学科目中最重要的考查项目之一,如果不会则无法书写化学方程式、离子反应方程式、电离方程式、热化学方程式等。但如何在化学用语方面减少失误,尽可能得高分,还需要关注细节,关注题目中给出的各种信息。 1.教材中化学方程式,关注反应条件 高考是分层选拔人才的考试,也决定了在考试中一定会考查教材中的反应方程式。在中学阶段,化学思想方法渗透在化学知识的学习中,而“物质变化是有条件的”这一思想普遍存在于化学反应方程式中。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,2.热化学方程式,关注细节问题 (1)先根据守恒原则配平反应方程式,再根据盖斯定律计算H。 (2)必须标注反应物和生成物的状态,气体、液体、固体及溶液分别用g、l、s和aq表示。 (3)若题目明确指出反应条件不是25 、1.01105 Pa,需标明题目所给的反应条件。 (4)计算的H数值必须和方程式的化学计量数对应。 (5)注意H使用的单位为kJmol-1。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,3.氧化还原方程式,整合题给信息 纵观近几年的高考题,卷中一定会出现书写陌生氧化还原反应方程式的题目类型。因为氧化还原反应是化学的重要概念之一,其中渗透重要的守恒思想,原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒,都可以帮助学生配平反应方程式。但考生在考试过程中极容易出现的错误是不会正确判断产物,这就需要学生充分发挥获取信息、整合信息的能力。 有时氧化还原反应的氧化剂、还原剂题目比较隐蔽,需要考生在紧张的考试中多读题,获取尽可能多的信息,尽量不出错。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练1(2015北京海淀模拟)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:,(1)中NH3参与反应的化学方程式为 。 (2)中加入的物质可能是 (填字母序号)。 A.空气 B.CO C.KNO3 D.NH3,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示: 已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间,写出阴极的电极反应式: 。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解析:(1)根据图中所示转化关系可知,中氨气和氧气反应生成一氧化氮,即氨气的催化氧化。 (2)一氧化氮转化为氮气,氮元素化合价降低。即发生还原反应,需要加入还原剂,选项中可以做还原剂的是B和D。转化关系中已经给出提示,一氧化氮可以和氨气反应生成氮气。 (3)C、N为第二周期相邻元素,由元素周期律可知,同周期元素从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径减小,原子核对最外层电子的吸引力增强。 (4)氨气和一氧化氮反应生成氮气,根据原子守恒,同时还生成水;这是同一元素不同价态之间进行氧化还原反应,生成中间价态产物,由电子守恒可以进行配平;书写热化学方程式时,由盖斯定律计算焓变。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,二、演绎型化学反应原理题 例2(2015湖北武汉模拟)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206.2 kJmol-1 CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247.4 kJmol-1 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) H=+169.8 kJmol-1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(2)在密闭容器中充入一定量H2S,发生反应。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。,图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 ,理由是 。 该反应平衡常数大小:K(T1) (填“”“”或“=”)K(T2),理由是 。 如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有 。 (3)燃料电池能大幅度提高能量转化率。相同条件下,甲烷、氢气燃料电池的能量密度之比为 (单位质量的可燃物输出的电能叫能量密度,能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(4)硫化氢是剧毒气体,尾气中硫化氢有多种处理方法: 碱溶液吸收。用150 mL 2.0 molL-1 NaOH溶液吸收4 480 mL(标准状况)H2S得到吸收液X(显碱性)。X溶液中粒子浓度大小关系正确的是 (填字母)。 A.c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) D.2c(OH-)+c(S2-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) 硫酸铜溶液吸收。200 mL 0.05 molL-1 CuSO4溶液吸收H2S恰好使反应后溶液中Cu2+和S2-浓度相等。 已知常温下,Ksp(CuS)1.010-36。上述吸收H2S后的溶液中c(Cu2+)约为 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导本题将热化学方程式、电解质溶液理论、溶度积、电化学和化学平衡理论等整合进行考查,在题量受限条件下这类题是高考中的重要题型。 (1)运用盖斯定律正确书写相关的热化学方程式,关键是找准已知热化学方程式与目标热化学方程式之间的定量关系;(2)处理电解质溶液问题,抓住“三个守恒关系”(物料守恒、电荷守恒和质子守恒);(3)解决难溶电解质问题,灵活运用溶度积常数。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,规范答题要求化学反应原理类试题,一般含有用语言叙述回答的题目。 这类题目学生一看到就“发怵”,因为总是感觉“答不全”或“答不到点”,得分也不高,导致考试时“弃答”。在解决这类问题时,如果有一定的解题思路和方法,就能做到“答到点”、“答全”,从而“得高分”。 解答这类题目一般会有问题情境,无论是工业流程还是基本理论应用,都是联系生产生活实际问题,因此解题模式可以如下图:,此类题目作答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。回答问题要直接,不要转弯抹角;表达尽可能用准确的语言;不要多写无用的话,无用的话说错了就会扣分;作答要有明确的要点。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练2(2015河南郑州模拟)NOx、SO2的大量排放是造成阴霾天气的主要原因。目前用途广泛的SCR技术可用于消除氮氧化物的污染,该技术的原理是在催化剂作用下,用NH3还原氮氧化物生成氮气和水蒸气。 (1)氨催化还原氮氧化物的反应都是放热反应,工业上在铬催化下,选择500 作为操作温度。选择500 的依据是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(2)一定温度下,在2 L密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2、2 mol NH3,发生反应:NO(g)+NO2(g) +2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g),经过10 min达到平衡,N2的平均反应速率v(N2) =0.05 molL-1min-1。,NO2的平衡转化率为 ;平衡常数K= 。 若温度相同、起始投入物质完全相同,在1 L密闭容器中进行该反应,达到平衡时NO的转化率将会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 其他条件不变,达到平衡后,再充入0.5 mol NO2、1 mol N2,平衡 (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(3)富集废气中的SO2,并使其与O2反应制备硫酸,用多孔电极材料,装置如图1所示。,X极的电极反应式为 。 消耗11.2 L(标准状况)气体B时,通过质子交换膜的H+的个数为 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(4)工业上,可电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图2所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质M。,写出阳极的电极反应式: 。 M是 ;说明理由: 。 总化学方程式为 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型四 化学实验设计与评价 题型解读 高考对化学实验的综合考查,主要包括:定量测定型实验;物质组成、性质及反应条件等的探究;物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等,近几年此类题目常将定性实验与定量实验相结合,并且注重学生的实验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,典例分析 一、定量测定实验 例1莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,在中性或弱碱性溶液中测定Cl-含量的分析方法。它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于1.010-5 molL-1时,沉淀完全),银离子会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点。某化学兴趣小组同学用该法测定工业盐(主要成分为NaNO2)中NaCl的含量(不考虑其他杂质的影响)。 通过查阅资料知:AgNO2(淡黄色)的Ksp=6.010-4;AgCl(白色)的Ksp=2.010-10;Ag2CrO4(砖红色)的Ksp=2.010-12。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,实验步骤如下: 取m g样品溶于约50 mL蒸馏水中,定容至250 mL; 准确移取25. 00 mL溶液于仪器A中; 选用合适氧化剂做适当处理,加入适量稀硝酸酸化; 除去过量的氧化剂; ; 用浓度为c molL-1的标准AgNO3溶液滴定,记下消耗的AgNO3溶液的体积;,平行滴定3次,平均消耗AgNO3溶液V mL。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,请根据以上描述回答下列问题: (1)仪器A的名称为 ,AgNO3标准溶液应该盛放在如图所示的 (填“甲”或“乙”)装置中。 (2)滴定前为什么要用氧化剂做适当处理? 。 (3)用氧化剂处理时,可以选用的氧化剂有 (填字母)。 A. KMnO4 B.K2Cr2O7 C.H2O2 D.KClO3 (4)写出实验步骤: 。 (5)判断滴定终点的方法为 。 (6)写出样品中NaCl含量的计算式: 。 (7)测定工业盐中NaCl含量的方法还有很多,请简述一种不同的测定方法(只要答出简要方法,详细的实验步骤不作要求) 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导1.定量实验是指用实验的方法测定物质的一些性质参数。 高中知识体系中具有代表性的定量实验: 一定物质的量浓度溶液的配制与溶液稀释的操作方法和简单计算; 酸碱中和滴定的操作方法与滴定曲线的绘制; 中和热的测定原理、方法; 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定; 物质的质量、液体或气体体积、溶液pH的测定方法,其他定量实验的数据处理等。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,2.定量实验主要包含两种类型:一是含量测定,二是物质组成测定。这些测定都是以上五大定量实验知识的迁移和应用,主要包含定量实验原理、数据处理、误差分析等。实验设计中的误差分析,可从两方面来考虑,一是外界环境(H2O、CO2、O2等)对该实验的影响而产生误差;二是实验操作中,由于操作不当引起的误差。如果是分析最终结果的误差,应通过最后得出的表达式来观察哪些物理量发生了变化,从而得出实际误差情况。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,方法规律拓展1.实验数据的测定方法 (1)沉淀法 先将某种成分转化为沉淀,然后称量纯净、干燥的沉淀的质量,最后进行相关计算。 (2)气体体积法 对于产生气体的反应,可以通过测定气体体积的方法测定样品的纯度。 (3)气体质量法 将生成的气体通入足量的吸收剂中,通过称量实验前后吸收剂的质量,求得所吸收气体的质量,最后进行相关计算。 (4)滴定法 利用滴定操作原理,通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据,再进行相关计算。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,2.实验数据的筛选与处理 对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”:,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练1某实验小组同学利用反应2CuO+2Cl2 2CuCl2+O2测定铜的近似相对原子质量,可供选择的装置如图所示。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,方案一:通过测定反应物CuO的质量m(CuO)和产物O2的体积V(O2)来测定铜的近似相对原子质量。 (1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验装置,连接顺序如下(用导管口的序号填写): a( )( )( )( )( )( )( )( )b (2)装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液面最初的读数为V1 L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到最终的读数为V2 L,则铜的近似相对原子质量的表达式为(设室温时气体摩尔体积为Vm Lmol-1) 用含m(CuO)、V1、V2、Vm的代数式表示。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(3)若氧化铜中混有铜,则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)装置E在实验过程中的主要现象为 。 方案二:利用A、D、E、F四套装置(尾气由其他装置处理)完成测定任务。 (5)你认为测定的物理量有 (写出一组),按你测定的物理量,写出铜的近似相对原子质量的表达式: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,二、探究型实验 例2为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。 .AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 已知:Fe2+与K3Fe(CN)6溶液反应产生蓝色沉淀,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。,(2)装置B的作用是 。 (3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:Ag;.Ag2O;.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验。,【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 (填实验编号)。 【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,答案:(1)溶液呈红色 K3Fe(CN)6溶液 产生蓝色沉淀 (2)防倒吸 (3)用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O2 (4)b Ag、NO2、O2 解析:(1)能用来检验Fe3+的试剂是KSCN溶液,加入后如果溶液变为红色,则其中含有Fe3+。若溶液中含有Fe2+,加入K3Fe(CN)6溶液后,溶液中有蓝色沉淀生成。(2)装置B中的进气管和出气管的长度相等,故为安全瓶,防止C中的溶液倒吸入A装置中,引起试管炸裂。(3)检验O2的方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃则证明气体为氧气。(4)银不溶于氨水,实验a中,加入氨水后固体不溶解,说明黑色固体为Ag;金属银与稀硝酸反应生成NO,Ag2O也与稀硝酸反应生成AgNO3,故实验b不能说明固体是Ag还是Ag与Ag2O的混合物;根据上述分析可知只能采用实验a的结论,故AgNO3固体分解的产物为Ag、NO2、O2。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,解题指导物质组成、性质及反应条件等的探究实验,其实是以物质的性质和反应为情境,对某种反应的实质或物质的成分等提出假设,然后设计实验进行验证,实验的设计主要是根据物质的性质去做,但要防止物质在检验时的相互干扰。 探究型实验的基本程序:发现并提出问题猜想与假设设计实验实施实验、观察现象、对现象数据进行记录和分析解释及结论。 方法规律拓展物质性质探究的常见方法 (1)证明酸性:pH试纸或酸碱指示剂;与Na2CO3溶液反应;与锌反应等。 (2)证明弱酸或弱碱:证明存在电离平衡;测定对应盐溶液的酸碱性;测量稀释前后的pH变化。 (3)证明氧化性:与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应,产生明显现象。 (4)证明还原性:与氧化剂(如酸性KMnO4溶液、溴水、浓硝酸等)反应,产生明显现象。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,(5)证明某分散系为胶体:丁达尔效应。 (6)证明碳碳双键(或三键):使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (7)证明酚羟基:与浓溴水反应产生白色沉淀;与FeCl3溶液发生显色反应。 (8)证明醇羟基:与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。 (9)证明醛基:与银氨溶液作用产生银镜;与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀。 (10)比较金属的活动性:与水反应;与酸反应;置换反应;原电池;电解放电顺序;最高价氧化物的水化物的碱性强弱;同种强酸的对应盐的酸性强弱。,(11)比较非金属的活动性:置换反应;与氢气反应的难易;气态氢化物的稳定性、还原性;最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 (12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:强酸制弱酸,即较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,对点训练2草酸(H2C2O4)是一种弱酸,在工业中有重要作用。某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”,他将菠菜研磨成汁,热水浸泡,经过滤得到溶液,加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤、洗涤沉淀备用,然后对生成的沉淀进行探究。 (1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是 。 (2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。 提出合理假设。 假设1:只存在CaCO3; 假设2:既存在CaCO3,也存在CaC2O4; 假设3: 。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,基于假设2,设计实验方案,进行实验。请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:1 molL-1 H2SO4溶液、0.1 molL-1盐酸、0.01 molL-1 KMnO4溶液、澄清石灰水。,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,题型一,题型二,题型三,题型四,题型五,题型六,三、实验方案的设计与评价 例3(2015广东深圳模拟)甲、乙两组同学分别做了以下探究实验。 (1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应,实验装置如下。