（江苏专用版）2019版高考化学一轮复习 专题十五 铁、铜的制取及应用课件.ppt

专题十五铁、铜的制取及应用,高考化学(江苏省专用),答案A本题考查元素化合物的性质。向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不显红色,A项错误;KAl(SO4)212H2O溶于水,电离出的Al3+发生水解可形成Al(OH)3胶体,B项正确;实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制NH3,C项正确;Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2,D项正确。,易错易混SCN-与Fe3+可结合形成Fe(SCN)3使溶液显红色,而SCN-与Fe2+不能。,2.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeFeCl2Fe(OH)2B.SSO3H2SO4C.CaCO3CaOCaSiO3D.NH3NOHNO3,答案C本题考查元素及其化合物的知识。A项,铁在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;B项,硫与O2反应不能直接生成SO3;C项,CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2,CaO与SiO2在高温条件下化合生成CaSiO3,即CaCO3CaO+CO2,CaO+SiO2CaSiO3;D项,NH3与O2在催化剂加热条件下发生反应生成NO,NO易与O2反应生成NO2,NO2能与水反应生成HNO3,但NO不能与水反应。,易混易错Fe在Cl2中燃烧时,无论Fe是否过量,只能生成FeCl3,不能生成FeCl2;Fe与FeCl3溶液反应生成FeCl2;S在O2中燃烧时,无论O2是否过量,只能生成SO2,不能直接生成SO3。,3.(2014江苏单科,7,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NCu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+Al+2H2OAl(OH)3+HC,答案DCu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生N与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。,解题技巧离子方程式中要保留化学式的物质有:单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱、水)。,命题归纳离子方程式正误判断常见“陷阱”判别:是否符合反应事实;是否漏写沉淀或水;是否符合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒;是否需要考虑过量或不足;物质的拆写是否正确等。,4.2015江苏单科,18(2)(3),4分,0.604软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2MnSO4。(2)已知:KspAl(OH)3=110-33,KspFe(OH)3=310-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于110-6molL-1),需调节溶液pH范围为。(3)由下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制的结晶温度范围为。,答案(2)5.05.0,结合题给信息“pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀”,除去Al3+、Fe3+而不影响Mn2+的pH范围是5.0pHMn。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:。,答案(1)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2).Fe3+4Fe+20H+4Fe3+3O2+10H2O.排除ClO-的干扰溶液酸碱性不同理由:Fe在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是Mn的颜色方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色,解析该题以K2FeO4的制备和其性质探究为载体,考查氧化还原反应原理及实验探究等。(1)KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应制得Cl2,反应方程式为2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。洗气装置的导管应长进短出,为除去Cl2中的HCl,应用饱和食盐水。在碱性环境中,Cl2易发生歧化反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2).Fe3+遇KSCN溶液显红色,故溶液中含有Fe3+;在酸性条件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。.用KOH溶液洗涤可除去固体表面吸附的KClO等物质,排除对后续实验的干扰。Cl2在碱性条件下能够氧化Fe(OH)3,生成K2FeO4,根据平衡移动原理,3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,当溶液酸性增强时,平衡将向逆反应方向移动,或者在酸性条件下,Fe氧化性增强,能氧化Cl-生成Cl2。在酸性条件下,Fe发生反应:4Fe+20H+4Fe3+3O2+10H2O,振荡后溶液呈浅紫色能说明有Mn生成。,4.(2017课标,27,14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为。,(2)“酸浸”后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式。(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:,分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为。(5)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。,答案(1)100、2h,90、5h(2)FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOC+2H2O(3)低于40,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时,c(P)=molL-1=1.310-17molL-1,c3(Mg2+)c2(P)值为0.013(1.310-17)2=1.710-40苯酚,通入大量CO2后,C6H5O-不能大量存在,故错误;C项,ClO-与S2-因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误。,8.(2018南京、盐城、连云港二模,7)给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是()A.NaCl(aq)Cl2NaClOHClOB.SSO2SO3H2SO4C.NaAlO2(aq)Al(OH)3AlCl3(aq)AlD.FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3,答案C电解AlCl3溶液,溶液中H+与Cl-放电,最终生成Al(OH)3,不能得到Al,故错误。,9.(2016泰州一模,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A.制备氢氧化铁胶体:向沸腾的NaOH溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色B.提纯含少量苯酚的苯:加入氢氧化钠溶液,振荡后静置、分液,除去水相C.检验亚硫酸钠是否变质:将样品溶解后加入氯化钡溶液,观察实验现象D.比较铁与铜的活泼性:将铜粉加入1.0molL-1Fe2(SO4)3溶液中,观察实验现象,答案BA项,制备Fe(OH)3胶体时需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并加热至液体呈透明的红褐色,如果用NaOH溶液,则会形成Fe(OH)3沉淀,故错误;B项,苯酚和苯互溶,苯酚和NaOH反应生成苯酚钠和水,苯酚钠溶于水和苯分层,故正确;C项,亚硫酸钠溶于水后电离出的S可与Ba2+反应生成白色沉淀BaSO3,现象与亚硫酸钠变质形成的硫酸钠和Ba2+反应的现象相同,故错误;D项,Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,若要比较Cu、Fe的活泼性,应用Fe和Cu2+反应,Fe+Cu2+Fe2+Cu,故错误。,10.(2016南京二模,8)一定条件下,下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是(),答案BA项,Al2O3Al(OH)3无法一步实现,故错误;C项,SSO3都不能一步实现,故错误;D项,C2H5OHCH2BrCH2Br都不能一步实现,故错误。,B组20162018年高考模拟综合题组(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每题4分,共32分)1.(2018淮阴、南通四校联考,1)2017年世界环境日我国的主题为“绿水青山就是金山银山”。下列做法应该提倡的是()A.推广使用一次性筷子,更显卫生B.大量生产和贮存石灰,修复酸雨侵蚀的土壤C.推广共享单车,倡导低碳、环保的出行方式D.用可溶性铜盐、铁盐等处理水中悬浮性杂质,答案CA项,推广使用一次性筷子,会消耗大量森林资源,不利于生态环境的保护,故错误;B项,大量生产和贮存石灰,不符合节约能源的理念,故错误;D项,可溶性铜盐溶于水会产生有毒的铜离子,影响水质,故错误。,考点分析用化学知识解决实际问题,要联系生产、生活。,2.(2018南京、盐城一模,8)已知:4Fe+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,测得c(Fe)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示:下列说法正确的是()A.图甲表明,其他条件相同时,温度越低Fe转化速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,碱性越强Fe转化速率越快,C.图丙表明,其他条件相同时,钠盐都是Fe优良的稳定剂D.图丁表明,其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快Fe的转化速率,答案DA项,图甲表明,其他条件相同时,温度越高,Fe转化速率越快,故错误;B项,图乙表明,其他条件相同时,pH越小(碱性越弱),Fe转化速率越快,故错误;C项,图丙表明,其他条件相同时,加入CH3COONa,Fe浓度变化不大,加入Na2C2O4与Na3PO4,Fe浓度变化大,所以钠盐不都是Fe优良的稳定剂,故错误。,审题技巧当图像中出现多个变量时,要学会使用“控制变量法”去分析图像。如图甲,分析温度一定时,随时间的推移,c(Fe)如何变化;时间相同时,随着温度逐渐升高,c(Fe)如何变化。,3.(2018姜堰中学高三下期初,6)下列物质转化在给定条件下能实现的是()A.饱和NaCl(aq)Na2CO3B.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C.Al2O3NaAlO2溶液Al(OH)3D.SSO3H2SO4,答案CA项,向饱和NaCl溶液中通NH3、CO2形成的是NaHCO3,故错误;B项,直接加热FeCl3溶液最终不能得到无水FeCl3,故错误;D项,S在O2中点燃生成SO2,故错误。,易错警示SSO2SO3,S与O2点燃不能直接生成SO3。,4.(2018十套模拟之海安高中卷,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OB.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+2OH-+H2C.向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸:3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O,答案CA项,Fe3+与I-会发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O,故错误;B项,生成的OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,正确的离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2,故错误;D项,向Ca(HCO3)2溶液中加澄清石灰水,正确的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O,故错误。,易错警示书写离子方程式时一定要思虑周全,注意产物之间是否能继续反应或产物与溶液中的离子能否继续反应。,5.(2018南通高三第一次调研,9)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、AlC.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:H+、N、N、SD.pH=1的溶液中:Ba2+、Mg2+、HC、S,答案BA项,Fe3+与SCN-可结合形成Fe(SCN)3,不能大量共存,故错误;C项,Fe2+与H+、N因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;D项,H+与HC不能大量共存,Ba2+与S不能大量共存,故错误。,易错警示由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1,说明水的电离被抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,要分别讨论。,6.(2017南京、盐城、连云港二模,13)下列实验操作、现象与所得结论一致的是(),答案ABA项,胶体具有丁达尔效应,正确;B项,根据实验操作和现象,可知Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2,故正确;C项,挥发出来的乙醇蒸气亦能使酸性KMnO4溶液褪色,不能说明产生了乙烯,故错误;D项,BaCl2溶液呈中性,故错误。,易错警示能使淀粉溶液变蓝的物质是I2。,审题技巧有很明显的科学性错误的结论可直接判错,如该题D选项的结论,这样可以节省答题时间。,7.(2017南通启东中学高三上期中,9)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SiO2Na2SiO3H2SiO3FeFe2O3Fe2(SO4)3BaSO4BaCO3BaCl2AlCl3AlNaAlO2饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A.B.C.D.,答案BSiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3,Na2SiO3能与HCl反应生成H2SiO3,故正确;Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4而非Fe2O3,故错误;用饱和Na2CO3溶液浸泡BaSO4,发生沉淀转化:BaSO4+CBaCO3+S,BaCO3可溶于盐酸生成BaCl2,故正确;工业上通常用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al,而非电解AlCl3,故错误;将NH3和CO2依次通入饱和NaCl溶液中,析出NaHCO3晶体,将NaHCO3加热分解即可制得Na2CO3,故正确。,命题归纳本题考查工业流程中物质间的转化,复习时要熟悉课本中典型的化学工业原理知识,如工业制硝酸、工业制硫酸、氯碱工业、粗硅的提纯、金属冶炼、侯氏制碱法等。,知识拓展SiO2不能通过一步反应制得H2SiO3,由SiO2制H2SiO3,应先用SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3,再用Na2SiO3和盐酸反应制H2SiO3;侯氏制碱法中,饱和食盐水中应先通入NH3,后通入CO2,顺序颠倒则错误。,8.(2016徐淮连宿一模,11)下列说法正确的是()A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断增大C.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的H0D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大,答案CA项,铁表面镀铜时,铁应与电源的负极相连,铜应与电源的正极相连,故错误;B项,根据Kb=,可推出=,向氨水中不断通入CO2,促使NH3H2O的电离平衡向右移动,c(N)增大,温度不变,Kb不变,所以不断减小,故错误;C项,由该反应在常温下不能自发进行,可知G=H-TS0,S0,则H0,故正确;D项,合成氨的反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氢气的平衡转化率减小,故错误。,方法归纳对于向氨水中不断通入CO2或不断加水稀释后,溶液中某些粒子浓度的比值问题,可利用NH3H2O的电离常数保持不变去解决。评析本题考查电解池、电离平衡常数、自由能判据、化学反应速率和化学平衡的相关规律。难度中上。,二、非选择题(共68分)9.(2018南京、盐城、连云港二模,16)(14分)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1)为提高反应、金属元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反应中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3)反应的温度应控制在5070,原因是。反应中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化的离子方程式是,。(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n/2的离子方程式:。(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有。,答案(1)适当提高硫酸浓度(或适当提高反应温度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)温度太低,反应速率太慢;温度过高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O(4)2Fe3+S+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+(5)O2、Cl2,解析(1)提高反应物浓度、升温等能加快反应速率。(2)反应中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(3)控制温度在5070的原因应从两个角度分析。首先温度不能太低,否则反应速率太慢;其次温度不能太高,因为温度升高Fe3+、Al3+水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量;根据图甲可知,发生的是Fe2+Fe3+,NNO的过程,故离子方程式为3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O。(4)根据水解产物可知Fe3+与S都要参与离子反应,故离子方程式为2Fe3+S+nH2OFe2(OH)n(SO4)3-n/2+nH+。(5)溶液中的Cl-、OH-也有可能在阳极放电,分别产生Cl2、O2。,方法技巧分析温度控制在“5070”的原因时,要分别分析温度过低和温度过高会带来怎样的影响。,10.(2018苏南苏北七市三模联考,18)(14分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料,可用于纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾的制备。(1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值,其原因是。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液,可制得纳米Fe3O4同时产生NO。该反应的离子方程式为。(2)摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O,其中Fe元素化合价为+3价。已知25时,H2C2O4的电离常数=5.610-2,=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2)c(HC2)=。为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。,已知:a.120时已完全失去结晶水。b.200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。,c.580及以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+)(写出计算过程)。,答案(1)氨气极易溶于水,溶液中有部分氨气没有逸出3Fe(OH)2+2NFe3O4+2NO+2OH-+2H2O(2)0.54n(CO)+n(CO2)=0.045mol根据C守恒:n(C2)=解得:n(Fe3+)=110-2mol,n(K+)=310-2mol则n(C2)=310-2mol,n(Fe2+)n(C2)=13,解析(1)摩尔盐与过量NaOH反应生成NH3,但NH3极易溶于水,部分NH3没有逸出导致测定值小于实际值。据题意,Fe(OH)2与NaNO2反应,生成Fe3O4与NO,故离子方程式为3Fe(OH)2+2NFe3O4+2NO+2OH-+2H2O。(2)=0.54。,解题技巧计算题信息量大,往往千头万绪。解题时要紧扣质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒这三大守恒,问题便可迎刃而解。,11.(2018高三冲刺卷三,19)(14分)CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl。实验过程如下:(1)“酸浸”中,加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是。(2)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成含Cu(NH3)42+的深蓝色溶液。“分解”实验条件及现象如下表所示。,答案(1)避免“除杂”步骤消耗过多的氨水和NH4HCO3(2)C漏斗中的液面忽上忽下(3)SO2+2CuO+2Cl-2CuCl+S真空干燥或隔绝空气干燥(4)边搅拌边滴加氨水至溶液3.2pH4.7,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥得到Fe(OH)3;再向滤液中边搅拌边滴加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,生成MnCO3沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥得MnCO3,解析(1)在“除杂”时要加入氨水和NH4HCO3,若H2SO4过量太多,则会消耗较多氨水和NH4HCO3,浪费药品。(2)当Cu(NH3)42+全部分解生成CuO时,残留液应为无色透明。当NH3收集满时,排到倒置漏斗中的NH3会在倒置的漏斗口处被H2O吸收,产生倒吸现象,液面上升,由于重力作用,上升的液体又会下落。(3)由流程图可知“合成”过程的反应物有CuO、HCl和SO2,产物有CuCl,铜元素的化合价降低,则SO2被氧化生成S,根据Cu和S得失电子守恒可配平反应的离子方程式。CuCl中的Cu为+1价,易被氧化,故应真空干燥或隔绝空气干燥。(4)题中要求分别回收Fe(OH)3和MnCO3,由两者沉淀的pH知,先加氨水调节3.2pH4.7,可将Fe3+完全沉淀,而Cu2+、Mn2+不沉淀。过滤后,向滤液中继续加氨水和碳酸氢铵混合溶液至pH=10,此时Mn2+完全生成MnCO3沉淀,由已知信息知,Cu2+虽在pH=4.7时生成Cu(OH)2沉淀,但再加入氨水时,Cu(OH)2沉淀又会被溶解生成Cu(NH3)42+,留在滤液中,故在pH=10时,沉淀只有MnCO3。,解题关键“分解”对象为深蓝色的Cu(NH3)42+,“分解”产物为固体CuO,所以残液颜色越浅,说明分解越充分。,12.(2017南通启东中学高三上期中,17)(14分)以海绵铜(主要成分为铜和氧化铜)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)“溶解”时硫酸浓度一般控制在0.25molL-1,配制1000mL此硫酸,需要溶质质量分数为98%、密度为1.84gcm-3浓硫酸mL。(2)海绵铜中铜溶解时,只生成两种盐(无气体生成),该反应的离子方程式为。(3)“溶解”时需要控制温度在6070,原因是。(4)“水洗”时,(填“能”或“不能”)用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸,理由是。(5)“还原、氧化”过程中发生反应的离子方程式为,亚硫酸铵要适当过量,原因可能是。,答案(1)13.6(2)4Cu+N+10H+4Cu2+N+3H2O(3)温度低溶解速率慢,温度过高铵盐分解(4)不能pH=2的硝酸会与产品CuCl发生氧化还原反应(5)2Cu2+S+2Cl-+H2O2CuCl+S+2H+提高Cu2+被还原的速率,同时可以防止生成的CuCl被空气中的O2氧化,解析(1)已知溶质质量分数和密度,再根据稀释前后溶质物质的量不变,即得c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),V(浓)=0.25molL-11000mL,解得V(浓)1