2018-2019学年高一化学下学期期中试题A.doc

2018-2019学年高一化学下学期期中试题A说明：1. 答案请填涂在答卷上。 2本卷总分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Zn-65一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是A德国化学家哈珀首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖 B汽油发动机工作时会产生一定量的NO，处理不当会引发光化学污染C植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫做“氮的固定” 2下列化学用语表示正确的是 AN2的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-O C原子核内有8个中子的氧原子：18O DS2的结构示意图：3下列叙述中，正确的是AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H是三种核素CHe和He互为同素异形体DH2O与D2O的组成元素不同4下列物质中含有共价键的离子化合物是MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4 NH3H2OA B C D5下列关于说法正确的是A氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂 B浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应C稀硝酸和铜反应需要加热D碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解6通过一步反应不能直接完成的是N2NO2 NO2NO NH3NO NOHNO3 CuCu(NO3)2 HNO3NO2A B C D7下列装置能达到实验目的的是 A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气高温8下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是AC+H2O = CO+H2B氧化钙和水反应C铝热反应D一氧化碳气体的燃烧9下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化10“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是 A镁片作为负极 B食盐水作为电解质溶液 C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现了电能向化学能的转化11在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是A降低温度能加快逆反应速率B保持体积不变，充入N2，能加快反应速率C达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0D达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH312一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态A B C D二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）13下列叙述中正确的是 A原电池需要有两个活泼性不同的金属作电极B钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为Fe -2e- =Fe2+ C铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，溶液中就有0.2mol电子通过 D由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的H+向正极移动14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NAD常温常压下，12g 14C所含原子数为NA15下列对元素周期表说法不正确的是A共有7个周期和16个主族B在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂C如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置D目前已知发现的第A族元素为5种，所以该族元素共有5种单质16下列离子反应方程式正确的 A向氨水中加入浓NaOH并加热：NH4+ + OH- NH3+H2OB碳与浓硝酸反应: C + 4H+ + 2NO3- CO2 + 2NO + 2H2OC氨水与FeCl3反应：3OH- + Fe3+ Fe(OH)3D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2O17X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是 A原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解D由X、Y、Z三种元素可组成碱，且受热易分解18硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的A原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L B所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2 C若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol D若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L第卷 非选择题（共40分）19(14分) A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子，其中B的最外层电子数等于次外层电子数，C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L层电子数为K层和M层电子数之和，D和M同主族。回答下列问题：（1） 元素B的符号和名称分别是 ， ；在周期表中的位置是_。（2）元素C的原子结构示意图为_。（3）元素C与M可形成CM2，C与N可形成CN4，这两种化合物均可做溶剂，其电子式分别为： 和 。（4）元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为： 和 。（5）元素C和M相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)。（6）元素D、M的氢化物的沸点高低顺序为： (用化学式表示)。（7）在一定条件下，A、D的单质和M的最高价氧化物对应水化物的溶液可构成原电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的酸性将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （8）1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802kJ，则该反应的热化学方程式为_。20(12分) 已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL-1、2.00 molL-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和 探究温度对该反应速率的影响；()实验和 探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）实验记录如下（换算成标况）：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在30s40s范围内盐酸的平均反应速率(HCl)= （忽略溶液体积变化）。反应速率最大的时间段(如0s10s.)为 ，可能原因是 。反应速率最小的时间段为 ，可能原因是 。（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是 (填相应字母)；A氨水 BCuCl2溶液 CNaCl溶液 DKNO3溶液（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为： 。21.（6分）)有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。其中A是最常见的无色液体，B、C、D、E均为单质，G是一种极易溶于水的碱性气体，F是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应4是工业制X的主要反应之一。（1）G的电子式为 。（2）I的化学式为 。（3）写出反应2的离子方程式 。（4）写出反应4的化学方程式 。22（8分）含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)，回答下列问题：（1）曲线a表示 ；曲线b表示 （填写Fe2+或 Fe3+）。（2）P点时总反应的离子方程式可表示为 。（3）n3n2= （请写出计算过程）。江苏省常州高级中学xxxx第二学期高一年级化学期中考试参考答案选择题答案题号12345678910答案DDBADBDACD题号1112131415161718答案BCDBADACDBC19.（14分）（1）Be，铍；第二周期，A族（每空1分）（2）（1分） （3）；（每空1分）（4）H-O-H；H-F（每空1分） （5）F（2分）（6）H2O HF（2分） （7）减小（2分）（8）CH4(g) + O2 (g)=CO2(g) + H2O(g) H= -802kJ/mol（2分）20.（12分）（1）（）（）；（每空1分）（2）0.056 molL-1s-1 （2分）； 40s50s，反应放热角度回答皆可（每空1分）；90s100s,从盐酸浓度降低角度回答皆可 （每空1分）； （3）C（2分）； （4）3X+