高一年级化学第一学期期末联考试卷.doc

本资料来源于七彩教育网第一学期高一年级化学第一学期期末联考试卷命题学校：当阳一中 命题教师：肖红琼 审题教师：付小兵考试时间：2009年1月12日下午2:004:00 试卷满分：108分（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mn:55 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40）第卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了把2008年北京奥运会办成“绿色奥运”，下列做法不可取的是 A关闭所有化工厂 B用天然气逐步取代民用燃煤C提高污水处理率 D降低机动车辆尾气污染2“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混和摇动即会制冷，该化学物质是 A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠3下列叙述正确的是A.工业上生产漂粉精，是通过Cl2 与生石灰作用制成的 B.钠钾合金常用作核反应堆的导热剂C.在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂D.含碘食盐中加入的是碘化钾4下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH+、Ca2+、Cl-、CO32- BI-、ClO-、K+、H+CNa+、Fe3+、SO42-、OH- DNa+、Cu2+、Cl-、SO42-5下列叙述正确的是A碱金属与卤素单质的熔沸点均随核电荷数的增大而升高B卤素单质的密度随核电荷数的增大而增大C卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大D碱金属都有焰色反应，且都呈黄色6 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAB标准状况下，22.4 L氦气中含原子数为2NA C1 mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NAD1 mol (碳正离子)中含有电子数为10 NA 7下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应发生的是 A苛性钠溶液 B漂白粉 C溴化银 D碘化钾8下列离子方程式书写正确的是 A将一小块钠投入水中 Na+H2O=Na+ OH- +H2B将少量Cl2通入FeBr2溶液中 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2CF2和H2O的反应 2F2+2H2O = 4H+4F-+O2D将少量NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中 OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO39用已经准确称量过的NaOH固体配制500mL1mol/L的NaOH溶液，供选择的仪器有：玻璃棒分液漏斗胶头滴管容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的仪器有 A B C D10配制250mL0.1mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏高的是A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度B定容时仰视刻度线C用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，补几滴水达到刻度线11下列说法正确的是22.4L氧气中一定含有6.021023个氧分子 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L 18g水在标准状况下的体积为22.4L 在常温常压下，20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为1：3A B C D12已知VmL的硫酸铁溶液中含有1gFe3+，则SO42-的物质的量浓度为A1/84V mol/L B1/56Vmol/L C3/112V 103 mol/L D1/28V 10-3mol/L13下列物质的保存方法不正确的是A新制氯水应密封保存 B盛液溴的试剂瓶常加少量水C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中14下列物质中，既能用单质间的化合反应又能由单质与盐酸反应而制得的是ANaCl BFeCl3 CCuCl2 DFeCl215鉴别Cl- Br - I- 三种离子，不宜选用的试剂组是 AAgNO3 溶液和稀硝酸 B溴水和淀粉溶液C氯水和CCl4 溶液 D氯水和淀粉溶液16下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体下列各组反应中能利用这套装置进行实验的是 A碳酸钙和稀硫酸 B二氧化锰和浓盐酸 C铁和稀盐酸 D过氧化钠和水第卷（共60分）二、填空题17（1）（4分）已知下列反应：HPO3+H2O=H3PO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2F2+2H2O=4HF+O2 2K+2H2O=2KOH+H2 Cl2+H2O=HCl+HClO其中，H2O做氧化剂的是 ，H2O做还原剂的是 ，H2O既不是氧化剂又不是还原剂的是 ，其中不属于氧化还原反应的是 （用序号表示）（2）（4分）标准状况下有四种气体6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH3质量从小到大的顺序为： 氢原子数从小到大的顺序为： （用序号表示）18（5分）在淀粉-KI溶液中滴加少量的NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为 ，离子方程式为 ；在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 ，离子方程式为 ；从以上实验可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是 19（1）(4分)将31gNa2O溶于99g水中配成密度为d g/cm3的溶液，则此溶液的物质的量浓度为 ，此溶液中Na+与H2O的个数比为 （2）(4分)加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为_，剩余固体物质的质量为_g. 20（8分）有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有K+、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、Br-、CO32-中的某一种或几种。取该溶液进行下列实验：取部分溶液加足量稀硝酸，逸出气体；取逸出气体后的剩余溶液，加入足量氯水和四氯化碳，振荡后分层，油层呈棕红色；取余液一部分加入BaCl2溶液有白色浑浊物产生；取实验后的水层部分溶液，加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀。试回答：（1）原溶液中肯定存在的阴离子是 。（2）肯定不存在的阳离子是 ，其原因是 （3）不能肯定存在与否的离子是 ，若溶液中只存在一种阳离子，要进一步确认该阳离子，操作方法是（写清具体操作过程、现象、结论）： （4）写出实验的第步发生现象的反应的离子方程式： +Na2O2F+C+DF+G+Na2O2加热A焦炭（炽热）+水蒸汽BCDEGG+G+21(8分)根据下面物质间转换的框图，回答有关问题： （1）写出A、C、F物质的化学式：A ，C ，F （2）如果1molNa2O2与足量的D物质反应，可得到标准状况下气体的体积为 L，同时反应中转移的电子总数为 NA（3）写出焦炭（炽热）与水蒸气反应的化学方程式 ，D中混有少量B，除杂方法为 22（12分）实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物FeCl3+6H2O=FeCl36H2O， 浓HCl A 无水CaCl2 MnO2 Fe B D E C 浓H2SO4 饱和食盐水 按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序） 接_，_接_，_接_烧瓶A中反应的离子方程式是 ，B中反应的化学方程式是_容器D的作用是_，容器E的作用是_A、B中的酒精灯应先点燃 处（填“A”或“B”）的酒精灯，理由是 这套实验装置是否完整？ （填“是”或“否”），若不完整还须补充 装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答） 三、计算题23（5分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少？（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？24、(6分)A气体极易溶于水形成A的水溶液，其相对分子质量为M，在0、1.01105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为c mol/L，该溶液的密度为d g/cm3，求：（1）A饱和溶液的质量分数；（2）0、1.01105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?高一年级期末联考化学试卷答案第卷答题卡题号12345678答案ABBDBABD题号910111213141516答案BCDCDABD17、（1） （每空1分，见错无分）（2） （每空2分）18、NaClO和硫酸反应生成的次氯酸具有强氧化性，把碘化钾氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝；2H+2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；碘单质把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身变为碘离子；SO32-+I2+2H2O=SO42-+2I-+2H+；ClO- I2 SO42-（每空1分）19、（1）100d/13 mol/L 1:5 （每空2分，其它合理答案也给分）（2）55.8 159（每空2分）20、（8分,每空一分）（1）CO32- 、Br-、 SO42-（答对一个或两个没分，全对1分）（2）Cu2+； Cu2+是蓝色的（3）K+、Na+、Cl-；用洁净的铂丝蘸取原溶液于酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，则含Na+，若无明显焰色，则含K+（4）CO32-+2H+=H2O+CO2；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；Ba2+SO42-=BaSO421、（8分）（1）H2 H2O Na2CO3 （2） 11.2 1（3） C+ H2O(g)=CO+H2 将混合气通过灼热的CuO(此空2分,其余每空1分)22、（1） （2分