2018年高考化学二轮复习第1部分第11讲非金属及其化合物课件新人教版.pptx

专题整合突破,第一部分,专题三常见元素及其化合物,第11讲非金属及其化合物,高考点击,高频考点,考点一非金属单质及其化合物的相互转化,D,C,S,BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和,BaCO3),S2Cl2=S2Cl,请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_。(3)装置B的作用是_。,红棕色,BaCO3,不能,Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀,防倒吸,(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_(填序号)。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。,A、C,浓硝酸的分解,1对物质间的转化模糊不清，不会抓住特征反应进行推断，如盘查T3。2对实验题目的分析欠缺，如盘查T4。,1必记的9种特征：(1)有颜色的气体：_(黄绿色)、_(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、_等，能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的是_。(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是_或_。(4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，生成盐的元素一定是_。,Cl2,NO2,SO2,SO2,硫,氮,氮,(5)溶于水显碱性的气体只有_。(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_。(7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有_。(8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有_。(9)常温下使铁、铝发生钝化的是_与_。2知道14种物质的主要用途：硅半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片活性炭吸附剂、去除冰箱中的异味臭氧(O3)漂白剂、消毒剂,NH3,NO,SiO2,Si,浓硝酸,浓硫酸,氯气杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等二氧化碳灭火剂、人工降雨、温室气体二氧化硅制石英玻璃、光导纤维二氧化硫漂白剂、杀菌、消毒双氧水漂白剂、消毒剂、脱氯剂氢氟酸蚀刻玻璃制品氨制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐次氯酸钠(NaClO)漂白剂、杀菌剂硅胶袋装食品干燥剂乙烯植物生长调节剂、催熟剂甘油护肤保湿剂,BaCl2(或CaCl2)溶液,稀盐酸,稀盐酸,BaCl2溶液,BaCl2溶液,稀盐酸,白,淡黄,黄,5常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算：(1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分，一部分作_，另一部分起酸性作用生成硝酸盐，计算时应先确定被_的硝酸，再由_求解。(2)Cu与HNO3的反应中：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2，由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体的物质的量_。,氧化剂,还原,得失电子守恒,相等,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。1CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。()2单质硅常用作半导体材料和光导纤维。()3CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成。()4NO2溶于水时发生氧化还原反应。()5SiO2与酸、碱均不反应。()6液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应水封。()7能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。()8某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I。(),D,解析A项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)。B项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性。C项Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。,1浓硫酸吸水性和脱水性的区别与应用：(1)吸水性浓硫酸具有吸收游离水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能。原理：H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。H2SO4(浓)nH2O=H2SO4nH2O应用：作吸水剂或干燥剂。a可干燥的物质：H2、CO、CO2、CH4、N2、NO、NO2、O2、SO2、Cl2、HCl等。,2化学反应中浓硫酸由“量变”引起的“质变”：过量金属(如Fe、Cu、Zn等)与浓硫酸反应时，要动态地看反应过程，注意H2SO4浓度的变化对反应产物的影响。开始阶段是浓硫酸反应，产生的是SO2气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，最后变为稀硫酸，与Cu不反应，与铁、锌等反应生成H2而不是SO2。,B,C,经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其他溶质为(写化学式)_。,CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出,氧化性的条件，又能与过量的Cu反应,(2)若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体(NO和NO2的混合物)5.6L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是_。(3)铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为_。解析(1)随着反应进行，硝酸浓度不断减小，故反应结束阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。(2)有关金属与硝酸反应的计算是高考考查的热点，在解答问题的时候要多从原子守恒和电子守恒的角度进行思考，如硝酸在反应中有两个去处：,0.65mol,32g,考点二非金属元素单质及其化合物的实验探究,C,B,胶头滴管,250mL的容量瓶,2Na2SO3O2=2Na2SO4,(3)方案加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1_m2(选填“”“”或“”)，原因是_。,静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若,偏高,7，说明CH3COOH是弱酸；测量稀释前后pH变化，如测定将醋酸溶液稀释至10n倍前后的pH变化，若溶液的pH变化小于n，可证明醋酸为弱酸。(3)比较金属的活动性：与水或酸反应的难易；利用置换反应；设计成原电池，其负极活泼性强；利用电解时的放电顺序；比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。,(4)比较非金属的活动性：利用置换反应；与氢气反应的难易；气态氢化物的稳定性、还原性；比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。(5)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：较强的酸(碱)能制得较弱的酸(碱)。比较盐的水解程度，如通过测定等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液的pH，确定H2CO3和H2SO3酸性强弱。(6)气体检验时杂质气体的干扰问题：先除去干扰气体，检验杂质气体已经除净，再检验待检气体。如检验SO2和CO2混合气体中的CO2，先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液确定SO2已经除净，最后通过澄清石灰水检验CO2。,析出红色固体,HCl和BaCl2溶液,(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO，该白色沉淀既能溶于强酸，又有溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：.被Al(OH)3所吸附；.存在于铝的碱式盐中。对假设设计了对比实验，证实了假设成立。a将对比实验方案补充完整。,Al3、OH,b假设成立的实验证据是_。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。,V1明显大于V2,亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性,两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件,(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式：_。(2)与装置相比，装置的优点是_，装置除具有装置的优点外，还具有的优点是_。(3)在装置中，若使NO2气体充满烧瓶，应先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_；当气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是_。A颜色B质量C气体的平均相对分子质量D密度E压强(4)为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是_。,无氮的氧化物逸出，避免了对空气的,污染,可控制反应随时进行，随时停止,c,a、b,B、D,c，打开b，对烧瓶水浴加热，待气体不再放出时关闭b，停止加热，打开c,关闭a和,CaSO32HCl=CaCl2SO2H2O,将SO2通入氢硫酸溶液,或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)即可证明,(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：装置连接顺序为AC_DF，其中装置C的作用是_，通过_的现象即可推断亚硫酸的酸性强于次氯酸。,B,E,除去HCl气体,D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀,(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2H2O2=H2SO4)，后用0.1000molL1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。G中球形冷凝管的冷凝水进口为_(填“a”或“b”)。残液中SO2含量为_gL1。,b,64.00,经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_。,残液中有剩余的盐酸(或过氧化氢)，导致实验中消耗的NaOH的量偏多,解析(1)装置A中CaSO3和HCl发生复分解反应。(3)亚硫酸和次