2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件苏教版选修.pptx

第1课时弱电解质的电离平衡,专题3第一单元弱电解质的电离平衡,学习目标定位1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。2.了解常见的强、弱电解质。3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。4.理解弱电解质的电离平衡。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、强电解质和弱电解质,1.电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸蔗糖乙醇氯水Al2O3NH3氨水CuCaCO3SO2Al(OH)3NaOHCH3COOH(1)属于电解质的是，属于非电解质的是。(2)能导电的是。,2.强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：,产生无色气泡且较快,产生无色气泡且较慢,速率大,大,不相同,不相同,HCl,CH3COOH,(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别,完全电离,强酸,强碱,绝大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。,例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电()(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质()(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电()(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质()(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子()(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质(),解析硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D项正确。,例2(2018无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是A.强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B.电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电,答案,解析,二、弱电解质的电离平衡,1.电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子_和相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程,电离成离子的速率,离子结合成弱电解质分子的速率,(3)分析醋酸电离过程中溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：,接近于0,接近于0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,2.电离平衡的影响因素以醋酸的电离平衡为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：,向右移动,向右移动,向右移动,向右移动,向左移动,向左移动,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增强,增强,增强,增强,增强,减弱,影响电离平衡的因素(1)温度：由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡(填“向右”“向左”或“不”，下同)移动；降低温度，电离平衡移动。(2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就。(3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质时，电离平衡移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡移动。,向右,向左,越大,向左,向右,3.弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是_。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。H2CO3的电离方程式是_。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。Fe(OH)3的电离方程式是_。,例3(2017宁夏育才中学高二月考)在0.1molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸,解析醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大，故A正确，B错误；加入氢氧化钠溶液，OH和H反应生成水，能促进醋酸的电离，但H浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。,答案,解析,例4已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水加少量醋酸钠固体A.B.C.D.,答案,解析,方法技巧,电离平衡属于化学平衡，用化学平衡理论分析，判断有关电离平衡问题时，应注意以下三点：(1)加水稀释电离平衡右移，但是离子浓度降低，因为体积增大程度大于离子增加程度。(2)加水稀释判断离子浓度比值变化时，因为在同一个溶液中，体积相同，只考虑物质的量的比值即可。(3)电离平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动的结果不能“抵消”更不能“超越”这种改变。,例5按照要求书写下列物质的电离方程式：(1)Na2CO3溶于水。(2)NaHCO3溶于水。(3)NaHSO4溶于水。(4)BaCO3溶于水。(5)HF溶于水。(6)熔融状态下NaHSO4。(7)Al(OH)3的碱式电离。(8)Al(OH)3的酸式电离。(9)H2S溶于水、。(10)Ca(OH)2溶于水。,答案,Ca(OH)2=Ca22OH,学习小结,达标检测,1,2,3,4,5,1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是,解析在A组中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质；CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质，C2H5OH是非电解质。,答案,解析,解析SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3发生电离导致的，H2SO3是电解质，SO2是非电解质；Na2O在熔融状态下可以导电，是电解质；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强；CaCO3等难溶物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质。,1,2,3,4,5,2.下列说法正确的是A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质,答案,解析,1,2,3,4,5,3.(2017盐城射阳二中期末)在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是A.温度升高，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D.加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大,答案,解析,解析醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，A项错误；加入少量NaOH，NaOH和H反应生成水，所以促进醋酸电离，B项正确；盐酸中含有H，向醋酸中加入盐酸溶液，H浓度增大，C项错误；加入CH3COONa固体，醋酸钠中含有CH3COO，所以抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，D项错误。,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,4.下列各项中电解质的电离方程式中正确的是A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHB.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=NaC.HF的水溶液：HF=HFD.H2S的水溶液：H2S2HS2,答案,解析,1,2,3,4,5,5.H2S溶于水的电离方程式为。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向移动，c(H)，c(S2)。,解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2。,答案,解析,右,增大,减小,当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。,1,2,3,4,5,(3)