2018-2019学年高一化学10月月考试题B.doc

座号考号 姓名 班级 考场 .密封线密封线内禁止答题密封线.安阳市第三十五中学xx第一学期月考考试2018-2019学年高一化学10月月考试题B高一化学试题卷试题满分100分，考试时间60分钟第I卷 选择题（54分）可能用到的相对原子质量：2如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的 （ ） A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D稀硝酸和硝酸银溶液4.下列实验操作正确的是（ ）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。5下列实验中均需要的仪器是（）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤 蒸发A.试管 B 胶头滴管 C 玻璃棒 D 漏斗6.标准状况的温度和压强是（ ）A20，101kPa B 0，101Pa C 25，101kPa D 0，101kPa7.某气体对氧气的相对密度为2，则该气体可能为（ ）A. H2 B. O2 C. CO2 D. SO28已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 ( )A16g B32g C64g /mol D32g /mol9下列说法正确的是 ( )A1 molCl2含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g10下列说法正确的是（） A 摩尔是一种国际基本物理量 B 在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数都相同 C 1mol氧气的质量为32gmol1 D 标准状况下气体的摩尔体积为22.4L11容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（） A B C D 12.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）AABBAB3CA3BDA2B313.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ） A28.4 g B28.4gmol-1 C71 gmol-1 D71 g 14过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 A B C D 15.检验某未知溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是（）A加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液16设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAB标准况状下，44.8 LH2O含有的分子数为2NAC. 0.5molH2的质量为1g，体积为11.2LD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17.某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四种离子，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl为0.4mol，则SO42物质的量为（ ）A. 0.1mol B 0.3mol C 0.5mol D 0.15mol18.下列说法正确的是（）A1molCH3+（碳正离子）含有9 NA个电子B2.5molHe 中含有10 NA个质子C6.021022 个H2SO4分子在溶液中可电离出2NA个H+D1molFe与盐酸完全反应可失去电子的物质的量为2NA第II卷 非选择题（46分）19、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。写出下列仪器的名称： ； 仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水。（均填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制500 ml 0.2 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 20、实验室配制欲配置480mL4.0 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水21、（1）物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：n= = = = 。（2）同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为（3）（1分）若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是_g。22、（1）在标准状况下，体积为11.2 L 的SO2的物质的量 mol、所含O原子数为 。（2）0.5mol H2SO4 的质量是_g，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下_L HCl中所含氢元素的质量相同 化学 答案班级 姓名 考场 座号 第I卷 选择题（54分）题号123456789答案DCDBCDDDB题号101112131415161718答案BABCADABD第II卷 非选择题（46分）19.（1） 蒸馏烧瓶 容量瓶 （2） 容量瓶 、 g （3） 酒精灯 、 蒸馏 、 容量瓶改为500