2018-2019学年高二化学10月月考试题.doc

2018-2019学年高二化学10月月考试题本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共48分）1、下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.H0表示放热反应,H02、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ3、下列说法中,正确的是()A.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硫酸与2 molL-1 NaOH溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 molL-1盐酸和0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同4、下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大5、一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)H0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()A.x=2B.反应开始2 min内,v(P)=0.1 molL-1min-1C.2 min后,降低温度平衡向右移动D.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A.CO(g)C(s)+ O2(g) B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)7、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A(?)B(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动8、在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2 L(?)。在不同的条件下P的体积分数(P)的变化情况如图,则该反应()A.正反应放热,L是固体 B.正反应放热,L是气体C.正反应吸热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或气体9、下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同10、在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动11、I2在KI溶液中存在平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,温度T与平衡时c(I3-)的关系如图。下列说法不正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的H0B.若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1v(逆)D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0的影响。下列说法正确的是()A.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B.图2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低C.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动13、在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na+H+SO42-B.H2CO3的电离:H2CO32H+CO32-C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3+3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离:NaHSO4Na+HSO4-14、在某温度下,将1 mol H2和1 mol I2的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)HV(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸 B.反应开始时二者生成H2的速率不相等C.HX的酸性弱于HY的酸性 D.HY一定是强酸22、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,下列说法错误的是()容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123A.2c1c3B.a+b=92.4 C.1+32p2=2p123、已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为()A.11B.12C.23D.3224、将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF) C. D.二、非选择题，共52分。25、(8分)某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示,则在恒定T、P条件下应满足：（1）若X=0、Y=0,则Z 。（2）若X=0.75,则Y =2.25mol ,Z 。（3）X、Y、Z应满足的一般条件是 、 。26、（8分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 时充分反应达到平衡后C的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。(1)a(填“”“=”或“”“=”或“0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 molL-1,则平衡时CO2的浓度为 molL-1。下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.再充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉29、（16分）.Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJmol1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式： 。.25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离常数表达式K= 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。.红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H0 （2）Z 0 （3）Y=3X，Z026、(1) (2) =(3) bc(4) c27、.5.0.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1(2)30.1acd28、(1)H1-H2吸热 (2)2.00.67(或)A29、Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O(1). (2). 0.04molLmin (3). 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b (4). AC一、选择题1-6 D B D D B 6-10 A C B D B 11-15 B D C D C 16-20 C B D D C 21-24 C D A D 二、非选择题25、（1）Z 0 （2）Z 0 （3）Y=3X，Z026、(1) (2) =(3) bc(4) c27、.5.0.(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)H