2018-2019学年高一化学上学期第二次月考(期中)考试试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次月考(期中)考试试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O :16 Na:23 S:32 Cl : 35.5 K:39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是() A烧碱1 B甲烷2 C酒精3D白磷42. 下列物质的分类不正确的是() A水、过氧化氢和干冰都属于氧化物BH2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱DNaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐3. 下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是() A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏4. 在盛有碘水的试管中，加入少量苯后振荡，静置片刻后() A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色C上层褪色，下层为紫红色 D下层褪色，上层紫红色5.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是() A形成较多的白色沉淀 B排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C形成的沉淀纯度更高 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是() 选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小8. 下列关于“摩尔”的说法中正确的是() A摩尔是一个物理量 B摩尔表示物质的量C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA10已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A16 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol11将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是() A2 mol/L B1 mol/L C0.1 mol/L D0.05 mol/L12某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为() A 53.5g和214g B74.5g和348gC 74.5g和696g D149g和696g13下列说法中正确的是() A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数14实验室需要配制0.05 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别是() A950 mL， 5.3 g Na2CO3 B950 mL， 5.3 g Na2CO3 .10 H2OC1 000 mL，14.3 g Na2CO3 D1 000 mL，14.3 g Na2CO3 .10 H2O15下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是() A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液16在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5 mol/L，Mg2为0.5 mol/L 则SO42-的物质的量浓度为() A0.1 mol/L B0.25 mol/L C0.15 mol/L D0.5 mol/L 17下列溶液中c(Cl-)最大的是() A10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液C20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 65mL1mol/L的KCl溶液18甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：K2SO4、Na2CO3、KCl丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3其中记录结果合理的是() A甲B乙C丙D丁19下列离子方程式书写正确的是() A铜与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4C石灰乳与盐酸反应：HOH=H2OD碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O20. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是() A B C D21厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是() A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹22. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是() A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C电解质是水溶液或熔融状态能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应二.非选择题(每空2分，共56分）23（12分）（1）有五种物质是6 g H2；0.5 mol CO2；1.2041024个氯化氢分子；147 g硫酸；92 g乙醇(C2H5OH)；标准状况下的56LNH3 （填序号）所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 。（2）同温同压下，同体积的N2和SO2摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。24（10分）在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：（1）常用的提取方法是_，所需试剂是_。（2）在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是_。A在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水方可使用B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C下层液体经漏斗下口放出，上层液体经漏斗上口倒出D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(3)指出图中两处明显的错误_，_。25（12分）实验室需要0.1 molL1NaOH溶液480 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)。 (2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个操作只用一次)。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀F在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解(3)关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_(填字母)。A B C D配制2 mol/L的稀硫酸溶液250 mL。计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释 ? 转移、洗涤定容、摇匀 ，回答下列问题。（4）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL。（5）第步是 。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C向容量瓶加水定容时眼睛仰视液面D用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线F容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水26（12分）请用符合要求反应的化学方程式的编号填空：（1）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。（2）属于四种基本反应类型但不是氧化还原反应的是_。A2KClO32KCl+3O2B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+CO2DCaO+CO2CaCO3E. Cl2+H2OHCl+HClO已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2 H2CuO Cu H2O试回答下列问题：（3） 反应中_(填元素符号)被氧化，还原产物为(填化学式)_。（4） 反应中_作还原剂(填化学式)，_(填元素符号)元素被还原。27（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg