初三化学第二单元课题2-原子相对原子质量.ppt

氧化汞分解的微观过程,初三化学第二单元课题2,原子结构,一、原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。结论：物质可以由分子构成,也可以由原子直接构成。,例题：判断下列说法是否正确,、汞是由大量的汞原子构成（、氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成、氧分子是由氧原子构成（、一个氧分子里含有两个氧原子（）、原子是最小的粒子（、在化学变化中分子可分成原子）,对,对,对,对,错,对,2、特征：原子有一定的体积和质量。原子在不停地运动。原子间有一定间隔。原子是构成物质的一种微粒。原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。,分子与原子比较,分子与原子比较,【巩固提问】：用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化？用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳、汞的构成？,知识介绍：物质结构的发展过程（1）德莫克得特最早提出原子，认为万物是由大量不可分割的微粒构成的。（2）道尔顿提出近代原子学说，论证了原子和分子存在。（3）阿佛加德罗提出了分子与原子的区别与联系。（4）原子分子论，物质是由原子、分子构成的学说。,原子在化学变化中，不能再分，如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？,讨论:,1、原子由哪两部分构成的？2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4、不同类原子的内部有什么不同？,二、原子能不能再分,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,中子不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷,、原子的组成,几种原子的组成,2、原子组成中的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数=质子数=核外电子数,、质子数不一定等于中子数、原子中不一定含有中子,、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同,3、原子不显电性的原因：,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,4、以碳原子为例描述原子的构成,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,二、相对原子质量,一个碳原子的质量：-26千克,、原子的实际质量,千克,、相对原子质量,定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar),实质：相对原子质量是一个比值，但其国际单位为一。,、相对原子质量的计算公式：,=,某原子的质量（真实质量）,碳-12原子质量1/12,、相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量质子数中子数（约等于,原子的质量主要集中在原子核上,实验测定：质子的质量中子的质量一种碳原子质量的-2千克,相对原子质量质子数中子数,填空题：1、在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和之和。,2硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是_，电子数是_，核电荷数是_。,3铁是由_构成；水由_构成；二氧化碳分子由_构成；水银由_构成；氩气由_构成。,【选择题】1、原子和分子本质的区别在于（）A、大小不同B、在化学变化中，分子可分，原子不可分C、质量不同D、分子可以构成物质，原子只能构成分子2、下列物质中，由原子构成的是（）A、二氧化碳B、二氧化硫C、铁D、氧气,B,C,3、在原子中，质子数等于（）A、中子数B、核外电子数C、相对原子质量D、中子数和电子数之和4、证明分子在化学反应中可分的是（）A铁矿石磨成粉末B加热氧化汞有汞生成C碘固体受热形成紫色蒸气D汽油挥发,B,B,5、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔（AhmedHZewail），开创了“飞秒（1015秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（）A化学变化中反应物分子的分解B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成D原子核的内部结构,D,6图24是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息（1）_（2）_（3）_（4）_,在化学变化中分子可以分成原子，而原子重新组合成新的分子,水分子是由氢、氧两种原子构成,原子是化学变化中的最小粒子,原子的种类在化学变化前后保持不变,【小结】物质是微小粒子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子，原子是化学变化的最小粒子。原