2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题(自招班).doc

2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题(自招班)相对原子质量： H -1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca -40 Cl-35. 5 K-39 Cu-64 Fe-56 1、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 AC通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2A2在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是ANa+、K+、HCO3、NO3 BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32 DK+、MnO4、NH4+、NO33.下列保存物质或试剂的方法不正确的是A实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发B常将钠保存在煤油中C新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中D取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色4.下列各反应对应的离子方程式正确的是 A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO + H2O + SO2 = HClO+ HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO3 Ca22OH= CaCO32H2OCO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：Ba2OH HSO42= BaSO4H2OD50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-5现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 A.ZnCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液.6. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+7下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ANa2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物8人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以9某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为ANO3、4a BOH、8a CSO42、4a DSO42、8a10下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O211.根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ACl2Fe3+I2 BFe3+Cl2I2 CFe3+I2Cl2 D Cl2I2 Fe3+12将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液(溶液体积变化忽略），则C1和C2的关系是 AC1C2 B C1 C2 CC1 C2 D无法确定13下列实验过程一定不会出现沉淀的是 ASO2气体通入BaCl2溶液中BCO2气体通入Na2SiO3溶液中 CCO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 DSO2气体通入Ba(OH)2溶液中14.实验室用下列两种方案制氯气：用含有HCl 4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；用1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.无法比较15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序：F2(OCN)2Cl2(CN)2(SCN)2I2,下列方程式中错误的是A2NaSCNMnO22H2SO4= Na2SO4(SCN)2MnSO42H2OB(CN)22KI = 2KCNI2CCl22NaOCN = (OCN)22NaClD 2AgCN = 2Ag(CN)216四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是17一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A+2 B+3 C+4 D+518.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2 D.无法确定二、填空题（共46分）19.（10分）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl的固体混合物100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为93.8g；该混合物中有 g NaHCO3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成500ml一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有_（填选项的字母）。 A烧杯 B500 mL容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 F.量筒（3）量取配置好的溶液50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到1.12L气体（标准状况）。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。20.（11分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1） 向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 , 。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为_。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_，一定存在的金属离子是_。（4）由化学方程式Cu2FeCl3 = CuCl22FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+ Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）21.（9分）亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol。（2）写出该反应的化学方程式为 。（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g。22.（16分）某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是 。 （3）E中出现 的现象。（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体。欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式 。将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择 做氧化剂。上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考化 学 （自主招生班）答 案1、 选择题（每小题3分）题目123456789答案BBDDDDCAC题目101112131415161718答案BAAABCBAB2、 填空题19. （每空2分，共10分）（1）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 +H2O 16.8g（2）A B D E（3）CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 40.8g20（除标注外每空2分，共11分）（1）Fe2Fe3+=3Fe2+ ， FeCu2+=Fe2+Cu （2）Cu（3）Fe3+ Cu2+ 和Fe2+ （4）大于（1分）21（除标注外每空2分，9分）（1）+4 ； 氧化剂； 1 mol （每空1分） （2）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O （3） NaCl 6.7522.