广东省九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 3.2 原子的结构课件 新人教版.ppt

课题2原子的结构,原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话原子结构的探索历程,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子奇妙的内部世界,科学史话原子结构的探索历程,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】结合原子结构的探索历程，阅读书P53讨论：,1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电情况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,原子不是实心球体，它的体积很小。,原子由原子核和核外电子构成。,原子核由质子和中子构成。,每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。,原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,一.原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,1.填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构（1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,+11,2.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,3.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子。,13,3,8,3,第一层（2个）,第二层（6个）(最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,课堂总结,一、原子的结构,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数核外电子数,二、结构示意图,电子数,质子数,原子核外电子的排布有什么规律？,三,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3.核外电子的排布规律：,1,2,C,5、画出下表中各原子结构示意图：,【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？,稀有气体原子。,最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。,1、金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2、化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3、归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？,【合作与交流】,对比归纳:,一般4个,一般4个,8个(氦为2个),活泼,活泼,不活泼,易失电子,易得电子,不易得失电子,原子的最外层电子数,4、原子化学性质与核外电子排布的关系：,6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是(),A,B,C,D,A,16,5、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为，核外有个电子，第二层上有个电子，最外层有个电子，在化学反应中易电子。,16,8,6,得,Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？,四,失去1电子,静电作用,阳离子,阴离子,不带电的化合物NaCl,质子数电子数,质子数电子数,11,10,17,18,带一个单位正电荷,带一个单位负电荷,Na+,Cl-,4、离子：,1、定义：,2、分类：,阳离子：带正电荷的原子（或原子团）,阴离子：带负电荷的原子（或原子团）,3、离子的形成：,原子,阳离子,失去电子,（1）阳离子：,得到电子,原子,阴离子,（2）阴离子：,带电荷的原子（或原子团）叫做离子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,氧原子（O）,阴离子,氧离子（O2-）,4、离子的结构特点：,6、离子也是构成物质的一种粒子,宏观物质,微观粒子,构成,构成,构成,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠、氧化镁等,分子,原子,离子,8、构成物质的基本粒子有、等。例如氢气的构成粒子是_，汞的构成粒子是_，氯化钠是由_和_构成的。,氢分子,汞原子,钠离子,氯离子,原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数,=,S原子,Na原子,阴离子Cl-,阴离子O2-,Ne原子,阳离子Na+,资料：原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,三、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。,一个碳原子质量的1/12,Ar,(1)相对原子质量_原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越_。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,大,“1”(常省略不写),千克,我国科学院院士张青莲教授,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为相对原子质量数据标准。,阅读表3-2，你能得出什么结论呢？,1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。,2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.6610-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。,查表填写相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,（数值上）相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。,B,114,175,114,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,1、某微粒的结构示意图如下表示：下列说法正确的是（）,A.该微粒的原子核内有18个质子B.该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有7个电子D.该微粒的原子属于非金属原子,3据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子的质子数是6，原子内的粒子总数是20，下列有关碳-14原子的叙述正确的是（）A其核外有8个电子B其核内有14个中子C核电荷数为