2019-2020学年高一化学12月月考模拟练习试题.doc

2019-2020学年高一化学12月月考模拟练习试题一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）2、摩尔是（ ）A、表示物质的数量单位 B、表示物质的质量单位C、表示物质的量的单位 D、既是物质的数量单位又是物质的质量单位3、下列物质里含氢原子数最多的是（ ）A、1 mol H2 B、0.5molNH3 C、6.021023个的CH4分子 D、0.3molH3PO44、下列叙述正确的是（ ）A、通常情况下，1.5 mol O2的体积约为33.6 L B、NaOH的摩尔质量是40 gC、在100 mL水中溶解5.85 g NaCl，则所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 molL1D、同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同5、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A、1000mL，212g B、950mL，543.4gC、任意规格，572g D、500mL，286g6、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ） A、1：2：3 B、1：1：1 C、3：2：1 D、3：4：37、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应8、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）A、常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB、化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC、标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA9、只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是（ ）A、KNO3溶液 B、稀H2SO4 C、NaOH溶液 D、Na2SO4溶液10、胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A、胶体粒子直径在1100nm之间 B、胶体粒子带电荷C、胶体粒子不能穿过半透膜 D、胶体粒子能够发生聚沉11、下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHCO3 = Na+HCO3- B、K2CO3 = K2+ CO32-C、MgCl2 = Mg2+2Cl- D、Ba(OH)2 = Ba2+2OH-12、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- D、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-13、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A、COH2O=CO2H2 B、3NO2H2O2HNO3NOC、2Na2O22H2O4NaOHO2 D、2F22H2O4HFO214、由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2；可以判断正确的是（ ）A、氧化性：A2B2C2D2 B、还原性：A-B-C-D-C、2A-+D2=2D-+A2反应可以进行 D、2C-+B2=2B-+C2反应不能进行15、反应3NO2 + H2O2HNO3 + NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ）。A、11 B、12 C、31 D、2116、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们的体积之比为11它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A、 B、 C、 D、17、在相同的温度和压强下，4个容积相同的容器中分别装有4种气体：a、CO2；b、O2；c、N2；d、CH4。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）A、cdba B、badcC、abcd D、dcab18、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 mol/L，SO的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为()A、0.1 mol/L B、0.15 mol/L C、0.25 mol/L D、0.2 mol/L 19、在一定条件下，RO3n和氟气发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 ( ) A、4 B、5 C、6 D、720、标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度（）为（ ）A、 B、 C、 D、二、非选择题21、(20分)小王同学准备用CuSO45H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL。(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 。(3)小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO45H2O。 (4)配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶液中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-(5)物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。22、(20分)现有下列七种物质：铝蔗糖 CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(2) 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为： 。 (3) 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是 ，原因是 。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，该反应中的氧化剂是 ， 还原剂是 ，当有2mol KMnO4参加反应时，有 mol盐酸被氧化，盐酸在此反应中表现的性质是 和 。化学答案12345678910BCCDAADBBA11121314151617181920BDACD CCDBB21、 、 500 mL； 、 搅拌 和 引流 ；（3）、 125.0 g 、 蓝 色。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡产生白色沉淀Ba2+SO42-= BaSO4、物质的量浓度误