2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析) (III).doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析) (III)说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。2.将第I卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。3.可能用到的相对原子质量:H1 C12一、选择题:本题共16小题，每小题只有一个正确选项;每小题3分,共48分。1. 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B、碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C、硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。答案选B。2. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) H1 = a kJmol-1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H2 = b kJmol-1CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3= c kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H4= d kJmol-1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的H=d/2kJmol1D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H= ( 2b+ 2c+d)【答案】C【解析】A反应、的生成物CO2和H2是反应的反应物，A正确；B反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确；C4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；D根据盖斯定律可知把反应三个反应按(+)2+可得该反应对应的焓变，D正确，答案选C。点睛：本题以合成新能源二甲醚为背景，考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系、化学反应焓变的概念、盖斯定律的运用等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。注意盖斯定律在计算反应热中的应用。3. 如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1B. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJC. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D. 加入催化剂, 该化学反应的H不改变【答案】D【解析】A由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92 kJ/mol，A错误；B合成氨为可逆反应，不能完全转化，则温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量小于92kJ，B错误；C催化剂可降低反应所需的活化能，则a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，C错误；D催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该化学反应的反应热不改变，D正确；答案选D。点睛：本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、催化剂对活化能和焓变的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点。4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为: NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1) H=-57.4kJ/molD. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1； C(s)+1/2O2(g)CO(g) H2，则H 1H 2【答案】C【解析】A、2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol，热化学方程式中水的状态是气态，不能计算氢气的燃烧热，A错误；B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C、20.0g NaOH物质的量为0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为-57.4kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HgO(1)H=-57.4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多焓变越小，则H1H2，D错误，答案选C。5. 氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示,下列叙述不正确的是A. b极附近溶液的pH增大B. a极反应为2H2O-4e-= O2+4H+C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和H2D. 当电路中通过1mol 电子时，有2mol LiOH生成【答案】D【解析】A阳离子移向阴极，故阴极得电子发生还原反应，则b电极反应方程式为2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH，故b极附近溶液的pH增大，A正确；B阴离子移向阳极，故a为阳极失电子发生氧化反应，故a极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+，B正确；Ca极发生的反应为2H2O-4e-=O2+4H+，SO42-移向a极与H+结合生成硫酸，b极反应方程式为2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH，则可得到氢气，故该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品，C正确；D.根据方程式2Li+2H2O+2e-=H2+2LiOH可知当电路中通过1 mol电子时，可得到1mol LiOH，D错误，答案选D。点睛：本题考查了电解池原理，根据阴阳离子的移动方向确定正负极，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。6. 下列说法正确的是A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据B. 反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】A、化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，A错误；B、该反应的焓变大于0、熵变大于0，根据G=H-TS0能自发进行可判断，自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B正确；A、在常温下，放热反应不一定能自发进行，吸热反应也不一定不能自发进行，C错误；D、催化剂只能加快反应速率，不能改变反应方向，D错误；答案选B。7. 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJmol-1，已知T2T1，对于该反应，下列图像正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】A、正反应放热，升高温度，正逆反应速率均增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向进行，A错误；B、化学平衡常数只与温度有关系，B错误；C、对于反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1200kJmol-1，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，C错误；D、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，D正确；答案选D。8. 图I的目的是精炼铜，图的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是A. 图I中SO42-向b极移动B. 图I中a为纯铜C. 图中如果a、b间连接电源,则a连接负极D. 图中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜【答案】D【解析】A电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，A正确；B粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，B正确；C外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图中如果a、b间连接电源，则a连接负极，C正确；D牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，不能是铜，D错误；答案选D。9. 25时，水的电离达到平衡: H2OH+ OHH 0 ，下列叙述正确的是A. 将水加热，Kw增大，pH不变B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-) 降低D. 向水中加入AlCl3固体，平衡逆向移动，c(OH-) 增大【答案】B【解析】试题分析：A、水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，Kw增大，pH降低，故错误；B、水中加入盐酸，c(H)增大，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故错误；C、加入NaOH，c(OH)增大，水的电离被抑制，但溶液中c(OH)增大，故错误；D、AlCl3属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，c(OH)减小，故错误。考点：考查水的电离、盐类水解等知识。10. 下列说法中正确的是A. 铵态氮肥与草木灰可以混合使用B. 向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D. 将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同【答案】B【解析】A. 铵根水解显酸性，碳酸根水解显碱性，因此铵态氮肥与草木灰不能混合使用，A错误；B. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+，B正确；C. 配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解在浓盐酸中抑制铁离子水解，然后再用水稀释到所需的浓度，C错误；D. 由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，所以将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分不相同，分别是氧化铝和硫酸铝，D错误，答案选B。11. 室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C. 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D. 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A-)/c(B-)减小【答案】D点睛：本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、图象的分析判断、溶液稀释过程中离子浓度变化，掌握基础是解题关键，注意稀释对电解质电离平衡的影响。12. 按下图装置实验，若x轴表示流出负极的电子的物质的量，则y轴应表示c(Ag+) c(NO3-) a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量A. B. C. D. 【答案】D【解析】根据图中装置实验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe3+，但是析出了Ag，在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，答案选D。13. 下列叙述正确的是A. 25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)V(NaOH)B. 常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c(NH4+)C. CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D. 常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11【答案】A【解析】A. 25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，由于醋酸根水解，所以反应中醋酸过量，则V(CH3COOH)V(NaOH)，A正确；B. 氨水是弱碱，pH12的氨水溶液的浓度大于0.01mol/L，则常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(Cl-)c(NH4+)，B错误；C. 醋酸根、铵根水解程度相同，则CH3COONH4溶液显中性，CH3COONH4对水的电离有影响，C错误；D. 稀释促进一水合氨的电离，因此常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH11，D错误，答案选A。14. 反应2A(g) =2B(g)+C(g)H0,在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是A. 升温 B. 减小反应器的体积 C. 增大c(A) D. 降温【答案】D【解析】A. 升温正逆反应速率均增大，A错误；B. 减小反应器的体积压强增大，正逆反应速率均增大，B错误；C. 增大c(A)正反应速率增大，C错误；D. 降温正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向进行，c(B)减小，D正确，答案选D。15. 如右图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是A. 外电路的电流方向为X外电路YB. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为XY【答案】D.16. 温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是容器编号物质的平衡浓度(mol/L)物质的起始浓度(mol/L)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 温度为T1,反应达平衡时，容器中的平衡常数K=0.8B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21D. 容器反应达平衡前，v正v逆【答案】C【解析】A、由容器I中反应：2NO2 2NO+O2起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数K=，A正确；B、在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2)，进一步求出，B正确；C、温度为T2时，0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2T1，C错误；D、容器反应达平衡前正反应速率大于逆反应速率，v正v逆，D正确，答案选C。点睛：解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。第卷(非选择题，共52 分)二、填空题: 本题共5 小题，共52 分。17. 化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容.利用如图所示装置测定中和热(1)图中明显有一处错误,请指出_(2)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1) 请完成此实验设计，其中: V8=_(2) 当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因_(3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_【答案】 (1). 铜棒会导热 (2). 不能 (3). 19.5 (4). Zn把铜置换出来，形成锌铜原电池，所以反应加快 (5). 当加入的硫酸铜较多时，Zn置换出的铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降【解析】、（1）根据装置图可知图中明显的错误是由于铜棒会导热，使热量损失，因此应该用环形玻璃搅拌棒；（2）由于氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，存在溶解平衡，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；、（1）要对比实验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，因此每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V8=19.5mL；（2）由于Zn把铜置换出来，形成锌铜原电池，所以反应加快；（3）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，实验氢气生成速率下降。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于，注意控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。18. 工业合成氨反应为Nz(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下:在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表;t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00(1) 前10min 中利用N2表示的反应速率为_(2) 该温度下，此反应的平衡常数K=_(3) 该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 molL-1、3 molL-1、3 molL-1，则此时v正_v逆(填“”、“”、“ (4). v逆。(4)如果平衡时氢气是4.5mo1/L，则又消耗氨气是1mol/L，氨气浓度是3mol/L，氮气的浓度是2.5mol/L，此时4/9，所以平衡时氢气的浓度必须小于4.5mo1/L；(5)由反应方程式可知变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而n甲：n乙：n丙=3：1：2，所以表示c(N2)t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B。19. “低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)(1) 已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)的变化曲线如下左图:a、3、b的大小关系_请根据下图(左)中信息在下图(右)中画出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量关系曲线_。(2)某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，上述反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的_A. P3P2，T3T2 B. P1P3，T1T3 C. P2P4，T4T2 D. P1P4，T2T3(3)在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入CO2(g)和H2(g),一定条件下上述反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的浓度增大(4)下列一定能说明上述反应达到平衡的是_A.气体的平均摩尔质量不变B.恒容条件下，气体的密度不变C.各物质的速率之比等于系数比D.n(H2)/n(CO2)不变【答案】 (1). a3b (2). (3). BD (4). B (5). A【解析】(1)增大氢气的浓度提高CO2的转化率，则根据图像可知a、3、b的大小关系为a3b；升高温度CO2的转化率降低，这说明平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，所以图像科表示为。(2)对于反应2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)，H0，压强越大，二甲醚的物质的量分数则越大，温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，所以P1P3、T1T3，P1P4、T2T3，答案选BD。(3)A.正反应速率先增大后减小平衡向正反应方向进行，A错误；B.逆反应速率先增大后减小平衡一定向逆反应方向进行，B正确；C.化学平衡常数K值增大说明平衡向正反应方向进行，C错误；D.反应物的浓度增大不能判断平衡的移动方向，D错误，答案选B；(4)A.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以气体的平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，A正确；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以恒容条件下，气体的密度不变不能说明，B错误；C.任何时刻各物质的速率之比等于系数比，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.如果氢气和CO2是按照化学计量数之比充入反应，则任何时刻n(H2)/n(CO2)不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误，答案选A。20. 常温下，已知H2A的电离平衡常数为: K1=1.310-7 K2=7.110-15现有常温下的0.1mol/L NaHA溶液。(1)请写出H2A的电离方程式_(2)已知NaHA溶液pH7,请解释原因_(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式_(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是_A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)C.c(HA-)c(OH-)c(A2-) D.c(A2-)c(H2A)(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式_【答案】 (1). )H2AH+HA- HA-H+A2- (2). HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性 (3). Na+H-=OH-+HA-+2A2- (4). C (5). Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S【解析】(1)H2A是二元弱酸，则H2A的电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-；(2)HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性；(3)NaHA溶液中的电荷守恒式为Na+H-=OH-+HA-+2A2-；(4)A.根据物料守恒可知c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L，A错误；B.根据质子守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(A2-)-c(H2A)，B错误；C.HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性，则c(HA-)c(OH-)c(A2-)，C正确；D.HA-既能电离又能水解，由于水解大于电离，所以溶液呈碱性，则c(A2-)c(H2A)，D错误，答案选C；(5)铝离子和HS水解相互促进，则方程式为