2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (VII).docVIP

2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (VII)1. 在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是()A. 23 B. 32 C. 35 D. 53【答案】A【解析】试题分析：NO2和N2的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO；设原混合的气体的体积是5，则反应后的气体体积是3；根据化学反应方程式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO V（气体体积减少）3 2V（NO2） 2，解得：V（NO2）=3，原气体中V（NO）=53=2，所以原混合气体中NO2和N2的体积比为V（NO2）：V（NO）=3：2。答案选A。【考点定位】本题主要是考查有关化学方程式的计算【名师点晴】该题重点考查了氮氧化物的化学性质和差量计算的运用。NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO2与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO2+H2O=2HNO3+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO2通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积。注意差量法的灵活应用。2. 金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A. 钛不属于稀土金属B. 钛是很好的航天航空材料C. 钛在空气中不与其他物质反应D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料【答案】C【解析】【详解】A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。3. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3【答案】D【解析】【详解】A、碳酸钡、硫酸钡均是难溶的，用化学式表示，而氯化钡是易溶的，用离子表示，A错误；B、前者生成硫酸钡和氯化氢，后者生成硫酸钡和水，离子方程式不同于前者，B错误；C、碳酸钾和碳酸氢钠是不同的，离子方程式不同，C错误；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反应的离子方程式均是H+OHH2O，D正确；答案选D。4. 某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是()A. Cba B. cda C. cbd D. bca【答案】A【解析】试题分析：一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气考点：一氧化碳还原氧化铁；常见气体的检验与除杂方法；氢气的化学性质与燃烧实验5. 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【答案】D【解析】试题分析：浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，D正确。考点：考查了浓硫酸的性质等相关知识6. 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A. 用灯帽盖灭 B. 用水浇灭C. 用嘴吹灭 D. 用干抹布盖灭【答案】A【解析】【详解】实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【点睛】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。7. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()A. H2SO4、NaOH腐蚀品B. CH4、C2H4易燃液体C. CaC2、Na遇湿易燃物品D. KMnO4、K2Cr2O7氧化剂【答案】B【解析】试题解析：H2SO4、NaOH有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；CH4、C2H4是气体，不是易燃液体，故B错误；CaC2、Na能与水反应产生易燃气体，是遇湿易燃物品，故C正确；KMnO4、K2Cr2O7有强氧化性，是氧化剂，故D正确考点：危险化学品的分类 8. 有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸 B. 烧碱溶液C. 氨水 D. 硫氰化钾溶液【答案】B【解析】【分析】五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。【详解】A加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。答案选B。9. 下列叙述正确的是()A. 自然界中存在大量单质硅B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C. 常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D. 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的【答案】B【解析】【详解】A. 硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅，硅全部以化合态存在，A错误；B. 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正确；C. 常温下硅的性质不活泼，与氯气、强酸不反应，C错误；D. 自然界中的硅主要是以硅酸盐以及二氧化硅的形式存在的，D错误。答案选B。10. 将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 molL1的盐酸中，结果正确的是()A. 铁与盐酸反应比钠剧烈B. 钠与盐酸反应产生的气体多C. 铁与盐酸反应产生的气体多D. 反应结束时产生的气体一样多【答案】B【解析】11.5 g钠、28 g铁的物质的量均是0.5mol，20 mL 1 molL1的盐酸中氢离子的物质的量是0.02mol，因此反应中铁和钠均过量，但过量的金属钠与水可以继续反应放出氢气，因此钠和铁放出的氢气分别是0.25mol、0.02mol。则A. 铁的金属性弱于钠，钠与盐酸反应比铁剧烈，A错误；B. 根据以上分析可知钠与盐酸反应产生的气体多，B正确；C. 钠与盐酸反应产生的气体多，C错误；D. 反应结束时钠产生的气体多，D错误，答案选B。11. 已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A. 61 B. 51 C. 31 D. 21【答案】B【解析】【详解】NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由+5价降低为0，盐酸中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氧化剂为NaClO3，由此得到还原产物为1mol，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为5mol，则氧化产物和还原产物的质量比为5：1。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化，一部分起酸的作用转化为氯化钠。12. 三种都能与酸反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1 g，则这三种金属可能是()A. Cu、Na、Al B. Zn、Na、FeC. Mg、Na、Al D. Zn、Na、Al【答案】D【解析】【分析】本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g氢气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3 g的关系做出推断。【详解】产生0.1 g H2，氢气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；A、根据题意，三种金属均能与酸反应，而铜不与酸反应，A错误；B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。答案选D。【点睛】本题主要是考查金属与酸的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验证排除，通过技巧性处理而快速求解。13. 下列叙述正确的是（）A. 氨水能导电，所以氨水是电解质B. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 导电性强的物质一定是强电解质【答案】B【解析】A项，电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，氨水是混合物，不是电解质；B中氯化氢溶于水后得到盐酸能导电，但液态氯化氢中只有分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，B正确；C中溶于水后能电离出H的化合物除了酸之外还有酸式盐，所以C错误；D中导电性强的物质不一定是强电解质，还有电解质溶液和金属导体，所以D错。14. 军事上，常利用焰色反应的原理制作()A. 燃烧弹 B. 信号弹C. 照明弹 D. 烟幕弹【答案】B【解析】【详解】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误；B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确；C、镁粉可以制作照明弹，C错误；D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。15. 向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)( )A. 参加反应的铁的质量是14 gB. 析出的铜的物质的量是0.25 molC. 反应后溶液中c(CuSO4)1.5 molL1D. 反应后溶液中c(FeSO4)1.5 molL1【答案】D【解析】【详解】根据铁和硫酸铜反应方程式可知Fe+CuSO4FeSO4+Cu m56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8gm（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2gA、m（Fe）=（56g2g）/8g=14g，A正确；B、n（Cu）=（1mol2g）/8g=0.25mol，B正确；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误；答案选D。16. xx5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是().A. 铱的相对原子质量为192.2克B. 铱原子核内的中子数为77C. K2IrO3中Ir的化合价为4D. 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质【答案】C【解析】试题分析：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【考点定位】考查元素周期表的特点及其应用【名师点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。17. 元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是()A. 左下方区域的金属元素B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 稀有气体元素【答案】C【解析】【详解】A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不能用来制造农药，A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，可用于制造半导体材料，B错误；C、右上方区域的一般是非金属元素，通常用来制造农药，C正确；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用来制造农药，D错误；答案选C。18. 下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A. 淀粉 B. 蛋白质C. 味精 D. 食用油【答案】A【解析】试题分析：A、淀粉属于糖类物质，A正确；B、蛋白质不属于糖类，B错误；C、味精是谷氨酸钠，不属于糖类，C错误；D、食用油属于油脂，D错误。答案选A。考点：考查人体所需的营养物质。19. 下列说法中错误的是()A. 在海底高压、低温下形成的晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源B. 向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应C. 有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染D. 核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能【答案】D【解析】分析：A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源； B脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应；C有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染；D核电厂发电时将核能转化为电能详解：A在海底形成的晶体CH4nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源，A正确； B由题目给出的信息可知，脱脂棉燃烧起来，说明达到了着火点，因此为放热反应，B正确；C有的物质即使充分燃烧其产物也会环境污染，如含硫或氮的物质，C正确；D核电厂发电时将核能转化为电能，D错误。答案选D。20. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】等质量的两份锌粉中,加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则a中发生的反应有:Zn+Cu2+=Zn2+Cu,Zn+2H+=Zn2+H2,由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池,所以,a中的反应速率比b中的反应速率大,即反应完成所需的时间短,但Cu2+消耗了少量的Zn,a中产生的H2比b中产生的H2少。b中只发生反应:Zn+2H+=Zn2+H2。符合这些条件的图像就是D。21. 人体内最重要的供能物质是()A. 葡萄糖 B. 油脂C. 蛋白质 D. 纤维素【答案】A【解析】分析：物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质，水、维生素、无机盐不能为人体提供能量；而脂肪是人体的备用能源物质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，糖类才是人体最重要的供能物质，人体的一切活动，包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量主要来自糖类。详解：糖类是人体最重要的供能物质,人体的一切活动,包括学习、走路、消化和呼吸等所消耗的能量(约70%)主要来自糖类,脂肪是人体内备用的能源物质,A正确；油脂可以给人体提供能量,但不是最重要的供能物质,B错误；蛋白质是构成人体细胞的基本物质,维生素、水和无机盐不能为人体提供能量,C错误；人体内无纤维素酶,不能消化纤维素, D错误；正确选项A。22. 下列反应中属于取代反应的是()A. CH3CHCH2Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OD. CH3CH2OHCH2CH2H2O【答案】B【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合反应特点分析解答。【详解】A、丙烯和溴发生的是加成反应，A错误；B、乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，B正确；C、乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛和水，C错误；D、乙醇在一定条件下发生消去反应生成乙烯和水，D错误。答案选B。23. 将甲烷与氯气按13的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾【答案】B【解析】试题分析：A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确。24. 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 gL1，则关于该混合物组成的说法正确的是(A. 一定有甲烷 B. 一定有乙烷C. 不可能是甲烷和乙烷的混合物 D. 可能是乙烷和丙烷的混合物【答案】A【解析】选A。两气态烷烃的平均相对分子质量为M=1.1622.4=2616，故混合气体中一定有甲烷，另一烷烃可能为乙烷、丙烷或丁烷，故A正确。25. 根据粒子结构示意图：，下列判断正确的是( )A. 它们都带有电荷B. 它们原子的核外电子数相同C. 它们都具有稳定结构D. 它们表示同一种元素【答案】C【解析】试题分析：原子中质子数=核外电子数，故三种粒子中第一种与第三种是离子，第二种是原子。A离子带有电荷，原子不显电性，错误； B该三种粒子的核外电子数相同，错误；C它们都具有稳定结构，正确； D它们表示同三种元素，错误。故选C。考点：粒子结构示意图。26. 下列微粒结构示意图中，不正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A. 表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；B. 质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，B错误；C. 表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；D. 表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；答案选B。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。27. 在我国的南海、东海海底已发现天然气的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。下列说法不正确的是()A. 可燃冰的主要成分是甲烷B. 可燃冰的形成说明甲烷易溶于水C. 常温常压下可燃冰极易挥发D. 可燃冰是一种极具潜力的能源【答案】B【解析】A、“可燃冰”是天然气的水合物，主要成分是甲烷，选项A正确；B、甲烷不溶于水，选项B不正确；C、常温常压下甲烷是气体，故可燃冰极易挥发产生甲烷气体，选项C正确；D、“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，选项D正确。答案选B。28. 对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A. 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态C. 若有5 mol O=O键断裂，同时有12 mol HO键形成，此时必为化学平衡状态D. 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)3v逆(H2O)【答案】A【解析】【详解】A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4v正(O2)5v逆(NO)，A正确；B. 单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；C. 有5 mol OO键断裂，同时有12 mol HO键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；D. 化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)2v逆(H2O)，D错误。答案选A。29. 分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种【答案】B【解析】【详解】分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物是醇类，可以是1丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH，或2丙醇，结构简式为CH3CHOHCH3，共计是2种。答案选B。30. 铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A. 氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B. 铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C. 铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D. 加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳【答案】A【解析】【详解】A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，A正确；B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs2O，B错误；C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，C错误；D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs2CO3也不会发生分解，D错误。答案选A。【点睛】本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大。31. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【答案】 (1). 铁屑 (2). 煮沸 (3). 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀 (4). 稀H2SO4、铁屑 (5). NaOH溶液 (6). 检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (7). 试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入【解析】【详解】方法一：（1）硫酸亚铁水解，且易被氧化，所以配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，则可以通过加热煮沸蒸馏水除去其中溶解的O2；（3）Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，为了防止被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液；方法二：（1）试管中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，即在试管里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑；（2）试管中应为NaOH溶液，与试管中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，即在试管里加入的试剂是NaOH溶液；（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的硫酸亚铁沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)2溶液，因此塞紧塞子后的实验步骤是检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，即生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色的理由为：试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。【点睛】掌握实验原理和相关物质的性质特点是解答的关键，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，既考查水解方面的问题，又考查了氧化还原方面的问题，还有实验操作和实验的设计以及实验评价等，难度中等。32. 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：步骤I中通入Cl2的作用是_。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。【答案】 (1). 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 (2). 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3). Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2 (4). 将Fe2+氧化成Fe3+ (5). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 (6). 加热浓缩、冷却结晶、过滤【解析】【分析】A中圆度烧瓶在加热条件下可提供水蒸气，B在加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥，在C中用向下排空法可收集到氢气，D为干燥装置，在加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，据此解答该题。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）装置B中铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）在固体中加入过量稀盐酸后四氧化三铁、铁和盐酸以及铁和氯化铁之间发生反应，其方程式为Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2；（4）因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，因此步骤I中通入Cl2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；检验三价铁应该用KSCN溶液，观察是否变红，即检验滤液中Fe3+的操作方法是：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；由FeCl3稀溶液得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤。【点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验方案设计，题目难度不大，注意掌握铁与水蒸气反应原理，（3）中容易忽略铁在反应中可能过量，过量的铁能与盐酸和氯化铁反应，为易错点。33. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界中含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性；而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A._，B._，C._，D._，E._。(2)写出C1、C2、C3三种原子的符号：C1_，C2_，C3_。(3)E2的结构示意图为_。(4)A与B形成的化合物的化学式是_，最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。【答案】 (1). F (2). Na (3). H (4). N (5). O (6). (7). (8). (9). (10). NaF (11). 10【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素是非金属性最强的元素，即A为F；A与B可形成BA型化合物，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，且B能形成+1价离子，则B为Na元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，即D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，其次外层含有6个电子，则E为O元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为F、B为Na、C为H、D为N、E为O，则（1）根据以上分析可知五种元素的元素符号分别是F、Na、H、N、O；（2）C为H元素，则C1、C2、C3三种原子分别为氢元素的三种核素原子符号分别是、；（3）E为O元素，E2-离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为；（4）A为F元素、B为Na元素，A与B形成的化合物为氟化钠，且化学式为NaF；C为H元素、E为O元素，最常见的E原子与形成的分子为水，该水分子中含有10个中子。34. 有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种。经实验可知：B能发生银镜反应；A遇碘水变蓝色；A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。(1)试判断它们分别是：A_、B_、C_。(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：A_；B_。【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). 葡萄糖溶液 (3). 蔗糖溶液 (4). (5). 【解析】【分析】B能发生银镜反应，说明含有醛基，B应该是葡萄糖；A遇碘水变蓝色，A是淀粉；A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应，所以C是蔗糖，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是淀粉，B是葡萄糖，C是蔗糖，则（1）A、B、C分别是淀粉溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。（2）淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，反应的方程式为；蔗糖是二糖，水解产物是葡萄糖和果糖，方程式为。35. 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_，原因是_。(4)如果没有B装置，将A、C