2019届高三理综上学期第二次月考试题答案不全.doc

2019届高三理综上学期第二次月考试题答案不全 一、选择题。（每题4分，共28分）1下列关于曲线的描述，正确的是A图1中，两曲线的交点对应的是净光合速率为0时的温度B图2中，C点对所有进行光合作用的细胞来说，光合作用消耗的CO2量等于细胞呼吸产生的CO2量C图3中A、B两点为光合速率和呼吸速率相等的点D若呼吸作用的原料全部为葡萄糖，则图1中30 时10 h需消耗葡萄糖15 mg2下列关于细胞生命历程的说法正确的是A细胞分裂过程中都会出现纺锤体B细胞内水分减少，代谢速率减慢是衰老细胞的主要特征之一C癌变的细胞表面糖蛋白增多，易扩散和转移D细胞的分裂、分化、坏死对生物均有积极的意义3关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A有丝分裂前期与减数第一次分裂前期都发生同源染色体联会B有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离C一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上4下列哪项不属于孟德尔对一对相对性状的杂交实验做出的解释：A生物的性状由遗传因子控制B遗传因子是个“独立的颗粒”，既不会相互融合，也不会在传递中消失，且分显隐性C细胞中有遗传因子都是成对存在的D受精时，雌、雄配子的结合是随机的5元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的是AATP失去两个磷酸分子后是DNA的基本组成单位之一B蔗糖和麦芽糖水解的产物不完全相同C具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的D性激素和胰岛素与双缩脲试剂反应均呈紫色6下列有关细胞器的叙述中，正确的是A洋葱根尖分生区细胞进行有丝分裂时，中心体在间期进行复制B细菌在合成分泌蛋白时，离不开高尔基体的加工C固定CO2时，无需叶绿体的类囊体簿膜上产生的ATP供能D在线粒体中，葡萄糖彻底分解成CO2和H2O7二倍体生物(2n=6)的某细胞处于细胞分裂某时期的示意图如下，其中表示染色体。据图分析，错误的是 A该细胞可表示次级精母细胞或第二极体B该细胞的染色体数目与体细胞的相同C含有该生物的一套遗传物质D图中基因g可由基因G突变而来8. 下列叙述不正确的是（）A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量C从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料D误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒9. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()10. 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是()AOA段所发生反应的离子方程式：HOH=H2OBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为11C产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD稀释液中NaOH的物质的量浓度为0.025 molL111. SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法不正确的是()ASO2发生氧化反应B氧化性：Cr2OFe3 SOC每1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O712. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A01 molL NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO32B无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-C使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-13. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CCaSO4CaCO3SB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：II6H=I23H2OCKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2Fe3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H214. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A B C D仅 二、选择题:（本题共8小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1518题只有一个选项符合题目要求，每题6分，第1922题有多个选项符合题目要求，每次6分，全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。） 15在核反应方程 中,X表示的是A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 粒子16我国著名篮球运动姚明在原地拍球，球从1.5m高处落下，又被地板弹回，在离地1m处被接住则球通过的路程和位移的大小分别是A2.5m、2.5m B1.5m、0.5m C1.5m、1m D2.5m、0.5m17A和B两物体在同一直线上运动的vt图象如图所示已知在第3s末两个物体在途中相遇，则下列说法正确的是A两物体从同一地点出发B出发时B在A前3m处C3s末两个物体相遇后，两物体可能再相遇D运动过程中B的加速度大于A的加速度18我国高分系列卫星的高分辨对地观察能力不断提高今年5月9日发射的“高分五号”轨道高度约为705 km，之前已运行的“高分四号”轨道高度约为36 000 km，它们都绕地球做圆周运动与“高分四号”相比，下列物理量中“高分五号”较小的是A. 周期 B. 角速度 C. 线速度 D. 向心加速度19如图甲所示，物体A正从斜面体B上沿斜面下滑，而斜面体在水平面上始终保持静止，物块沿斜面下滑运动的vt图象如图乙所示，则下面说法中正确的是A物块A在沿斜面下滑的过程中受到两个力的作用B物体A在沿斜面下滑的过程中受到三个力的作用C地面对斜面体B有水平向左的摩擦力作用D斜面体B相对于地面没有水平向左或向右的运动趋势20如图（a）所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比为4:1，RT为阻值随温度升高而减小的热敏电阻，R1为定值电阻，电压表和电流表均为理想交流电表。原线圈所接电压u随时间t按正弦规律变化，如图（b）所示。下列说法正确的是A变压器输入、输出功率之比为4:1B变压器原、副线圈中的电流强度之比为1:4Cu随t变化的规律为u=51sin(50t) VD若热敏电阻RT的温度升高，则电压表的示数不变，电流表的示数变大21如图，两个线圈绕在同一根铁芯上，其中一线圈通过开关与电源连接，另一线圈与远处沿南北方向水平放置在纸面内的直导线连接成回路。将一小磁针悬挂在直导线正上方，开关未闭合时小磁针处于静止状态。下列说法正确的是A. 开关闭合后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向里的方向转动B. 开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向里的方向C. 开关闭合并保持一段时间后，小磁针的N极指向垂直纸面向外的方向D. 开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，小磁针的N极朝垂直纸面向外的方向转动22质量为M的光滑圆槽放在光滑水平面上，一水平恒力F作用在其上促使质量为m的小球静止在圆槽上，如图所示，则A小球对圆槽的压力为B小球对圆槽的压力为C水平恒力F变大后，如果小球仍静止在圆槽上，小球对圆槽的压力增加D水平恒力F变大后，如果小球仍静止在圆槽上，小球对圆槽的压力减小三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第23-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题23. （6分）一个同学要研究轻弹簧的弹性势能与弹簧长度改变量的关系，进行了如下实验：在离地面高度为h的光滑水平桌面上，沿着与桌子边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为m的一个小钢球接触。当弹簧处于自然长度时，小钢球恰好在桌子边缘，如图所示。让小钢球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，使钢球沿水平方向射出桌面，小钢球在空中飞行后落在水平地面上，水平距离为S。则小钢球离开桌面时的速度大小为v= ，弹簧的弹性势能Ep与小钢球质量m、桌面离地面高度h、小钢球飞行的水平距离s等物理量之间的关系式为Ep= 24. （12分） 如图甲是测量滑块与木板间动摩擦因数的装置，将木板水平固定在桌面上，利用一根压缩的轻质弹簧来弹开滑块。请完成下列实验操作与分析。 （1）烧断细线，滑块被弹簧弹出后通过光电门A，继续运动一段距离停止在B点测出挡光片的宽度d，滑块通过光电门的时间t，则滑块通过A点的速度v=_；再用刻度尺测出AB之间的距离L。若重力加速度为g，则滑块与木板间动摩擦因数_。(用d、t、L、g表示) （2）将木板换成光滑水平导轨其它装置不变，来研究弹簧弹性势能与压缩量的关系。用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；释放滑块，记录滑块通过光电门的时间t，算出滑块通过光电门的速度v。重复以上操作，得到v与x的关系如图乙所示，由图可知，v与x成_关系。由上述实验可得结论：对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的_成正比。25.（10分）质量分别为m11 kg，m23 kg的小车A和B静止在水平面上，小车A的右端水平连接一根轻弹簧，小车B以水平向左的初速度v0向A驶，与轻弹簧相碰之后，小车A获得的最大速度为v6 m/s，如果不计摩擦，也不计相互作用过程中机械能的损失，求： （1）小车B的初速度v0；（2）A和B相互作用过程中，弹簧获得的最大弹性势能 26.（19分）光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道bc粗糙，直轨道cd光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧。质量为m=01kg的滑块（可视为质点）在圆轨道上做圆周运动，到达轨道最高点a时的速度大小为v=4m/s，当滑块运动到圆轨道与直轨道bc的相切处b时，脱离圆轨道开始沿倾斜直轨道bc滑行，到达轨道cd上的d点时速度为零。若滑块变换轨道瞬间的能量损失可忽略不计，已知圆轨道的半径为R=025m，直轨道bc的倾角=37o，其长度为L=26.25m,d点与水平地面间的高度差为h=02m，取重力加速度g=l0m/s2, sin37o =060求：（1）滑块在圆轨道最高点a时对轨道的压力大小；（2）滑块与直轨道bc之间的动摩擦因数；（3）滑块在直轨道bc上能够运动的时间。27. （14分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H2O2 Fe2 OH= Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了 (填“氧化”或“还原”)性。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2，此时H2O2表现了 (填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为 。28. （14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。（“左到右”或“右到左”）29（15分）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1该催化重整反应的H kJmol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是 (填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：由上表判断，催化剂X Y(填“优于”或“劣于”)，理由是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)。AK积、K消均增加 Bv积减小、v消增加CK积减小、K消增加 Dv消增加的倍数比v积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为vkp(CH4)p(CO2)0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为 。（3）30（每空2分，共18分）下图甲表示某绿色植物的细胞代谢状况；图乙表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；图丙是某兴趣小组将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得室内的CO2浓度与时间关系的曲线。请分析回答：（1）图甲所示的该植物细胞代谢情况可用图乙的_点表示。（2）当植物细胞内的部分代谢活动处于图乙中的b点时，叶绿体中ATP的移动方向是_。（3）由图丙可推知，密闭玻璃温室中氧气浓度最大的是_点。（4）由图丙可推知，该植物经过昼夜后，是否积累了有机物？_（填“是”或“否”。）.如图是某生物兴趣小组将单细胞绿藻置于密闭容器内，探究温度对绿藻代谢影响的实验示意图。实验中可以根据毛细管中红色液滴的移动，读出容器内氧气体积的改变量。实验测得不同温度下的相关数据记录在表格中。（说明：培养液中加有缓冲物质，不考虑PH的变化）回答下列问题：温度（）510152025303540适宜光照mL/h0+4+11+18+26+22+13+9黑暗mL/h-2-4-7-11-16-23-28-21 （5）适宜光照下，5时绿藻细胞中产生ATP的细胞器是 。适宜光照下，10时绿藻能否正常生长？ （填“能”或“不能”）。30时的光合作用强度是15时的 倍。 （6）某同学为探究CO2浓度对绿藻光合作用的影响，向装置中添加适量较高浓度的NaHCO3，在短时间内，这将导致绿藻叶绿体中的C5的含量 （填“升高”、“不变”或“降低”）。但该同学通过实验发现，当容器内NaHCO3溶液的浓度超过5%时，绿藻的光合作用速率急剧下降，最可能的原因是 。 31（每空2分，共10分）利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：（1）DNA合成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的DNA合成可逆抑制剂，处于 期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的 期，以达到细胞周期同步化的目的。（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制 ，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理的细胞 （填“会”或“不会”）被阻断在间期。（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是 （答出1点即可）。32（每空1分，共19分）下面图1表示某动物细胞分裂的不同时期每条染色体DNA含量变化的关系，图2表示该动物细胞分裂不同时期的细胞图像。请据图回答：（1）图1可表示 分裂（填“有丝”、“减数”或“有丝或减数”）过程中每条染色体DNA含量变化关系，图中AB段形成的原因是 ； CD段形成的原因是 。（2）图2中乙细胞的名称是 ；丙细胞的名称是 ；甲细胞和乙细胞内含有的染色单体数 （填“相同”或“不同”）。（3）图2中 细胞处于图1图中的BC段，甲细胞处于 分裂的 期，其产生的子细胞名称是 。（二）选考题：33【物理一选修33】（15分）（1）（5分）下列说法正确的是（ ）A当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能可能增大也可能减小B在绕地球飞行的宇宙飞船中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果C热量能够自发地从高温物体传到低温物体，也能自发地从低温物体传到高温物体D液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性的特点制成的E自然界发生的一切过程能量都守恒，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生（2）（10分）某次科学实验中，从高温环境中取出一个如图所示的圆柱形导热气缸，把它放在大气压强为P0=latm、温度为t0=27的环境中自然冷却。该气缸内壁光滑，容积为V=lm3，开口端有一厚度可忽略的活塞。开始时，气缸内密封有温度为t=447、压强为P=12atm的理想气体，将气缸开口向右固定在水平面上，假设气缸内气体的所有变化过程都是缓慢的。求：活塞刚要向左移动时，气缸内气体的温度t1；最终气缸内气体的体积V1;在整个过程中，气缸内气体对外界 （填“做正功”“做负功”或“不做功”），气缸内气体放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）气体内能的减少量。34【物理一选修34】（15分）（1）（5分）如图所示，一列沿x轴负方向传播的简谐横波，实线为t=0时刻的波形图，虚线为t=0.6s，时的波形图，波的周期T0.6s；，则正确的是（ ）A波的周期为2.4s B波速为10m/sC在t=0.9s时P点沿y轴正方向运动D从t=0.6s起的0.4s内，P点经过的路程为0.4mE在t=0.5s时，Q点到达波峰位置（2）（10分）如图，半径为R的半球形玻璃体置于水平桌面上，半球的上表面水平，球面与桌面相切于A点。一细束单色光经球心O从空气中摄入玻璃体内（入射面即纸面），入射角为45，出射光线射在桌面上B点处。测得AB之间的距离为。现将入射光束在纸面内向左平移，求射入玻璃体的光线在球面上恰好发生全反射时，光束在上表面的入射点到O点的距离。不考虑光线在玻璃体内的多次反射。35. 选修3：物质结构与性质(15分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_（1分）3d能级上的未成对电子数为_（1分）。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。氨的沸点 （1分）(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是 氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 。（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1 958 kJmol1、INi1 753 kJmol1，ICuINi的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。36. 【选修5：有机化学】近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：RCHOCH3CHORCH=CHCHOH2O回答下列问题：（1）A的化学名称是 。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。（4）D的结构简式为 。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式 37. 选修一：饲养动物常用的植物饲料中含有难溶的植酸钙等物质，很难被动物吸收利用，还影响对其他营养物质的利用。若在饲料中添加植酸酶，则能催化其水解成为可以吸收利用的磷酸盐等。下图是学生们从作物根部土壤中分离产植酸酶菌株的过程。 （1）分离产植酸酶的菌株，需先配制合适的培养基。配制培养基时，在各成分都溶化后和倒平板前，要进行的是 、分装和灭菌。对培养基进行灭菌的常用方法是 。倒平板时，一般需冷却至50 左右，在酒精灯火焰附近操作。依物理性质看，该培养基属于 培养基。依功能看，该培养基属于 培养基。（2）接种以前进行的一系列稀释操作，目的是在培养基表面形成 ，这种接种方法是 。根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的菌落数就能大致推测出样品中的活菌数。如果图示过程接种的培养基上平均有40个菌落，则1 g土壤中大致的活菌数量是 个。该方法统计的菌落数目往往比活菌的实际数目 。（3）由于植酸钙的不溶解性，可使培养基形成白色浑浊。产植酸酶的菌株会水解植酸钙，菌落的周围将形成透明的区域，根据透明区域的有无，可初步判断该菌是否产植酸酶。实验结果显示AE五种菌株中， 是产植酸酶的理想菌株。38. 选修三：如图所示为农杆菌转化法示意图。请回答以下问题：（1）图中过程用到的工具酶的特点是 。（2）图中过程用到的工具酶是 ，该过程是基因工程最核心的步骤，即 。（3）图中过程，需使用 溶液处理农杆菌，处理的目的是使该细菌处于感受态。（4）图中过程的原理是 。（5）检验基因工程是否成功。首先应检测 ，这是外源基因能否在真核细胞内 的关键；其次，利用 法检测目的基因是否转录出相应的mRNA；最后，利用抗原一抗体杂交法检测目的基因是否翻译成蛋白质。化学答案解析1.【答案】B【解析】A淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，水解产物各不相同，正确； B催化裂化的主要目的是提高轻质燃料汽油的产量，错误； C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，正确； D重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝大量牛奶、蛋清或生豆浆能够有效解毒，正确2.【答案】C【解析】直径大于1 nm小于100 nm的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。3.【答案】A【解析】A项，根据图像可知在AB段发生反应：HCOH=H2OCO2；则产生HCO的反应：COH=HCO；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于气体达到最大消耗的盐酸是25 mL，则产生HCO的反应也消耗盐酸25 mL，因此在OA段发生反应是HOH=H2O、COH=HCO； B项，NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，根据消耗的HCl的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是11，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为11，正确。C项，n(CO2)n(HCl)0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，在标准状况下产生的CO2体积是V(CO2) 0.002 5 mol 22.4 Lmol10.056 L，正确。D项，HClNaOH=NaClH2O，n(NaOH)n(HCl) 0.1 molL10.025 L0.002 5 mol；c(NaOH)V(NaOH)n(NaOH) 0.002 5 mol；c(NaOH) 0.002 5 mol0.1 L0.025 molL1，正确。4.【答案】D【解析】若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D错误。5.【答案】B【解析】H+与NaAlO2溶液反应，在溶液中不能大量共存，A错误；各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，B正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的OH-，而HCO3-可以与OH-反应，C错误；MnO4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化Fe2+，不共存，D错误。6.【答案】A【解析】B错：正确的离子方程式应为5II6H=3I23H2O；C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2Fe3Cl5H2O；D错：正确的离子方程式应为2Cl2H2O2OHH2Cl2。7.【答案】B【解析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。8.【答案】(1)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2(2)取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2(3)1242 氧化性(4)还原性2MnO5H2O26H=5O22Mn2H2O【解析】(2)二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，所以可以取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2。(3)根据得失电子守恒配平方程式：H2O22Fe24OH=2Fe(OH)3；H2O2中氧的化合价降低，所以H2O2表现氧化性。(4)KMnO4 Mn2，化合价降低，Mn被还原，所以H2O2表现还原性。9. 【答案】(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2K由a到b 【解析】(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH。发生反应：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或HIO3KOH=KIO3H2O，从而避免引入新的杂质离子。(3)电解液是KOH溶液，阴极的电极反应式为2H2O2e=2OHH2。电解过程中阳极反应为I6OH6e=I3H2O。阳极的K通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2，易污染环境。10.【答案】(1)247A(2)劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大ADpc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)【解析】(1)将题给三个反应依次编号为、：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1根据盖斯定律，由2可得CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应，所以高温低压有利于反应正向移动。Kmol2L2(2)积碳反应中，由于催化剂X的活化能比催化剂Y的活化能要小，所以催化剂X更有利于积碳反应的进行；而消碳反应中，催化剂X的活化能大于催化剂Y，所以催化剂Y更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂X劣于催化剂Y。由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。由速率方程表达式vkp(CH4)p(CO2)0.5可知，v与p(CO2)成反比例关系，p(CO2)越大，反应速率越小，所以pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2)2(2) 高于氨气分子间可形成氢键极性 sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)31 【解析】(1)镍是28号元素，位于第四周期第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。(2)根据价层电子对互斥理论，SO的键电子对数等于4，孤电子对数为0，则阴离子的立体构型是正四面体形；根据配位键的特点，在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的键电子对数等于3，孤电子对数为1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以ICuINi。(4)根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为63，镍原