2019届高三化学上学期开学考试试题(无答案).doc

2019届高三化学上学期开学考试试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56K-39Zn-657化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 ()AP2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D由刘禹锡名句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可看出金的化学性质稳定，可用物理方法得到8用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NAB1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD100 mL 18 molL-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数小于0.2NA9咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。下列有关说法中正确的是()A分子中含有四种官能团B可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C1mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为12 D1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应10某工业废水中仅含下表离子中的5种：阳离子K+Cu2+Fe3+Ca2+Fe2+阴离子Cl CO32NO3SO42SiO32某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体；向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断不正确的是 ()A溶液中一定含有的5种离子分别是K+、Cl、CO32、NO3、SO42B步骤中加入盐酸生成无色气体的的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O C原溶液中的K+、Cl、NO3存在与否无法确定D步骤中产生白色沉淀的离子方程式是Ba2+SO42=BaSO411下列实验方案的设计能达到目的的是 ()选项实验目的实验方案A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1 mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5mL 0.1mol/L KI溶液和1mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度12下列实验误差分析错误的是 ()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小13根据溶解度曲线，在80 时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 ()A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾26（14分）四氯化钛（TiCl4）是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反应原理：TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g）。反应条件：无水无氧且加热。有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其它CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：（1）装置F橡皮管的作用是，装置F中有氮气生成，该反应的化学方程式为。（2）实验装置依次连接的顺序为FB。（3）实验开始前首先点燃处酒精灯（填“D”或“F”），目的是。（4）E装置（填“能”或“不能”）换成B装置，理由是。（5）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_。（6）TiCl4是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：。27（15分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：已知：氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是，F装置的作用是。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是。（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得VmL气体（标准状况）。写出氮化镁与水发生的化学方程式；样品中氮化镁的质量分数为，导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是。28（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：操作()的方法为在隔绝空气条件下_、，减压干燥。检验产生X气体的方法是。写出产生X气体的化学反应方程式。（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；步骤2：准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中；步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42；步骤4：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+； 步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是。写出步骤3中发生反应的离子方程式。步骤5中能否不加指示剂（填“能”或“否”），原因是。根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）36化学选修5：有机化学基础（15分）有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_，分子中处于同一平面的原子最多