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2019届高三化学上学期期中试题 (V)部分原子的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56一选择题1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D 碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s)H。下列说法正确的是()A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,H的值越小D.生成1 mol FeO转移8 mol电子3.下列变化中，属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A BC D4下列关于反应能量的说法正确的是 AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1，则H2的燃烧热为572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A20gH218O和20gTHO中含有的中子数均为10NAB25时，pH=2的CH3COOH溶液中水电离出的OH的数目为1012NAC 标况下，22.4L HF含HF分子数目为NAD.3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NA6已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（ ）AHCl发生了还原反应 B氧化性：Cl2KMnO4C氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NA7下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（ ）A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物CPM 2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A Y的单质的氧化性比W的弱B 原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)C 化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键D 元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质9铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。下列有关叙述正确的是（ ）A 阴极上有金属铝生成B 电极A为石墨，电极B为金属铝C OH-在电极A上放电，有氧气生成D 阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+10下列离子方程式书写正确的是( )A过量氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24ClB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OCFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ H2O2 2H+ =2Fe3+ 2H2ODNaHCO3溶液中加入足量的石灰水：2HCO3Ca2+2OH =CaCO32H2OCO3211.下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防12.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 燃料电池工作时，正极反应为：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-B 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出13在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A.B. C. D.14科研人员设想用如图所示装置根据原电池原理生产硫酸，下列说法正确的是( )Aa为正极，b为负极B生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D负极反应式为SO22H2O2e=SO424H15合成氨反应为：3H2+N22NH3，当反应达到平衡时，其反应速率可以分别用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，则正确的关系式是( )Av(H2)=v(N2)=v(NH3) Bv(H2)=3v(N2)Cv(NH3)=3(H2) Dv(N2)=3V(H2)16对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（ ）A恒容密闭容器中总压强不变 B生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 C恒容密闭容器中混合气体的密度不变 DN2、H2、NH3的浓度不再发生变化17如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图 ,下列叙述错误的是 （ ） A加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C该反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92 kJ/molD在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NAD常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA19如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A质子透过阳离子交换膜由右向左移动B与X相连接是用电器标有“”的接线柱CM电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）A. A B. B C. C D. D20短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）WXYZC 化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：Y0 水蒸气的浓度随时间t变化如上表所示。下列叙述正确的是_（填字母）。A实验的温度:T2T1B实验前20 min的平均反应速率v(H2)=710-5 molL-1min-1C实验比实验所用的催化剂催化效率高（5）.把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol (Ls)1，同时生成1 mol D，完成下列填空： 达到平衡状态时A的转化率为 x 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 5 s内B的反应速率v(B) 工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图电解饱和食盐水的化学方程式是_用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_5化学选修3：物质结构与性质.A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、C、D原子均有两个未成对电子，A、B、C同周期，A与D、B与F分别同主族，E是生活中用量最大的金属。请回答下列问题：（1）E比较稳定的离子核外电子排布式_ _（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_ _用元素符号表示、B、C的简单氢化物中最易汽化的物质的化学式_ _（3）C与D形成的物质的晶体类型是_ _，IT产业中该晶体用于生产_ _（4）由A、B、C三种元素中的一种或两种元素形成的分子中，有的互为等电子体，写出其中一组等电子体的化学式：_并写出对应的结构式_ _（5）B的单质晶胞与的相似，则一个晶胞中含B的原子个数为_与氢形成的分子空间构型是_ _（6）“砒霜”是一种含C，F的化合物，其分子结构如图1所示，该化合物的分子式为F4C6，F原子采取 杂化；C，D，E组成的化合物的晶胞如图2，其晶胞参数为a pm，则其密度为 g/cm3（列出式子即可，阿伏伽德罗常数为NAmol-1）。田家炳高中xx上xx期中考试高三化学答题卡一 选择题1234567891011121314151617181920二 非选择题1. _ _填“放热”或“吸热”。_ _填“高”或“低”。 _ _ _ ； _ ； _。2 KIO3+5KI+3H2SO43I2+3