2019届高三化学上学期第三次质量检测试题.doc

2019届高三化学上学期第三次质量检测试题（考试时长：90分钟；满分：100分）（卷 选择题 满分 45 分）一、 选择题（每题 3 分， 15道题，共计45 分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 ( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“甘之如饴”说明糖类均有甜味D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含OH的数目为107.5NA3按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是 ( ) A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 ( ) A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列实验中所选用的仪器合理的是 ( )用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体 用碱式滴定管量取23.10 mL溴水用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液A B C D6将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3+2H2OS+2Fe2+W,Cr2+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O,下列有关说法正确的是( )A.还原性:Cr3+SO2 B.配平后方程式中,a=6,b=7C.Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D.方程式中W为OH-7X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )物质选项XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl8下列离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2+S2-=CuSB磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3+2 SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO+2H2O9.气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )XYZANO2SO2BaCl2溶液BNH3O2Al2(SO4)3溶液CNH3CO2CaCl2溶液DCO2SO2CaCl2溶液10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”。11.现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（ ）A.原子半径：YQS酸性:HClO3H2SO4C常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物（卷 主观题 满分 55 分）16.（ 14分） 亚硝酰氯（NOCl，熔点：64.5 ，沸点：5.5 ）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图表1所示：图表 1 图表 2制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净的Cl2MnO2_制备纯净的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图表2所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。17、(16分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、N、C、X中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X为。A.S B.S C.CH3COO- D.Si(3)B的水溶液不显中性,原因主要为 (用离子方程式表示)。(4)将0.02 mol A与0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 。(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 。(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论: 。18、（9分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见化合物它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）X、Y均为金属时，此反应在工业上称为反应，其反应方程式为X为金属，Y为非金属时，A为BX为非金属Y为金属时，A为B为X为非金属，Y为非金属时，A为 B为 19.(16分)已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为;检查图中连通装置A、B气密性的方法是。(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为。(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应假设2:假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下N能氧化SO2(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤(简述操作过程)预期现象和结论测1.0 molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH渭南中学xx上学期高三（理）科第三次月考化学答案一、 选择题：1-5 DCBCC 610 CADDB 1115 ADDDC二、非选择题：16、（1）浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水（2）ef（或fe）cbd通过观察气泡调节气体的流速防止水蒸气进入反应器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O（3）HNO3(浓)3HCl(浓)=NOClCl22H2O17、 (1)Na2CO3Ba(OH)2 (2)B (3)C+H2OHC+OH-(4)6.1 g(5)N3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O(6)往D的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入适量的Na2CO3溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中含有Al3+,E中含有Mg2+)18 、铝热反应 3Fe3O4+8 Al 9Fe +4 Al2O3CO2MgO CuOH2O SiO2CO19、 (1)分液漏斗 关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三颈烧瓶中加水至水不