安徽省滁州市定远县西片区2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

2018-2019学年度上学期期中考试高二化学 2018.11考生注意：1、本卷考试范围：人教版选修4前两章。满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。 第I卷 （选择题 共48分） 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分。) 1.化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A 每生成2 mol AB(g)吸收bkJ热量B 反应热H(ab) kJmol1C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出akJ能量2.已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A KOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1BBa(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1C HCN(aq)KOH(aq) = KCN(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D HCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol13.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是()A 该反应中肼作还原剂B 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol1C 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol14.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）H=akJmol1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）H=bkJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1。下列叙述正确的是（）A PP键的键能大于PCl键的键能B 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HC ClCl键的键能为kJmol1D PP键的键能为kJmol15.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、COS、SO2Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A B C D 6.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A 11 B 13 C 14 D 237.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B 610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C 反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D 反应到6 min时，H2O2分解了50%8.工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是()A 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D 在t1、t2时刻， NH3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3(g)生成的平均速率为v9.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A 单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B 两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C 反应容器内的压强不再发生变化D 混合气体的相对分子质量不发生变化10.已知高锰酸钾与重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：黄色) 2H(橙色)H2O, 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是()A 加入适量稀盐酸 B 加入适量稀硝酸 C 加入适量烧碱固体 D 加水稀释11.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A 由 XZ 反应的 H0B 由 XY 反应的 H=E5-E2C 增大压强有利于提高 Y 的产率D 升高温度有利于提高 Z 的产率12.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2，下列说法正确的是( )A 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B 80时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)C 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D 恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大13.利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD 0a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL1min114.已知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：下列说法中，不正确的是()A 容器中反应达平衡时，CO的转化率为80%B 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C 平衡时，两容器中CO2的浓度相等D 容器时CO的反应速率等于H2O的反应速率15.可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能为()A 0.1 molL1 B 0.2 molL1 C 0.05 molL1 D 0.15 molL116.下列有关说法正确的是()A SO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B SO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行C SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大D Ba(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，此反应一定能自发二、综合题（本大题共4小题， 满分52分） 17.（14分）某实验小组用0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 molL1NaOH溶液。(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_g。(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：_。.测定稀硫酸和稀NaOH中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热H57.3 kJmol1)： _。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：近似认为0.50 molL1NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度18.（12分）在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2O22SO3H57.3 kJmol1；当反应中有沉淀生成时，生成沉淀也会增加放出热量，H57.3 kJmol1。A中浓硫酸溶于水放热，与KOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量应大于57.3 kJ，H57.3 kJmol1，错误；B中生成1 mol H2O和mol BaSO4沉淀，反应热包含了沉淀热效应，放出热量大于57.3 kJ，H57.3 kJmol1，错误；D为强酸、强碱发生中和反应，生成可溶性盐，放出的热量等于57.3 kJ，正确。3.【答案】B【解析】N2H4N2，氮元素化合价从2价0价，N2H4被氧化作还原剂，A正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成气态水放出20.05 kJ热量时的反应物是1 g，而不是1 mol，B错误；反应产物为N2和H2O，不会造成污染，C正确；1 g液态肼与足量液态过氧化氢反应放热20.05 kJ,1 mol N2H4(l)参加反应放热20.05 kJ32641.6 kJ，D正确。4.【答案】C【解析】原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=kJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B错误；利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=kJmol1可得E（ClCl）+31.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正确；由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+10-45c=b，解得E（PP）=kJmol1，故D错误；故选C。5.【答案】A【解析】本题考查了盖斯定律、元素守恒等知识。盖斯定律的定义为只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，CCO2， CCOCO2，根据元素守恒，C、CO和CO2的物质的量相同，故对;S和O2不能直接生成SO3，故错；NaNa2O2，NaNa2ONa2O2，根据元素守恒，Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错;AlCl3NaAlO2，AlCl3Al(OH)3NaAlO2，根据元素守恒，AlCl3、Al(OH)3和NaAlO2的物质的量相同，故对；FeFe(NO3)3，FeFe(NO3)2Fe(NO3)3，根据元素守恒，Fe、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量相同，故对;NaOHNaHCO3，NaOHNa2CO3NaHCO3，根据元素守恒，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错。6.【答案】B【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比，依据H2与CH4的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。由题意可知，混合气体共有5 mol，每mol H2放出285.8 kJ热量，则n(H2)n(CH4)5 mol,285.8n(H2)890n(CH4)3695 kJ，解得n(H2)1.25 mol，n(CH4)3.75 mol，n(H2)n(CH4)1.253.7513。7.【答案】C【解析】aAbB=cCdD，v(A)。06 min内v(O2)22.4 mL，n(O2)0.001 mol，分解的H2O2为0.002 mol，c(H2O2)0.002 mol0.01 L0.20 molL1，v(H2O2)0.2 molL16 min3.3102molL1min1，A项正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，610 min的平均反应速率：v(H2O2)2，说明反应向逆反应方向移动，即v(正)。15.【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。理论上反应物完全转化时，生成NH32 mol，c(NH3)0.2 molL1；由可逆反应不为0可知，N2与H2不可能全部生成NH3,c(NH3) 0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，S0 ，错误；B中H0，S0，G恒大于0，反应不能自发，错误；C中反应物为气体，生成物无气体，S0，错误；D中H0，G恒小于0，反应一定能自发，正确。17.【答案】.(1)5.0 (2)a、b、e.(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6 kJmol1(2)4.0 53.5 kJmol1 acd【解析】.(1)配制0.50 molL1245 mL NaOH溶液，实验室无245 mL容量瓶，需选用略大规格的250 mL容量瓶，则m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)250 mL103Lmol10.50 molL140 gmol15 g。(2)NaOH固体易吸湿，称量时需要的仪器为托盘天平、小烧杯、药匙， a、b、e正确。. (1)根据热化学反应方程式的书写原则，可得H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1或用H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。(2)1、2、3、4次实验的终止温度与初始温度的差值分别为4.0 、6.1 、3.9 、4.1 。第2组数据与其他三组数据相比，6.1 有悬殊，舍去。其余三次温度差的平均值为4.0 。由于0.5 molL1H2SO4(aq)和0.5 molL1NaOH(aq)的密度为1 gcm3，故mH2SO4(aq)H2SO4(aq) VH2SO4(aq)1 gmL130 mL30 g，mNaOH(aq)NaOH(aq) VNaOH(aq)1 gmL150 mL50 g，混合后溶液总质量为80 g。中和后的 m(NaOH)m(H2SO4)c(t2t1)。由于中和热为1 mol H2O(l)时放出的热量，H103kJmol153.5 kJmol1；测定结果数值偏小可能的原因是保温差，热量有损失，如多次加入溶液、温度计测完碱溶液后直接测酸的温度，造成起始温度数值偏高等原因，选项a、c、d正确。18.【答案】(1)增大O2浓度，提高SO2的转化率(2)保证催化剂活性达到所需要的最佳温度，以提高反应速率，缩短达到平衡所需要的时间(3)常压常压下平衡混合气中SO3的体积分数已达到91%，若再加压，对设备及动力系统要求高，成本高(4)用水吸收SO3易形成酸雾，吸收速率慢(5)减少对环境的污染【解析】(1)增大O2浓度，平衡正向移动，可提高SO2的转化率。(2)此反应为放热反应，温度升高不利于合成SO3；温度过低会使反应速率减慢，因此选择适宜的温度以保证催化剂活性达到最高，提高反应速率，缩短达到平衡所需要的时间(3)常压下平衡混合气中SO3的体积分数已达到91%；再加压，平衡也能正向移动，提高转化率；但对设备及动力系统要求高，成本高，投入比产出更多。19.【答案】（1）温度 1.0 溶液褪色时间/s（2）5H2C2O42MnO6H=1