中考化学 第三部分 物质的化学变化 第二节 质量守恒定律 化学方程式复习课件2 新人教版.ppt

第二节质量守恒定律化学方程式,第三部分物质的变化,要点1质量守恒定律1.参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量，这个规律叫做质量守恒定律。(1)实验探究：在进行质量守恒定律探究实验时，若有气体参加反应或反应有气体生成，实验必须在容器中进行。(2)质量守恒定律只能用来解释化学变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。2.化学反应的本质：在化学反应中，反应物的分子破裂为，重新组合成新物质的。,化学反应,总和,总和,密闭,原子,原子,分子,3.质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然相等。4.对质量守恒定律的理解，可归纳为“5个不变、2个一定变、1个可能变”。,种类,数目,质量,质量总和,要点2化学方程式1.定义：化学方程式是用来表示的式子。2.化学方程式的意义：表示反应物、生成物以及反应条件；表示反应物、生成物之间的质量比(即相对分子质量和化学计量数的乘积之比)；表示反应物、生成物之间的粒子个数比。3.化学方程式的书写:(1)书写化学方程式的原则：以为依据；遵守。(2)书写步骤：写：写出反应物和生成物的化学式；配：在各物质的化学式前面配上适当的数字（化学计量数），使等号两边各元素原子个数相等；注：注明反应条件；标：对生成物中的气体或沉淀标上“”“”。,化学式,化学反应,客观事实,质量守恒定律,注意：a.气体“”的标注：当反应物中没有气体参加反应，而生成物中有气体生成，则生成物中的气体要用“”标明出来；b.沉淀“”的标注：在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体参加反应，生成物中的固体要用“”标明出来。4.书写化学方程式时常出现的错误:(1)违反客观事实，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应；(2)没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误；(3)化学方程式没有配平、配平不完整；(4)写错或漏写反应条件；(5)错标或漏标气体或沉淀符号等。因此，书写化学方程式时应细心，时时注意化学方程式的科学性和完整性。,要点3质量守恒定律的应用1.应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；(2)质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。,2.配平时，化学计量系数(即配平系数)的写法:(1)化学方程式配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量系数，不能改动化学式右下角的表示物质1个分子中所含原子个数的小数字。(2)配平各化学式前的化学计量系数时，一般要求为最简整数比，但化学计量数为1时，一般不写出。3.质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律的实质推断物质的组成与结构。（2）根据质量变化计算反应物或生成物的质量。,考点1质量守恒定律典例分析【例1】（2015佛山）（多选）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图3-2-1所示。下列说法不正确的是（）,思路点拨根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。参加反应的乙、丁的质量比为（10g-4g）(8g-4g)=32;生成甲、丁的质量比为（6g-4g）(8g-4g)=12，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对的质量比。故选AD。,答案AD,A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为32D丁相对分子质量是甲的2倍,考题再现(2014汕尾)交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时，可用如下反应原理C2H5OH+4CrO3(橙红色)+6H2SO42X(绿色)+2CO2+9H2O，则物质X的化学式为()A.Cr2(SO4)3B.CrSO4C.Cr2O3D.CrSO32.(2015茂名)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2,则X的化学式是()A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O4,A,C,4.(2013湛江)如图3-2-2是某化学反应的微观示意图。“”和“”分别表示不同的原子。(1)反应前的原子数(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。(2)反应前的分子数(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。(3)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式：,等于,大于,2CO+O22CO2,。,考题预测5在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图3-2-3所示，下列说法不正确的是()A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为14,D,6.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()A参加反应的c与d的质量比为21Bx的取值范围：0x30C当y20时，该反应一定是化合反应Dx+y=65,B,7.将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为()A无法确定B44.4gC33.3gD35.6g,B,8.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列有关说法不正确的是()A参加反应的P与Q的质量比为32Bx的取值范围：0x30C当y24时，该反应一定是化合反应Dx+y=65,B,10.硝酸可发生反应：4HNO34NO2+X+2H2O。据此回答：(1)反应的基本类型属于反应。(2)X的化学式为，推断的依据为。(3)硝酸的保存应注意、。,分解,质量守恒定律(或化学反应前后各原子的种类和数目不变),O2,避光(或棕色瓶保存),低温(或防止受热),考点2化学方程式典例分析【例2】（2015广州）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（）A在反应前后，元素的种类没有变化B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变,答案B,思路点拨A.反应前氢气和氧气中含有氢元素和氧元素，反应后的生成物水中含有氢元素和氧元素，故A正确；B.从方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；C.从方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；D.从方程式中可知，反应前氢原子有4个，氧气有2个，反应后氢原子有4个，氧原子有2个，故D正确。故选B。,考题再现（2014广州）不能从以下两个化学方程式中获取的信息是()A反应和反应都有气体生成B反应和反应是在不同条件下进行的C反应和反应都放出热量D反应和反应的反应物中都含氧元素,C,2.(2014广东)某反应的微观示意如图3-2-4。请回答：反应前后的物质中属于单质的物质是：（填名称）；该反应的化学方程式为：。,氧气,2SO2+O22SO3,3.（2014广东）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是：（1）将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为：CO(NH2)2+XCO2+2NH3，则X的化学式为。（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5的排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：。（3）尿素与熟石灰研磨（填“能”或“不能”）产生氨气。,H2O,2NH3+3N2O3H2O+4N2,不能,考题预测4.下列关于2COO22CO2的叙述正确的是()A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C.两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳,B,5.对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是()参加反应的物质是磷和氧气反应前后分子总数不变反应前后元素的种类不变反应前后原子的种类和数目不变反应前后物质的总质量不变反应前后元素的化合价不变ABCD,D,6.甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们之间存在“甲乙丙丁”的转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：(1)若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物：。(2)若该反应是置换反应：。(3)若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀：。,H2SO4+CuOCuSO4H2O(答案不唯一),FeCuSO4CuFeSO4(答案不唯一),Na2CO3CaCl2CaCO3NaCl(答案不唯一),7.二氧化碳是一种重要的化学物质，请写出下列化学方程（1）二氧化碳和水反应：。（2）二氧化碳和澄清的石灰水反应:。（3）尿素CO(NH2)2是一种重要的化学肥料，工业上，可以在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，化学方程式为。,CO2+H2OH2CO3,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,8.完成下列各题：(1)已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：CuCuOCuSO4Cu(OH)2。而Al经两步反应可得到Al(OH)3，写出Al转化反应的化学方程式(其他反应物自定):。,2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4,(2)初中学过得到CO