中考化学 专题七 综合型计算题课件.ppt

专题七,综合型计算题,综合计算题涉及“溶液、酸碱盐、碳及其氧化物、溶解度、,质量分数计算”等内容。中考命题的热点题型主要是化学方程,式和溶质质量分数的综合题。涉及图像分析型、表格数据型、,表格画图型、实验综合型四大类。,题型1,图像分析型,【例1】课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)。图71,随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈,图71所示关系。请完成下列计算内容：,(1)样品中CaCO3的质量分数是多少？(2)所用稀盐酸的质量分数是多少？,点拨：消耗盐酸质量为65.7g时，石灰石样品恰好被完全反应，根据此时生成CO2的质量可求CaCO3和所消耗HCl的质量。,(1)石灰石样品中CaCO3的含量,解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应稀盐酸中HCl的质量为y。,CaCO32HCl,CaCl2CO2H2O,100 x,73y,443.96g,10073xy,443.96g,解得：x9g，y6.57g,9g10g,100%90%,6.57g65.7g答：略。,题型2,表格数据型,【例2】某省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。某中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求：,(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。,(3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？,点拨：表格数据型题解题方法是“抓不变量，考虑变量，分析比较”。此题通过审题、分析比较表格的数据得出该实验中第1、2组盐酸完全反应，第3、4组盐酸有剩余，所以计算只能用1、2组的数据。,解：(1)2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：,2.0g0.2g2.0g,100%90%,(3)设加入盐酸的质量分数为x,CaCO32HCl,CaCl2H2OCO2,100(2.01.3)g,735x,10073(2.01.3)g5x解得：x10.2%答：略。,题型3,表格画图型,【例3】某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。试计算：(1)经分析，在第1份样品测得的数据中，(填物质)完全反应了。(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。,硫酸,21.0g,6598xy,点拨：画图时起点为原点，当产生氢气的质量为1.0g时消耗稀硫酸100g，此时锌被完全消耗，再加稀硫酸，产生气体的质量不变。,ZnH2SO465x,ZnSO4H221.0g,解得：x32.5g，y49g,解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。,黄铜屑样品中的锌的质量分数为,32.5g50g,100%65%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为,49g100g,100%49%,答：略。(3)请在图72中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。图72,题型4,实验综合型,【例4】研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图73所示。,填写下表：(计算结果保留小数点后一位),图73,【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。,33.3%,5.3,4.0,100%50.0g,点拨：从坐标上可知完全反应后产生二氧化碳2.2g，即可得出碳酸钠、变质氢氧化钠、氢氧化钠的质量，再根据未变质氢氧化钠的质量求出盐酸的质量。,NaOHHCl,NaClH2O,408g,36.5m(HCl),m(HCl)8g,36.540,7.3g,m(稀盐酸),7.3g14.6%,解：m(NaOH)13.3g5.3g8g,【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对,照图像，你发现了什么问题？,答：NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2,气体,练习,将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3）。（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）,某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值为g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）,为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应