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2018-2019学年高二化学上学期期中试题(无答案) (I)说明:本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。相对原子质量: H - 1 O - 16 Na - 23 K - 39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共54分)1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能CPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统2热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ3S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知: 下列说法正确的是()AH30.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜,s)=S(正交,s)H30,正交硫比单斜硫稳定DS(单斜,s)=S(正交,s)H30,单斜硫比正交硫稳定4已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol,其中aq代表稀溶液,以下四个反应方程式中,反应热H57.3 kJ/mol的是( )AH2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)B.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)CHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)DHCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) 5在某温度下,可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是 ()AK越大,达到平衡时,反应进行的程度越大BK越小,达到平衡时,反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变6下列说法正确的是()A硫完全燃烧生成二氧化硫时,放出的热量为硫的燃烧热B在25、101kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1,可知CO的燃烧热为283 kJmol1D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1,则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol17已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是 ( ) A 4 v(NH3)=5v(O2) B 5v(O2)= 6v(H2O)C 4v(NH3)=6 v(H2O) D 4v(O2)= 5 v(NO)8下列关于焓判据和熵判据的说法中,不正确的是 ()A放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的9可逆反应:2A(气) + 3B(气) 3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是( )A各物质的浓度之比为C(A):C(B):C(C) = 2:3:3B气体的总体积是反应开始时的 3/5 C混合气体的密度不变D单位时间内, 若消耗了 a mol A物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质10在2A(g)B(g)3C(g)5D(g)反应中,表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)30 molL1min1 Dv(D)2 molL1s1 11在一密闭容器中,反应 aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减小1/2,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的1.5倍,则( ) A平衡向逆反应方向移动 B物质A的转化率增大 C物质B的质量分数增加 Dab12对已达化学平衡的下列反应 2X(g)Y(s)2Z(g)增大压强时,对反应产生的影响是( ) A逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动 D正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动13下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是 ()A滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))C煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成D. 工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率14. 在一个体积为2L的容器中,放入4mol C和4mol H2O, 一段时间后反应C (s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后C(CO)= 1.8molL-1,则该温度下此反应的平衡常数K为 ()A81 B54 C32.4 D16.215. 现有下列两个图像:下列反应中符合上述图像的是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0 16在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是 () A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 Da b17. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:mA(g)+nB(g) pC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.2 mol/L。下列有关判断正确的是 ( )A、m+np B、平衡向逆反应方向移动 C、B的转化率降低 D、C的体积分数下降18.已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H,在密闭容器中进行,下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是 () A.T1T2,P1P2,m+np,H0 B.T1T2,P1P2,m+np,H0C.T1T2,P1P2,m+np,H0 D.T1T2,P1P2,m+np,H0第卷(共46分)二、非选择题: 19、(8分) 一定温度下,将1 mol化合物A的蒸气充入0.5 L容器中加热使其分解:2A(g)B(g)nC(g),在3 min时反应到达平衡,此时测得C(A)=0.8 molL1,这段时间内,平均速率v(C)0.2molL1min1,则该反应中:N的值为_, 平衡时C(B)_。该反应的平衡常数表达式为: 。该温度下平衡常数k= 20、(10分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。请回答下列问题:(1)图中E的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点_(填“升高”还是“降低”),H_(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_。(2)图中H_kJmol1。21、(12分)(1)在101kPa、25oC时,1.0g甲烷完全燃烧生成CO2和水蒸气,放出热量50kJ。 a、该反应的热化学反应方程式为: b、又已知1.0克液态水转化为水蒸气吸收热量2.5 kJ,则甲烷的燃烧热的热化学方程式为: 2)发射卫星用作燃料,作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:H1 67.7kJ/molN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H2534kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式: 22、(16分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) H = m kJmol-1;若a+bc+d

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