2018-2019学年高一化学3月月考试题普通班.doc

2018-20192018-2019 学年高一化学学年高一化学 3 3 月月考试题普通班月月考试题普通班 一、单项选择题(本题包括 18 小题，每题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是: A.将废旧电池深埋，防止污染环境 B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 2工业上用 Co 检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对 Co 的说法正确的 是 A. 质子数为 33 B. 核电荷数为 27 C. 中子数为 60 D. 核外电子数为 60 3下列化学用语正确的是 A 甲烷的球棍模型： BCl-离子的结构示意图： C二氧化碳分子的电子式： D氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2Ba2+2OH- 4下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl 5下列物质中含有共价键的离子化合物的是 AHCl BN2 CCaCl2 DNaOH 6、某元素原子的最外层只有 2 个电子，则该元素 A.一定是 IIA 族元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 7.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是: A.熟石灰-CaO B.铝热剂-Fe、Al2O3 C.石膏-CaSO42H2O D.绿矾-CuSO45H2O 8下列说法错误的是 A.通过加热分解 HgO 可制得单质 Hg B.利用铝热法冶炼金属，即采用铝作为氧化剂与金属矿物反应得到金属单质 C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 D.海水是钠、镁等金属资源的重要来源 9从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示 操作正确的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含 I-的溶液 C用装置丙分离出碘的 CCl4溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收 CCl4 10下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl 和 37Cl B.白磷和红 磷 C. CH3CH2OH 和 CH3OCH3 D. 甲烷和乙烷 11X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相 对位置如下图所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。下列 说法中正确的是 A原子半径由大到小的顺序为：Y、Z C最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序：X、Y D工业上常用电解熔融 Z 的氧化物得到单质 Z 12下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是 A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发 C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化 13下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 XY ZW A.A 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C.同主族元素从上到下金属性越来越弱 D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强 14用 25%的稀 H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是 A.适当降低温度 B.将铁块改为铁粉 C.将所用硫酸改为 98.3%浓硫酸 D.滴加少量氯化钠溶液 15可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最 快的是 A.v (A) =0.25mol/ (Ls) B.v (B) =0.6mol/ (Ls) C.v (C) =0.3mol/ (Ls) D.v (D) =0.1mol/ (Ls) 16、短周期的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大。己知元素 A 的简单气态氢化物 和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E 为同主族元素，且 B 元素原子最外层 电子数是次外层的 3 倍；C 是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D 最外层电子数 相差 2。下列说法错误的是 A.原子半径：AB B.失电子的能力： CE D.元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 17下列说法中错误的是 A.元素周期表中有 7 个主族、7 个副族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 C.氢是原子半径最小的元素 D.氧元素位于第 2 周期A 族 18、下列比较错误的是 A.原子半径：COF B.酸性强弱： HNO3H3PO4HClO4 C.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D.氢化物的稳定性：HFNH3CH4 非选择题（共 46 分） 19 （18 分）用序号填写下列空格： （1）下列各组物质 O2和 O3 H2、D2和 T2 12C 和 14 C 石墨和足球烯（C60） 正丁烷和异丁烷 CH3CH3和 CH3CH2CH2CH3 互为同素异形体的是_；互为同位素的是_，互为同分异构体的是 _，同一种物质的是_。 （2）现有 金刚石 干冰 Na2SO4 三种物质，按下列要求回答： 晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的是_； 晶体中只存在一种微粒间作用力是_；属于离子晶体的是_。 试判断 金刚石 干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_。 20(18 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答问题： 族/周期 AAAAAAA0 1 2 3 （1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_。 （2）、的原子半径最小是_(用元素符号回答)。 （3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_(用化学式回答)。 （4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_(用结构式回答)。 （5）和按原子数 1:2 形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服 的微粒间作用力为_。 （6）和形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶 体属于_晶体(填“离子” 、 “分子” ， “原子”)。 （7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为_。 21 （10 分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物 质和反应条件被略去。已知 X、Y、Z 是日常生活中常见金属单质，X 由地壳中含量最高的金 属元素组成；D、E 是常见气态非金属单质，其中 D 呈黄绿色。A 的焰色反应呈紫色(透过蓝 色钴玻璃)，F 的稀溶液呈蓝色。 请回答下列问题: (1) C 的电子式为_。 (2) J 的化学式为_。 (3) I 露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为 _。 (4) X 与 C 溶液反