2019版高二化学上学期期中试题 (I).doc

2019版高二化学上学期期中试题 (I)1、考试试卷100分钟，满分100分；2、考试范围：人教版高中化学选修4第1、2、4章3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 N 14 Ag 108 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40一选择题(每小题只有一个正确选项，共40分)1 101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1 B浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmol1C的反应热为221 kJmol1 D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量2. 下列过程方向的判断说法错误的是 （ ）A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程3. 影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应活化能4. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D5某温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) H0。下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡向逆反应方向移动 D平衡后，加入X，该反应的H增大6. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量混合气体的总体积 C、D的分子数之比为11A B C D7. 已知：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2 ； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3；2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l)H4； 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H5 下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()AH10，H20，H5b9. 可逆反应2A(g)+ B(g) 2C(g)，下表为A的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是压强A转化率温度p1（MPa）p2（MPa）40099.6%99.7%50096.9%97.8%ABCD10. 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)2B(g) xC(g)2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)0.2 molL1min1，下列说法正确的是()A. x4 B. B的转化率为60%C. A的平衡浓度是28 molL1 D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍11. COCl2(g)CO(g) + Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体， A B C D12在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？) B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 ()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入惰性气体，则平衡向左移动13. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态)，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，状态时达平衡，则O2的转化率为()A60% B40%C80% D90%14根据下列有关图象，说法正确的是() A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D若图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量15某温度下，H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(H2)/molL10.010.020.02c(CO2)/molL10.010.010.02A反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 molL1放电充电D平衡时，乙中CO2的转化率大于60%16、某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2O Fe(OH)22Ni(OH)2下列推断中正确的是放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e=Fe2OH充电时，Ni(OH)2为阳极 蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中A B C D容器温度/起始物质的量浓度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T1000.100.20丙T20.100.100017定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应 B乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于50%C达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)0，且K1K2B将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C300时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO,0.6 mol H2,0.2 mol CH3OH，平衡正向移动D500时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大19在一个绝热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）2c（g）H10；x（g）+3y（g）2z（g）H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A等压时，通入z气体，反应器中温度下降 B等容时，通入c气体，y的物质的量浓度增大 C等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D等容时，通入惰性气体，各反应速率不变20. 如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是 A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等第卷（填空题）二、填空题（共60分）21. 利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_(选填“C” 或“D”)端变蓝。（2）装置乙中Al极的电极反应式为：_ _。一段时间后观察到装置乙中的现象是：_。（3）若电解一段时间后，装置甲中收集到气体0.056 L(标准状况下)，则：装置甲中发生反应的离子反应方程式为_。若电解前后体积变化忽略不计，则电解后装置甲中溶液的c(H+)为_。（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为_。（5）某新型燃料电池，以甲醇为燃料，另一极通入一定量的CO2和O2的混合气体。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，则负极反应式为_。正极反应式为_ _22. 、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式反应热化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJmol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJmol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJmol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出H2O(g) B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强II 液氨是一种良好的储氢物质。 已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=+92.4 kJmol-1(1) 图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率,反应的活化能最大的是 (填催化剂的化学式)。(2) 其他条件相同,反应在不同催化剂作用下反应相同时间后,氨气的转化率随反应温度的变化如图2所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是”)平衡状