2016_2017学年河北省正定中学高二化学上学期期末测试习题.docx

河北正定中学高二年级第一学期期末考试化 学 试 题卷（共55分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共40分）1下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子： C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：2下列数据不一定随着温度升高而增大的是（ ）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC弱电解质的电离平衡常数K D化学平衡常数K 3下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D4NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAB常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC1mol羟基（OH）中含有的电子数为10 NAD1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA5烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2二甲基丁烷，则A的名称是 ( )A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基1丁烯C3，3二甲基1丁烯 D3，3二甲基2丁烯6下列叙述中，正确的是( )A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e = Fe3+B碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O22H2O4e4OHCMg Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgD氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多7现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴与溴化钠溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )A分液、蒸馏、萃取 B分液、萃取、蒸馏C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液8用0.1000molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )A盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度9关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的说法中，正确的是( )A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C若HY能水解，水解方程式为：HY+H2OY2+H3O+D若HY能电离，电离方程式为：HY+H2OY2+H3O+10不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A 氯乙烯 B 聚乙烯 C 二氧化硫 D 甲苯11叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中不正确的是( )AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含有相等的电子数12下列各物质中，能形成顺反异构的是（ ）A1丁烯B丙烯C2，3二甲基2丁烯D2氯2丁烯13下列说法正确的是（ ）A分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH14有关下列图像的分析错误的是( )A图甲可表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压、同时移除部分NH3时的速率变化B图乙中a、b曲线可表示反应H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C图丙表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化D图丁表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a Fe3+CCrO42和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小20常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH=7，说明NH4R没有水解Cc点溶液存在c(NH4+)c(R)、c(OH)c(H+)Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH)=Kw=1.010-14二、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共15分）21某化妆品的组分Z具有美白功效，可用如下反应制备：下列叙述不正确的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CZ既能发生取代反应，也能发生加成反应DY存在一种同分异构体，其一氯代物只有一种22下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入01 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，观察溶液颜色变化证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的 Ksp：Mg(OH)2 Fe(OH)3D相同条件下，测定等物质的量浓度的 Na2SO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC23下列有关有机物的说法正确的是( )AC8H10含苯环的烃同分异构体共有3种B丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物C苯酚与溴水通过加成反应，生成白色沉淀D青蒿素是抗疟疾特效药，其结构如上图，其含有酯基、过氧键和醚键，能够发生水解反应，具有强氧化性24下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从25 升温至35，溶液中增大C向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变D向盐酸中加入氨水至中性，溶液中125某同学做如下实验：下列说法正确的是( )装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针偏转A“电流计指针未发生偏转”，说明铁片、铁片均未被腐蚀B用K3Fe(CN)6溶液检验铁片、附近溶液，可判断电池的正、负极C铁片、所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D铁片的电极反应式为Fe3e=Fe3+卷（共45分）26（10分）25时，三种酸的电离常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K1.8105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_(填编号)(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH_；向NaClO溶液中通入少量的CO2气体，发生反应的离子方程式为_。(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如右图；则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于” 或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_醋酸溶液水电离出来的c(H)。27（12分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：R1CHO CH3COOR2 R1CHCHCOOR2请回答：（1）C中官能团的名称分别是 。（2）上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 （填序号）。（3）B D F的化学方程式_。（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C能使溴的CCl4溶液褪色 D与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀（5）同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个（不考虑立体异构）。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。28（11分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：已知：颜色、状态沸点（）密度（g/cm3）苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在100会迅速升华。 图1 图2实验步骤如下：在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图1所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2h。反应时环己烷乙醇水会形成“共沸物”（沸点62.6）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图2所示）。低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为12.86 mL。回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 _ 。（2）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C 8085 D215220（3）若Na2CO3加入不足，在步骤蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 _ 。（4）蒸馏装置图中仪器A的名称是 ，在步骤中加入氯化钙的作用是 。（5）该实验产品的产率为 _ 。（保留小数点后一位）29（12分）有机物A(C11H12O5)同时满足下列条件：含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：已知：回答下列问题：(1)A中有 种官能团，H的分子式为_。(2)G的结构简式为_。(3)写出CD反应的化学方程式_；写出IJ反应的离子方程式_。(4)C的同分异构体中能同时满足下列条件：a. 能发生银镜反应，b. 能发生水解；c. 能与Na反应产生H2，共有_种(不含立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是_(写结构简式)。高二期末考试化学答案1-25 BDCBC BACDB BDDCB DCDBB BDDCB26（10分）(1)abdc（2分）(2)pH3（2分） ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3（2分）(3)大于（2分）大于（2分）27（12分）（1）氯原子（1分）（2）（3分） （3）（2分）（4）A C（2分）（5）6（2分）（任写一种，2分）28（11分）有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率（2分） C（2分）苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100时发生升华（2分）蒸馏烧瓶（1分） 吸水剂或干燥剂（1分） 90.0%（3分）29（12分）(1)3(1分) C7H4O3Na2 (1分) (2) (2分) (3)(2分)(2分)(4) 5(2分)， (2分) 高二期末考试化学答案1-25 BDCBC BACDB BDDCB DCDBB BDDCB26（10分）(1)abdc（2分）(2)pH3（2分） ClO+CO2