2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷）.doc

2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（A卷） 时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1电化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ） A扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 B铁管道与直流电源正极相连，可减缓管道腐蚀 C电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法2.有关化学反应原理的说法正确的是（ ）A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B反应物的热效应与是否使用催化剂无关C已知中和热H=-57.3 kJ/mol，则1mol浓H2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/mol D向AgNO3溶液中通入少量HCl气体,溶液的导电性明显增强3等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO34. 已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解 程度增大且溶液的酸性增强的是（ ） A加入FeCl3固体 B加水 C加入少量浓盐酸 D升温5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s)；H -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g) 2P2O5(s)；H -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A B Cab D无法确定6. 在空气中直接蒸干灼烧下列盐的溶液：Fe2（SO4）3Na2CO3AlCl 3 NaHCO3 可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是 （ ） A B C D7下列溶液均处于25，有关叙述正确的是（ ） A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 B在PH均为3的盐酸和FeCl3溶液中，由水电离的c(OH)均为1103mo1L1 CPH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L1 DPH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)8化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(KW) 、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 B Ka(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）和水的离子积常数(KW)均变大 D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀， 则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)9在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1 B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的转化率为40% D若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态10采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如右图所示。则下列符合题意的是（ ）A. B点的速率比C点的大 B. A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KBKCC. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5LD. 若增大H2的浓度 , ,则CO 和H2的平衡转化率（）均会增大 11相同体积的pH均为3的强酸和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的是（ ） A刚开始时两种溶液中产生H 2 的速率相同 B若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 12为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AHcBH0，ab0，abc DH0，ab c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)16下列实验能达到预期目的的是 （） 编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL 1 NaClO溶液和 0.1molL 1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3 COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaC12 固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3 溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3 D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性SC 17. 已知25时，电离常数K a (HF)3.610 -4 ，溶度积常数K sp (CaF 2 )1.4610 -10 。现向1 L 0.2molL -1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL -1 CaCl 2 溶液，则下列说法中，正确的是（ ） A25时，0.1 molL -1 HF溶液中pH1 BK sp (CaF 2 )随温度和浓度的变化而变化 C该体系中有CaF 2 沉淀产生 D加入CaCl 2 溶液后体系中的c(H + )浓度不变 18常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH) - n(H+) (a -0.05)molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)c(Cl) - c(NH3H2O)二.非选择题(本题包括5小题，共54分)19（14分）按要求完成下列各小题：（1） 纯碱去油污的原理(用离子方程式表示) ；（2）Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应的离子方程式 ； （3）现有PH值相同的两种溶液：HCl和NH4Cl，甲同学想知道具体的PH值，但手上只有一张用蒸馏水润湿过的PH试纸，那么他应该用该试纸测 溶液的PH值才会更准确； 用PH试纸正确测PH值的操作方法是 。（4）已知某溶液中存在OH-、H+、NH、Cl- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：A cC(Cl-)C(NH)C(H+) C(OH-) BcC(Cl-)C(NH)C(OH-)C(H+) CcC(NH)C(Cl-)C(OH-)C(H+) DcC(Cl-) C(H+)C(NH)C(OH-) 填写下列空白：若溶液中只溶解了一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为 ；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且呈中性，则混合前 C(HCl) C (NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。20.（10分）为了测定血液中钙的含量，某小组设计了实验方案，步骤如下：a.将2mL的血液用蒸馏水稀释至100ml，用25mL滴定管移取25.00ml至锥形瓶中b.在锥形瓶中加入过量的草酸铵晶体(NH4)2C2O4，生成CaC2O4沉淀c.过滤出的CaC2O4用硫酸处理使其转化成草酸（H2C2O4）d利用H2SO4酸化后浓度为1.010-4mol/L的KMnO4溶液滴定上述的草酸（H2C2O4）溶液。氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+ （1）请写出酸化后的KMnO4滴定H2C2O4溶液的化学方程式 （2）判断滴定终点的方法是 （3）利用酸化后的KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液，正确的操作顺序是 用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。A. B. C. D.（4）若装KMnO4溶液的滴定管只用水洗涤,则所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（5）滴定消耗的标准液KMnO4的体积数据记录： 滴定次数滴定前刻度(ml)滴定后刻度(ml)第一次0.1020.12第二次0.3022.40第三次019.98计算，血液中含钙的浓度为 g/L。 21.（11分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)2NO(g)工业固氮N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)温度/27xx25400450K3.8410-310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500左右的高温，解释其原因 。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（1、2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_（填“A”或“B”）；比较1、2的大小关系 。 （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，正极的电极反应式是 。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热H_。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol12H2(g) +O2(g)2H2O(l) H571.6kJmol122. （10分）25 时，电离平衡常数 CH3 COOH :1.8105 H2 CO3 : K1 :4.3107 K2 :5.61011 HClO: 3.0108 回答下列问题： （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；（填编号,下同） aCO3 2- bClO- cCH3 COO- dHCO3 - （2）下列反应不能发生的是： ； aCO3 2- + CH3 COOHCH3 COO- + CO2+H 2 O bClO- +CH3 COOHCH3 COO-+HClO cCO3 2- + HClOCO2+H2 O + ClO - d2 ClO- + CO2+H2 OCO3 2- +2 HClO （3）用蒸馏水稀释010 molL -1 的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_； Ac（CH 3 COOH）/c（H + ） Bc（CH 3 COO - ）/c（CH 3 COOH） Cc（H + ）/ K W Dc（H + ）/c（OH - ） （4常温下某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L，则溶液的PH值可能为 .（5）在浓度均为0.1 mol/L的Cl 和 I混合溶液中，已知KSP(AgCl)= 1.61010KSP（AgI)= 1.51016 。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3 溶液并充分搅拌时，当AgCl沉淀开始析出时，溶液中Ag+ 的浓度是_.23.（9分）钡盐生产中排出大量的钡泥主要含BaCO 3 、BaSO 3 、Ba（FeO 2 ）2 等，某主要生产BaCO 3 的化工厂利用钡泥制取Ba（NO 3 ）2 晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下： 已知： Fe（OH）3 和Fe（OH）2 完全沉淀时，溶液pH分别为3.2和9.7。Ba（NO3 ）2 在热水中溶解度大于冷水中溶解度。K SP （BaSO 4 ）1.110 -10 ，K SP （BaCO 3 ）=5.110 -9 。 （1）该厂生产的BaCO 3 因含有少量BaSO 4 而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na 2 CO3 溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。 （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO 2）2 与HNO 3 反应生成两种硝酸盐，化学方程式为： 。 （3）废渣2为 （写出化学式）。该厂结合本厂实际，选用的X为 （从下列选项中选择）； BaCl 2 Ba（NO 3 )2 BaCO 3 Ba（OH）2 （4）过滤3后的母液应循环到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）（5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO 3 ）2 的纯度为 。 莆田六中xx高二上学期期末化学试卷(A)参考答案一、选择题(本题包括18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分,共46分。每小题只有一个选项符合题意)1-5:DBCDA 6-10:ACCBB 11-15:DADBD 16-18:BCC二.非选择题(本题包括5小题，共54分)19.（共14分） (1) CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)（2）Al3+ + 3HCO