2019-2020学年高二化学下学期周练9.doc

2019-2020学年高二化学下学期周练91 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A过滤豆浆B酿酒蒸馏C精油萃取D海水晒盐WXYZ24种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是A. 离子半径：X2 Y2B. 非金属性：W XC. 还原性：Y2 ZD. 酸性：H2YO4 HZO43下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A. 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C. 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D. 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性4下列说法正确的是A. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B. 分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C. 蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D. 加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离5聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确的是A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D. 以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH6在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2OB. 导电基体上的负极反应：H22e = 2H+C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量7某同学用如下装置进行实验和，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。实验装置实验序号电极材料实验现象铂两极均产生大量无色气泡，两极区的溶液均未见白色浑浊石墨两极均产生大量无色气泡，阴极区未见白色浑浊，阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡根据实验现象，下列说法正确的是A. 中，阴极的电极反应式：2H2O4e = O2+ 4H+B. 中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2C. 中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水D. 中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32有关8化合物N（ ）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L的合成路线如下： 已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团请回答：（1）A的官能团名称是_。（2）B不能发生银镜反应，AB的化学方程式是_ 。（3）C的结构简式是 。（4）DF的反应类型是_，FG的化学方程式是 。（5）J的结构简式是 。（6）K含有六原子环结构，KL的化学方程式是 。（7）G和L经过3步反应合成N，路线如下：结合中间体L的合成路线，写出下列物质的结构简式：中间产物1： ，中间产物2： 。9CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。（1）CO2的电子式是_。（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤的热化学方程式是 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：反应温度/ EC转化率/ %产率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_ 温度升高到220 时，乙二醇的产率反而降低，原因是_ （3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的_极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_ 。（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_（填序号）。a选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物b利用电能、光能或热能活化CO2分子c选择高效的催化剂10工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH46688101012主要离子VO2+VO3V2O74VO43（1） 焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_ _。（2）酸浸： Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_ 。 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是_ 。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是_ 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：_ 。 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH7.5。当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_ 。11某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性条件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。（1）0.5 molL1 NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因：_ （2）实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是_ （3）对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是_ 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是_，实验现象是_ 。（4）检验实验所得溶液中的IO3：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一