2019-2020学年高一化学11月联考试题.doc

2019-2020学年高一化学11月联考试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于胶体的说法中正确的是 ( ) A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2. 不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A都比较稳定，密封放置不产生沉淀B都有丁达尔现象 C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D分散质微粒均可透过滤纸3“纳米材料”(1nm109m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将 “纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是() A光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路” B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动 C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动 D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；石油和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()A.B.C.D.5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A BCD6. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是() A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生 B.烧杯内液体加入碘水后呈色 C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D.袋内液体加入碘水后不变蓝7.下列说法正确的是 ( )A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）A.NaCl晶体、BaSO4 B铝、二氧化碳 C硫酸、蔗糖 D熔融KNO3、氨水9 下列叙述正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质CCH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质DBaSO4难溶于水，但溶于水的部分能够全部电离，所以BaSO4是强电解质10. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) ABa2+、NO3-、NH4+、Cl- BCa2+、HCO3-、NH4+、Cl- CK+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+11.能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ） A BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 B BBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O CBa(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3 DBa(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 12.下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ） A 石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-= AgCl+NO3-13.以下说法正确的是 ( )A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化14.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH315.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O16.根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：()AO2 I2 SBH2S NaI H2OCS I2 O2 DH2OH2SNaI17.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()(1)铁和氯气反应2Fe3Cl2=2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaClH2SO4(浓)=Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧H2Cl2=2HClA(1)(2)B(1)(3) C(1)(4)D(1)(5)18下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢19将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO22Fe32H2O=SO422Fe24H，Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，有关说法正确的是()A还原性：Cr3Fe2SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3CCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂20. 下列离子方程式正确是（ ）A.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br3Cl2=2Fe3Br26ClC.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO3D.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O2、 非选择题（共40分，本题共4大题，21题6分，22题8分，23题14分，24题12分）21. 现有九种物质（1）铝线（2）石墨（3）氯气（4）硫酸镁晶体（5）纯硫酸（6）金刚石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾 其中能导电的是_ ；属于电解质的是_；既不是电解质也不是非电解质的是_ 。 22胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分）_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：_；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：_。23.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硝酸银溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A_、B_、C_、D_、E_。（2）另外，请写出下面的离子方程式： A与E：_ B与E：_ C与E：_24.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应方程式如下； 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O(1) 被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(2) 用双线桥法标出电子转移的方向和数目。答案1-5：C B D D D 6-10 A A C D D 11-15 C C D D B 16-20 A D C C D21.（1）（2）（7）（9）；（4）（5）（9）；（1）（2）（3）（6）（7）22.HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；23.（1）A氯化钡B硝酸银C稀硝酸D盐酸E碳酸钾（2）A与E：Ba2+CO3