2019版高二化学上学期期中试题(无答案).doc

2019版高二化学上学期期中试题(无答案)1、测试时间：60分钟，分值：100分。2答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。4考生必须保持答题卡的整洁。一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40 Na-23 Cl-35.5 Fe-561下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol13某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为 正反应的活化能C正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正 反应为放热反应D此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应4可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ）A3正（N2）正（H2） B2正（H2）3逆（NH3）C正（N2）逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）5在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 （ ） A反应的化学方程式为：N 2M Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct1时，N的浓度是M浓度的2倍Dt3时，正反应速率大于逆反应速率6在恒容条件下，能使A（g）B（S）C（g）D（g）正反应速率增大的措施是（ ）A增大A或B的量 B升高温度 C减小压强 D充入He气7同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是 （ ）A2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H1 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)；H2BS(s) + O2(g) SO2(g)； H1 S(g) + O2(g) SO2(g)； H2CCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2DH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)； H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H2 第卷(非选择题，共58分)8(16分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 。（2）图中H= KJmol-1。（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1，(SO3)= molL-1min-1。9（16分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。（2）已知化学反应 Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1； Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下表：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：I通过表格中的数值可以推断：反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。现有反应：CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)，请问反应是_ _(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的平衡常数K3的数表达式： K3 。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_ (从下列选项中选择，填写字母序号)。A增大压强 B体积不变时充入稀有气体 C升高温度 D使用合适的催化剂 (4)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： 图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 。（从下列选项中选择，填写字母序号，下同） 图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 。A.升高温度 B. 增大压强 C.加入催化剂 D. 降低温度 10(10分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解，CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用，若有催化作用，效率怎样。请你与他一起进行实验探究：I课题名称：_ _。实验仪器：略实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾实验步骤：略实验数据：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)(已折算为标况)耗时(s)化学式质量(g)回收10.61048020.6MnO20.2090%67.236.530.6CuO0.2090%67.279.540.6Fe2O30.2090%67.234.750.6Cr2O30.20异常67. 2188.3V实验讨论：请用编号3的实验数据求得KCIO3的分解率：为_ _(保留一位小数)。在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）。该刺激性气体可能是_ （填化学式)，可用_ _试纸检验该气体。实验结论：_ _。11、(16分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注, 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）反应开始到平衡，H2的平均反应速率：v(H2) mol/(Lmin)；H2的平衡转化率为 。（2）下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是 。 (从下列选项中选择，填写字母序号)A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大 C将H2O(g)从体系中分离D再充入1mol CO2和3mol H2 E使用催化剂 F