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第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（第二课时）元素周期律,（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；,原子结构和性质周期性变化,减小,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,增强,增大,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,减弱,3）同周期元素的主要化合价：最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。,最高正价+|负价|=8,原子结构和性质周期性变化,一.元素周期律,元素的性质随着原子序数（核电荷数）的递增发生周期性的递变，称为元素周期律。,性质包括,核外电子排布,元素的化合价,元素的金属性和非金属性,原子半径,电离能,电负性,1、原子半径,2）递变规律：,从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大,原子半径的大小取决于_、_两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径_,能层数,核电荷数,增大,缩小,P17学与问,同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原因是由于核电荷数的增加使核对最外层电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥力使得原子半径增大。,课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-,S2-CI-K+Ca2+,课堂练习2：具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（）A.原子序数关系：CBAB.微粒半径关系：Bn-An+C.C微粒是稀有气体元素的原子.D.原子半径关系是：AH2SO4，碱性：NaOHMg(OH
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