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文档简介
化学方程式,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,重新组合,原子的种类、数目、质量,质量总和,化学式,以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据,左边写反应物的化学式、右边写生成,物的化学式,配平,标明条件,反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为189；反应物与生成物分子个数比为212,质量守恒,反应物,生成物,设未知量,找相关量,列比例式,求未知量,简明地写出答案,典例1：质量守恒定律的理解,B,典例2：质量守恒定律的应用,B,典例3：化学方程式的意义,A,典例4：化学方程式的书写,Cl2H2O=HClHClO,典例5：化学方程式的计算,N2,50%,1.02,D,C,D,B,B,B,B,C,燃烧更旺，发出白光,明亮的蓝紫色火焰,反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显,答案26g,小强,甲反应中有,气体逸出,化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，所以反应物和生成物质量相等,指明了化学反应在量上的客观规律,装置A、B中的NaOH溶液都是敞开放置，实验过程中，会吸收空气中的CO2使总质量增大，但A装置中NaOH与空气接触面积大，吸收CO2充分些,
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