2019版高中化学上学期第13周试题.doc

2019版高中化学上学期第13周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1物质结构80.8280.8380.8480.7580.7第卷非选择题6 物质结构综合题200.7第二部分：试题一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列表达方式错误的是()ACO2的分子模型示意图：B甲烷的电子式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D碳12原子构成： 126C2具有下列电子排布式的基态原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p43现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：4已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上6下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键7下列分子中，属于空间构型为非平面形的含有极性键的非极性分子的是()ANH3 BCl2CH2O DCCl48下列化合物中含有手性碳原子的是()ACCl2F2 BCCH3CH2OH D9(xx广东质检)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定有阳离子10下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石 C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸11金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是()A基本构成微粒和微粒间的作用力不同B外部形状不同C金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同12下列四种晶体，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是()金刚石氯化钠干冰钠A BC D13.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合14A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 ()A由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物BF与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D15据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为()ALaNi6 BLaNi3CLaNi4 DLaNi5解析：在该晶胞中含La原子3个，含Ni原子15个。16短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()AWX2分子中所有原子最外层都为8电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为XWYZ第卷二、非选择题(本题包括5小题，共52分)(1)熔化时不需破坏化学键的是_，熔化时只需破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_，只存在离子键的是_。(3)由极性键构成的非极性分子有_。(4)可溶于CCl4的有_。答案：(1)EFAAE(2)CDB(3)E(4)F18(12分)(xx杭州高二期末)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A_；B_。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，原因为_ _。(4)E元素原子的核电荷数是_，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。答案：(1)Si Na (2)NeF(3)高NH3分子间存在氢键(4)26d19(9分)(xx高考全国新课标理综)(节选)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。答案：(1)B2O33CaF23H2SO43CaSO42BF33H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3 (3)120sp2正四面体(4)共价键(或极性共价键)分子间作用力20(10分)(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为_。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1K、Cu4(2)非极性(3)直线形21(13分)(思维拓展题)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_；(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒_(填2种)。(3)水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢原子(H3O)。下列对上述过程的描述不合理的是 ()A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_(请用相应的编号填写)。(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kg/mol，除氢键