人类对原子结构的认识_1

1 / 5 人类对原子结构的认识 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 第 3 单元课时 2 认识原子核 一、学习目标 1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。 2.初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。 3.培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。 4.世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。 二、教学重、难点 原子核的组成；同位素等概念。 三、设计思路 本课时设计从原子相对比较形象、具体的 “ 质量 ” 出发， 在学生了解原子的质量基础上，回顾上节课所涉及到的卢瑟福的 粒子散射实验，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨 四、教学过程 2 / 5 导入 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量到底有多大呢？不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 例 如 ： 一 个 碳 原 子 的 质 量 是 ：0 00000000000000000000000001993kg，即 10 -26kg；一个氧原子的质量是 2 65710 -26kg；一个铁原子的质量是9 28810 -26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量 相对原子质量。 板书 相对原子质量：某原子的质量与 c 12 原子质量的1/12的比值。 提出问题 你知道 c 12原子指的是什么原子吗？ 讲解 我们已经知道原子是构成物质的一种微粒。它是由原子核和核外电子构成的。那原子核中又有哪些结构和性质呢？今天就让我们来认识原子核。 提出问题 卢瑟福的 粒子散射实验说明原子具有怎样 的结构？ 板书 一、原子的组成： 中子 原子核 3 / 5 质子 1.原子 核外电子 讲解 绝大多数原子的原子核都是由质子和中子构成的。原子的体积已经很小了，原子核在它里面，当然更小。如果假设原子是一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。 提出问题 在原子中，质子数、核电荷数、电子数有怎样的关系？为什么？ 原子在化学反应中失去或得到电子，它还显电中性吗？此时，它还是原子吗？离子所带的电荷数与离子中的质子数和核外电子数之间有什么关系？ 忽略电子的质量，原子的相对原子质量在数值上与原子的质子数和中子数有什么关系？什么是质量数？怎样简洁的表达原子核的构成？其含义是什么？ 讲解 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号 A 表示。 X 中 Z 表示质子数， X 表示元素符号。如 c 表示质量数为 12，原子核内有 6 个质子的碳原子或原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子。前面我们提到的作为相对原子质量标准的 c 12指的就是这种原子。 板书 4 / 5 2.质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N） 过渡 “o” 与 “o” 所表示的意义是否相同？ 同一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数不一定相同。如在自然界存在着三种不同的氢原子：氕、氘、氚 质子数 111 中子数 012 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。（原子核的组成不同） 同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素之间的互称。 （学生阅读教材 33页 “ 拓展视野 ” ） 板书 第二课时认识原子核 一、原子的构成： 1.中子（不带电） 原子核 质子（带正电）一个质子带一个单位正电荷 原子 核外电子（带负 电）一个电子带一个单位负电荷 在一个原子中：质子数 =电子数 =核电荷数 离子中离子所带的电荷 =质子数 核外电子数 5 / 5 2.质量数：用符号 A 表示。中子数规定用符号 N 表示， X 表示某种元素符号 质量关系：质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N） 二、