2019版高中化学 硫、氮和可持续发展练习苏教版.doc

2019版高中化学 硫、氮和可持续发展练习苏教版1、下列变化中，属于物理变化的是（ ） 红磷加热升华变白磷；氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部；固体碘受热变成碘蒸气；干冰汽化；浓硝酸由无色液体变成黄色液体。A B C D2、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是（ ）A、NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面B、NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C、实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集D、生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力3、铜粉和稀硫酸加热不反应，但再加入化合物X之后，加热，溶液逐渐变蓝色，而且质量增加，还放出气体，则X可能是A、NaCl B、KNO3C、Na2CO3D、MgSO44、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式：NH4NO3-HNO3+N2+H2O中，发生还原反应的氮元素与发生氧化反应的氮元素的物质的量之比为（ ）A、1：4 B、5：3 C、3：5 D、4：15、a molCu与含有 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是A、（b-2a）mol B、b/4mol C、2a/3 mol D、2amol6、硝酸银受热分解，2AgNO3 2Ag+2NO2+O2,设反应中生成 NO2 300 mL，用排水法收集生成的气体，收集到的气体（体积在同温同压下测定）是（ ）A、O2 ，体积是75 mL B、NO，体积是40 mL C、NO2 ，体积是100 mL D、O2 ，体积是150 mL7、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2：1时，还原产物是A、NO2B、NOC、N2OD、N28、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到672ml气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是A、504mlB、168ml C、336ml D、334ml9、某同学想利用下图装置制取纯净的NO气体，所用的原料有稀HNO3、CaCO3、Cu片，足量澄清石灰水，图中a是用硬质塑料线固定的铜片，图中b是硬质塑料线固定的碳酸钙球状颗粒，其它的固定夹持仪器以省略，试回答下列问题：（1）写出出制取NO的离子方程式_（2）操作过程：a、检查装置的气密性。如何检查_；b、打开分液漏斗的止水夹，加入一定量的稀硝酸，关闭止水夹；c、先_（填操作）使反应发生，当盛放澄清石灰水的的水槽中出现_（填现象）。立即_（填操作），并将水槽旁边盛满石灰水的试管倒扣于导气管末端。d、收集满后，药品回收、清理试验台。（3）联想：某同学想用这套装置取一些NO2，想看一下NO2的颜色，那么在水槽中的液体可以是_（任填一例）。10、将红热的固体单质甲放在显黄色的溶液乙中剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。A有如下的变化。澄清石灰水 气体B水 气体 气体A 白色沉淀单质丙 气体B溶液 蓝色溶液C丙为_，A为_，B为_，C为_。写出甲与乙反应的化学方程式_。11、在浓硝酸中放入过量的铜片： 开始反应的离子方程式为： 若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是 待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 。12、向含有0.8mol HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g Fe粉。假设反应分为两个阶段。第一阶段反应为：FeHNO3 Fe(NO3)3NOH2O(1) 写出并配平两个阶段发生反应的离子方程式： ； 。(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和铁元素存在的形式(指Fe2+或Fe3+或Fe2+和Fe3+)。 0 0.1 0.2 0.3 0.4n（Fe）/moln/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 0