重庆市綦江区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题.doc

20172018学年度第一学期期末区内联考高二化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后，将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量：H-1 C-12Pb-207 Na-23O-16S-32 第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列说法错误的是（ ）A用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸2下列说法错误的是（ ）A蔗糖、硫酸钡和HF分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B Na、Mg、Al用电解法冶炼C石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D酸碱指示剂可用于测定溶液pH且精确度很高3下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（ ）AMg与硫酸反应 B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D碳酸钙的分解4已知25，101kPa时， C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A C6H12O6(s)6O2（g） 6CO2（g）6H2O（g） H2800kJmol1B0.5C6H12O6(s)3O2（g） 3CO2（g）3H2O（l） H1400kJmol1CC8H1812.5O2 8CO29H2O H5518kJmol1DC8H18（1）12.5O2（g） 8CO2（g）9H2O（1） H5518kJmol15对于反应2SO2(g)O2( g） 2SO3(g) H0 ，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度6下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）A粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2+2e-CuB碳酸氢钠的水解反应：HCO3+OH=H2O+CO32C用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl（s）+S2- （aq） = Ag2S（s）+2Cl- （aq）7CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（ ）A9:1 B1:5 C1:10 D1:18在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g)H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是升高温度的变化情况C图是增大压强的变化情况 D 图是扩大容器体积的变化情况9相同温度下，体积均为0.25 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化容器X2Y2XY3容器恒温恒容130放热 23.15 kJ容器恒温恒压130Q(Q0)下列叙述正确的是（ ）A容器、中反应物X2的转化率相同B达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 molL1C容器、达到平衡时间相同D容器， Q大于2315 kJ1025时，H2O H+OH H0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是（ ）A加入稀氨水B加热 C加入稀硫酸 D加入CH3COONa固体1125时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积001 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B101 C119 D12 12下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）ACl-、SO32-、Fe2+、H+ BNH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C Na+、K+、OH、AlO2 DK+、Na+、SO42-、MnO4-13室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）A 稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰 好反应，消耗酸的体积：V（HA）V（HB） B a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C HB是强酸 D a、b两点溶液中水的电离程度相同14对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）AKAl(SO4)2溶液加热 B Na2CO3溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 DNH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体15结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）A图盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深B和中负极反应均是Fe2e=Fe2C和中正极反应均是O22H2O4e=4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀16下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）AB CD 放电充电17铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O，下列说法正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式是 ： PbO22e4HSO42PbSO42H2OB放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变C充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。 D充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=PbSO42，18常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（ ）A在0.1 molL1NaClO溶液中，c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL pH2的HCl溶液与10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的： c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入10 mL 0.5 mol/L盐酸后的溶液：c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H) 第II卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共46分）19（12分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂（一）某同学用0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用_式滴定管量取，右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。（2）由下表数据， NaOH的百分含量是_。滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（ ）A用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中B酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次C开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失D对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数（二）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_。（三）常温时，向盛有0.1 molL1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.611012）（6）此时上层清液中c（Mg2+）=_ molL120（10分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ，体系中n(NO2)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO2)(mol)0.000.0100.0120.0130.0130.013（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：K（350）K（300），则该反应是 （填吸或放）热反应。（2）右图中表示NO的变化的曲线是 （填字母）用O2表示从02 s内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac(NO2)=2c(O2) B容器内压强保持不变Cv逆 (NO)=2v正(O2) D容器内密度保持不变21（10分）请根据所学知识回答下列问题： 酸电离常数CH3COOHK = 1.810 -5H2CO3K1= 4.310 -7，K2= 5.610 -11H2SO3K1=1.5410-2 ，K2=1.0210-7（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、 、 （填微粒符号）。 （2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大的是： ，最小的是： （填序号）（3）常温下，物质的量浓度均为01mol/L的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH从大到小排列顺序为 （填序号）（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是 （填化学式） 22（14分）I氢气是一种清洁能源，其来源可以是：途径1用太阳能分解水生成氢气途径2用聚焦太阳能反应器发生以下反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206 kJmol1已知：在25、101kPa时 2CO(g)+ O2 (g) =2CO2(g) H566.0 kJmol1 （1） 在25、101kPa时，1克H2完全燃烧生成气态水时放热120.9kJ热量。补全该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H =_（2）已知拆开与形成1mol化学键需要相同的能量，途径2中，拆开1mol HH键需能量是ckJ、1molHO键是bkJ、1mol CH键是akJ，则拆开1mol CO(g)化学键需要能量是_kJ （用含字母的式子表示） （3） CH4燃烧生成CO2和气态H2O的热化学方程式为_ II用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。（4）燃料电池工作时，正极反应为：_。（5）U型管中装CuSO4溶液时，a、b两极均是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比是：_。（6）U型管中装饱和NaCl水溶液时，电解总反应的离子方程式是_。（7）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重m克时，在阳极上同时产生nL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量是_。（用含字母的式子表示）高二化学答案一、选择题（本大题共18题，每小题3分，共54分。每题所列的四个备选答案中，只有 一项是符合题目要求的。）题号123456789101112131415161718答案CDABABABDDCCABDACC二、非选择题（共46分）19题答案：（12分，（1）、（4）每空1分，其余每空2分）（1）碱、 22.60（2）80.0%（或80%） （3）B C（4）环形玻璃搅拌棒、 偏大(5)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1 (6) 5.6110620题答案：（共10分，每空2分）（