从海水中获得的化学物质

1 / 5 从海水中获得的化学物质 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元钠、镁及其化合物 钠的物理性质： 银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 钠的化学性质： 1.钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： （ 1）钠浮在水面上（钠的密度比水小） （ 2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放 出热量，钠的熔点低） （ 3）钠在水面上四处游动（有气体生成） （ 4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） （ 5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式： 2Na+2H2o=2NaoH+H2 2.钠与氧气反应 在常温时 :4Na+o2=2Na2o（白色粉末） 2 / 5 在点燃时 :2Na+o2=Na2o2( 淡黄色粉末 ) 3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应 4Na+Ticl4=熔融 =4Nacl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） 补充 4.与酸溶液反应 钠与 水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少 量，只 能与酸 反应， 如钠与 盐酸的 反应 ： 2Na+2Hcl=2Nacl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 5.与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2o=2NaoH+H2 2NaoH+cuSo4=Na2So4+cu(oH)2 钠的制取： 电解熔融 氯化钠 2Nacl（熔融） =电解 =2Na+cl2 钠的化合物 1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 3 / 5 Na2co3NaHco3 1物理性质俗名纯碱、苏打小苏打 色态白色粉末白色晶体 溶解性（水）溶解度 Na2co3NaHco3 溶液酸碱性（ PH）碱性 Na2co3NaHco3 2化学性质与盐反应 Na2co3+cacl2=caco3+Nacl2 不反应 与碱反应 Na2co3+ca(oH)2=caco3+NaoH 2NaHco3+ca(oH)2=caco3 +Na2co3+2H2o（少量 ca(oH)2） NaHco3+ca(oH)2=caco3 +NaoH+H2o（过量 ca(oH)2） 与酸反应 Na2co3+2Hcl=2Nacl+co2+H2oNaHco3+Hcl=Nacl+co2+H2o 注： NaHco3与酸反应生成气体更迅速 热稳定性 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 相互转化 Na2co3+H2o+co2=2NaHco3 饱和 2NaHco3Na2co3+H2o+co2 3用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。 2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢4 / 5 钠。 2NaHco3=Na2co3+H2o+co2 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 Na2co3+cacl2=2Nacl+caco3 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。 侯氏制碱法 反应原理 Nacl+NH3+co2+H2o=NaHco3+NH4cl 2NaHco3Na2co3 +H2o+co2 离子反应 强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。 弱电解质：弱酸（碳酸、醋酸）、弱碱（一水和铵）在水溶液中不能完全电离的一类电解质。 离子方程式书写 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 5 / 5 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删 ：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 海水中提取镁的方法 化学反应方程式： 镁的化学性质： 1、与空气的反应 2mg+o2=2mgo 3mg+N2=2mg2N3 2mg+co2=2mgo+c 2、与水的反应 mg+2H2o=mg(oH)2+H2 3、与酸的反应 mg+H2So4=mgSo4+H2 镁的用途： 1）镁合金的密度较小 ,但硬度和