2019版高中化学 硫和含硫化合物的相互转化练习苏教版.doc

2019版高中化学 硫和含硫化合物的相互转化练习苏教版一、选择题（ ）1随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是 A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素C（ ）2下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A、氢硫酸 B、NaHCO3溶液 C、Na2SO3溶液D、Ba(OH)2溶液（ ）3下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 ACO2 BH2S CSO2 DHCl（ ）5选用一种试剂能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是ACaCl2 BAg2SO4 CH2SO4 D盐酸（ ）6对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.吸收塔内的SO3是用浓硫酸来吸收的。 C.常温下，浓硫酸可以用铝贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸（ ）7标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A.H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3（ ）7FeS2是一种过硫化物，其结构类似于Na2O2，FeS2与酸反应生成H2S2，H2S2性质类似于H2O2。某学生将FeS2加入稀盐酸中，待FeS2反应完后，不可能生成的物质是AH2S BS CFeCl2 DFeCl3（ ）8、下列离子方程式正确的是A、用CuSO4溶液除去氢气中的H2S杂质：Cu2S2=CuSB、Na2SO3和Na2S的混合溶液滴入稀H2O4：2S2+SO32+6H=3S+3H2OC、MgCO3的悬浊液加稀硫酸：CO322H=H2O+CO2D、铁与18.4mol/L的硫酸溶液反应：Fe2HFe2H2（ ）9在实验室中，用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是A消耗同质量的氧化铜B消耗同质量的锌C消耗同质量的硫酸D生成硫酸锌的质量可能不同10、（1）用过量的铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1mol，理由是；而乙同学认为产生SO2为0.1mol，理由为。由此判断（填“甲”或“乙”）说的更有道理。（2）在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。设计一种一步只除去一种杂质，最后得到干燥纯净的二氧化碳的实验方案。（酸性：H2SO4H2SO3H2CO3）试回答：使气体经过各试剂（自选）的顺序为写出相关的离子方程式：（3）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：用Na2SO3水溶液吸收SO2；加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：（1）_。（2）_。11、无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是_，装置中的NaOH溶液的作用是_。（2）如果加热温度在600以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：_，解释这种现象的离子方程式是_；品红溶液：_，出现这种现象的原因是：_。（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是_ _。