2019届高三化学第一次模拟考试试题(无答案).doc

2019届高三化学第一次模拟考试试题(无答案)7下列有关说法中不正确的是()A食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的8、下列对应化学反应的离子方程式中正确的是( )A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-4CO22H2OAl3+4HCO3C.过量的铁和稀硝酸反应：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2+ 2NO+ 4H2OD.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)39、含碳、氢、氧、氦四种元素的某医药中间体的3D模型如图1所示。下列有关该物质的说法正确的是()A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能发生取代反应，但不能发生加成反应C.属于芳香族化合物D.其结构简式可表示为图，分子中所有原子不可能全部处于同一平面10.下列实验方案的设计与评价合理的是 ( ) 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB. 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的Cl2分子数为0.3NAC. 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NAD. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA12一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是()A该电池与硅太阳能电池供电原理相同B光照时，b极周围pH减小C光照时，H由b极室透过质子膜进入a极室D夜间无光照时，a为电池的负极13.苯与液溴在一定条件下反应除生成溴苯外，还常常同时生成邻二溴苯、对二溴苯等次要产物，形成粗溴代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下： 下列说法正确的是 ( )苯溴苯邻二溴苯对二溴苯沸点/80.1156.2225220.13熔点/5.5-30.77.187.33A.苯易与H2、Br2等物质发生加成反应B.溴苯与两种二溴苯互为同系物C.苯及各种二溴苯分子中所有的原子分别都在同一平面内D.用蒸馏的方法可从粗溴代苯混合物中首先分离出对二溴苯26(14分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：请回答下列问题：(1)以上工艺流程所涉及元素中铁在周期表中的位置是第_周期_族。(2)在反应器中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱在高温下反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_(3)偏铁酸钠NaFeO2能发生强烈水解，在步骤中生成沉淀而除去，写出该反应的离子方程式： _。(4)流程中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是_(填字母)。A盐酸和氯化钾 B硫酸和氯化钾 C硫酸和硫酸锌 D次氯酸和次氯酸钾酸化时，CrO转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_。(5)水溶液中的H是以H3O的形式存在，H3O的电子式为_。(6)简要叙述操作的目的：_27. (15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下实验方案。 (1)右图C装置中球形干燥管的作用是_。 (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 (3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 _。 aCCl4bH2O cNH4Cl溶液 d (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数是_。28(14分)随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首。 (1)科学家研究消除和利用CO的问题。在一定条件下氢气能把CO转化成CH4： CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H0。现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H2，一段时间后反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 。A正反应速率先增大后减小 B氢气的转化率减小C化学平衡常数K值增大 D反应物的体积百分含量增大上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是 。他们还成功制成了CO空气碱性(KOH为电解质)燃料电池，则此电池的负极反应式为 。(2)汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体在200、有催化剂存在时，H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1，写出该反应的热化学方程式 。(H用含E1、E2、E3等的式子表示) 某温度下，在2 L密闭容器中充入各04 mol的NO、CO进行反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H”或“”），原因是 分析并比较与的沸点高低：（用与表示大小） （4）ZnS晶胞如图28所示：（5）由图可知，Zn2+填在了S2-形成的 空隙中（填形状）。已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 pm。36、化学-选修5：有机化学基础（15分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）；请回答下列问题：（1）试剂I的化学名称是 ，化合物B的官能团名称是 ，第步的化学反应