九年级化学全册 4.2 化学反应中的质量关系课件 （新版）沪教版.ppt

,第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系,提出问题：化学反应前后，物质的总质量是否发生了变化呢？你的猜想：,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),收集证据,敞口,密闭,实验一氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应,参加反应m(NaOH)+m(CuSO4)=反应后生成mCu(OH)2+m(Na2SO4),CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2,设计实验,实验二石灰石和稀盐酸反应,注意：1.使用天平前调节天平平衡2.缓慢注入稀盐酸，控制在5ml以内3.橡皮塞要塞紧4.观察并记录实验现象,测定化学反应前后物质的总质量时应在密闭的容器中，尤其是有气体参加或生成的反应！,CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2,参加反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和（NaOH，CuSO4)Cu(OH)2，Na2SO4,NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,你能用自己的语言归纳吗？,质量守恒定律,无数实验证明：任何化学反应都有以上的规律,参加反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和(CaCO3，HCl)(CaCl2，H2O，CO2),质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,能否运用质量守恒定律解释下列客观事实：,（1）5gNaOH固体溶于95g水得到100gNaOH溶液（2）铁钉生锈后质量增加了（3）木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小（4）1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水；1g氢气和10000g氧气充分反应也只生成9克水而不是10001g（5）相同条件下，2mlCO和1mlO2恰好完全反应生成2mlCO2而不是3ml,理解质量守恒定律的定义时要注意：,该定律只适用于解释一切的化学反应；“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等；“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量，如体积不一定守恒。,为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢？你能根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律作出解释吗？,交流讨论,镁+氧气氧化镁2MgO22MgO原子数：氧原子：2氧原子：2镁原子：2镁原子：2相对质量：242+1622(24+16)=80=80,点燃,原子数目不变,原子种类不变,化学反应前后质量守恒的原因：,微观,宏观上表现为元素种类不变,元素质量不变,原子质量不变,内容,原因,应用,本课小结,拓展视野,为了验证质量守恒定律，小明同学设计了以下实验，你知道他的设计意图吗？,验证质量守恒定律应在密闭的容器中，一定不能忽略有气体参加或生成的反应,质量守恒定律的应用：,1.加热10g高锰酸钾，反应后称得残留物的质量为952g，则生成氧气的质量为(),0.48g,2.在密闭的真空容器中加热某物质时得到了炭黑和水，这一试验说明（）A.该物质必定时由碳、氢、氧三种元素组成的B.该物质分子是由碳原子和水分子构成的C.该物质是炭黑和水组成的混合物D.该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素,A,反应前,反应后,A,B,甲,乙,丙,反应中甲、乙、丙的分子个数比为；此反应的基本类型是。,2:1:2,化合反应,4.下列各