2019版高中化学 金属整合练习苏教版.doc

2019版高中化学 金属整合练习苏教版（ ）1、将质量为g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片的质量变为g，则被氧化的铁的质量是A、8（）gB、8(-)g C、7(-)g D、7(-)g（ ）2、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3：4：1B、3：3：2C、6：7：3D、6：9：0（ ）3、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A70%B52.4%C47.6%D30%（ ）4、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是A、1：3：3B、6：3：2C、3：1：1D、1：1：1（ ）5、下列说法不正确的是A、常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多（ ）6、在下列溶液中持续通入CO2，产生不溶物且不会消失的是A、NaHCO3溶液B、Ca(OH)2溶液C、CaCl2溶液D、饱和Na2CO3溶液（ ）7、有Al、Al2O3、CuO的混合物10.0g放入500ml某浓度的盐酸中混合物中完全溶解。当加入250ml 2mol/LNaOH溶液时得到沉淀的质量最多，上述盐酸的浓度为A、0.500mol/L B、1.00mol/L C、2.00mol/L D 3.00mol/L（ ）8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比为A1:1 B2:1 C3:1 D1:3（ ）9、mg钠、铝混合物放入ng水中，反应停止后仍有不溶物ag，则溶液中溶质为ANaOH BNaAlO2 CNaOH和NaAlO2 D无法确定 （ ）10、向100mL2molL-1的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液100mL时，产生沉淀7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是 A1.5molL-1 B3molL-1 C5molL-1 D7molL-1（ ）11、向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol。bmol。a/3 mol。b/3mol。0mol。(4ab)mol。A除外都可能 B除外都可能C除外都可能 D除外都可能（ ）12、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH4 BMg2 C Fe2 DAl3（ ）13、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 A. SO2 B. Fe3+ C. SO42- D. HNO314、某无色透明溶液，其中的溶质可能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写下列空白：（1）若原溶液呈明显的酸性，则除H外，溶液中还可能大量存在的离子有 。（2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有 。15、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的物质的量为 ，(b)混合物中AlCl3物质的量为 (c)混合物中MgCl2物质的量为 ， (d)P点表示盐酸的体积是 。16、在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2全部氧化为Fe3，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度分别为 、 。17、把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8:11，试计算x与y的比值，并写出该铁的氧化物的化学式。18、下将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量