青海省西宁市第四高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题.docVIP

西宁市第四高级中学2017-2018学年第一学期期末试卷高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.2012年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路 “拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能A. B. C. D.除外2.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1BC(s)1/2O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol13. 如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmolB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ4下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）5反应A(g)B(g) 2C(g)3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 Av(A)0.20molL1min1 Bv(B)0.30 molL1min1Cv(C)0.40 molL1min1 Dv(D)0.50 molL1min16.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为132 D.1个NN键断裂的同时,有6个HN键形成7可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是A正反应吸热，mnpq B正反应吸热，mn pq D正反应放热，mn c(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在250.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)12下面有关电化学的图示，完全正确的是 13.常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A. 过滤后的溶液中一定没有S2- B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+S2-CuS14在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 室温下，pH1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水电离产生的c（H+）110-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-15用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A.c（OH）/ c(NH3H2O) B. c(NH)/ c（OH） C. c(NH3H2O)/ c(NH) D. c（OH）16把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A. 稀Na2SO4溶液 B. 稀HCl溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液18下列有关说法正确的是 A CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H_23（12分）如图所示，A、B两个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是 (填标号，下同)，属于电解池的是 (2)A池中Zn是 极，电极反应式为_；Cu是_极，电极反应式为_，A中总反应的方程式为_。(3)B池中总反应的方程式为_。(4)C池中Zn是 极，电极反应式为_；Cu是_极，电极反应式为_。24.(7分)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)=_molL-1s-1；反应的平衡常数K=_ molL-1。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 _。25.（12分）CH4O2燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O请认真读图，回答以下问题：（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：_，其附近的pH值_（填“不变”或“变大”或“变小”） 通入O2气体的一极所发生的电极反应式：_,其附近的pH值_（填“不变”或“变大”或“变小”）。（2）a为_极，电极反应式为_；b为_极，电极反应式为_，现象是_；总方程式为 。（3）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_mol的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_L。26（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5) 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_。锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果_。 装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_。滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果_。27.（8分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为_。（2）装置2中的石墨是_极，该电极反应式为_。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2molL的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5molL的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。电源的M端为_极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_。乙烧杯中电解的总方程式为_。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_mL。高二化学参考答案12345678910BACBBAACBC11121314151617181920DDCDABABBD21 (1) 124.2 kJmol1 (2) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1(3) c(Cl-)c(NH)c(H)c(OH)(4) CO32-+H2OHCO3-+OH-（5）CH3COOHCH3COO-+H+ bc22.（1） 1 12 （2）4.010-7mol/L 8.010-10 mol/ l （3）523（1）大于 0.001 molL-1s-1 0.36（2）小于 降低温度，化学反应速率减小。（3）逆反应 容器的容积减少一半，即压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动。24（1）A BC (2)负极 Zn2e- = Zn2+ 正极 Cu2+2e- = CuZn + Cu2+ = Zn2+ +Cu电解（3） CuCl2= Cu + Cl2（4）阴极 Cu2+2e- = Cu 阳极 Cu-2e- = Cu2+25.（1）(1). CH48e+10OHCO32+7H2O 变小 O2+2H2O+4e =4OH 变大（2）阳极 2Cl-2e = Cl2 阴极 2H+ 2e- = H2 b电极附近