2020版高考化学大一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 新人教版.ppt

第3节化学平衡常数化学反应进行的方向,考纲要求:1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。(变化观念与平衡思想)2.能正确计算化学反应的转化率()。(证据推理与模型认知),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学平衡常数及其应用1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号表示。(2)表达式:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数K=。(3)意义及影响因素:K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度。K只受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。,化学平衡,K,越大,温度,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(4)应用:判断可逆反应进行的程度。利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向哪个方向进行。,QK,反应向反应方向进行。利用K可判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为热反应。,正,平衡,逆,吸,放,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.平衡转化率可逆反应中某一反应物A的平衡转化率可表示为:(A)=_c0(A)代表A的初始浓度,c平(A)代表A的平衡浓度。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动()(4)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.在一定温度下,1L的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1mol。(1)该反应的平衡常数K=。(2)若升高平衡体系的温度,该反应的平衡常数会增大,则该反应的H(填“”或“”)0。(3)相同条件下,向该密闭容器中充入各物质的起始量如下:均为0.2molC(s)、H2O为0.2mol,CO、H2为0.1mol,判断该反应进行的方向:,。,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1化学平衡常数的理解及表示方法例1(2019河南洛阳高三上学期尖子生联考)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=akJmol-1在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:,下列说法不正确的是()A.10min内,T1时v(CH4)比T2时小B.温度:T1T2C.H:a(3)B,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时,化学反应达到平衡,水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大。a2a1;根据题意可知:升高温度,化学平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,故H0。(3)增大H2S的浓度,平衡正向移动,根据勒夏特列原理分析,H2S的转化率应降低,A错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,使更多的H2S反应,所以H2S转化率增大,B正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率降低,C错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S的转化率无影响,D错误。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,化学反应进行的方向1.自发过程(1)定义:在一定条件下,不需要借助、等外力作用就能自动进行的过程。(2)特点:体系趋向于从能量状态转变为能量状态(体系对外部或能量);在密闭条件下,体系有从序转变为序的倾向性(无序体系更加稳定)。2.熵、熵变(1)熵是量度体系程度的物理量,符号为。(2)影响熵大小的因素相同条件下,物质不同熵不同。同一物质的熵:气态(g)液态(l)固态(s)。(3)熵变=的总熵-的总熵,符号为。,光电,高,低,做功放出,有,无,混乱,S,反应产物,反应物,S,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.化学反应方向的判据,降低,不能自发进行,达到平衡状态,能自发进行,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素()(2)吸热且熵增加的反应,当温度升高时,反应一定能自发进行()(3)某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应()(4)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发