2019-2020学年高二化学下学期期中试题(实验班) (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题(实验班) (I)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等发生的原子核融合反应。这与100多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是（ ）A.科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B.普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C. “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，它只是一种猜测D. “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）A.电子只能在电子云轮廓图中运动B.能层不同，电子云轮廓图形状相同C.轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D.能级不同，电子云轮廓图形状也不相同3下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4下列说法中，正确的是（ ）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大5下列化学表达式正确的是（ ）A.N原子核外电子排布图：B. H2O的立体结构模型：C.Mg2的核外电子排布式：1s22s22p6D.N2的结构式：NN6以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl57在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）能层能级电子云的伸展方向电子自旋状态A. B. C. D.8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A.电负性： B.第一电离能：C.原子半径： D.最高正化合价：9下列各组原子中，化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式：X为1s22s2，Y为1s2 B. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. X原子基态时2p轨道上有1对成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1对成对电子D.X原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，Y原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子10下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B. C. D.11有关光谱的说法中不正确的是（ ）A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关D.通过光谱分析可以鉴定某些元素12元素周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下面说法正确的是（ ）A.最外层电子数为ns2的元素都在第2列B.第5列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C.第10、11列为ds区的元素D.形成化合物种类最多的元素在第14列，属于P区的元素13下列有关键和键说法不正确的是（ ）A.键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转B.在任何情况下，都是键比键强度大C.键能单独形成，而键一定不能单独形成D.键是轴对称的，键是镜面对称的14下列关于共价键的说法正确的是（ ）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.在所有分子中都存在化学键C.HCl的键能为431.8 kJmol1，HI的键能为298.7 kJmol1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定D.共价键的成键原子只能是非金属原子15下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO DCH 和NH 16关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（ ）A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关17据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是（ ）A.分子中既有键也有键B.所有原子在同一平面内C.分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构D. 1 mol SF5CF3分子中含8NA个共价键18人们发现等电子体分子或离子的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B.SO3和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中键与键的数目之比是2120根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是（ ）A32 B50 C64 D12821 “神舟号”飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A. 镓元素符号为Ga，单质不能与水反应B. 酸性：砷酸磷酸C. 碱性：Ga(OH)3Al(OH)3D. 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期A族22某离子X2的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（ ）AXCl2溶液显中性 BX(OH)2是强碱CX元素常见的化合价是2、4 DX元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性23X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A.已知mXa与nYb，得manb B.离子半径：YbZ(b1)XaC.Z(b1)的还原性一定大于Yb D.气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY24根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.在周期表中，最可能处于同一族的是R和TB.如果U元素是短周期元素，估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第10个电子时C.上述元素中Q元素化学性质与氦相似D.如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是RST 二、非选择题（本题共5道小题，共52分）25（8分）根据价层电子对互斥理论，填写下表：化学式VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称NH3SO2NONH4+26（10分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1) A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2) B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该原子的电子排布图为_。(3) C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则该原子中能量最高的是_电子。(4) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，该基态原子的价电子排布式为_。(5) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该基态原子的电子排布式为_。27(10分) X、Y、Z、W、E五种短周期元素，原子序数依次增大。其中X、Y、Z属于同一周期，X原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子数，Z原子最外层中有2个不成对的电子。已知Z元素可分别与X、Y、W、E生成RZ2型化合物，在WZ2中，W与Z的质量比为78，在EZ2中，E与Z的质量比为11。请回答下列问题：(1)写出X、E两种元素的元素符号：X_、E_。(2)写出W原子的电子排布式_。(3) 写出XZ2结构式_。(4)比较X、Y、Z三种元素的第一电离能的大小顺序_（用元素符号表示）。(5)比较W和E元素的电负性的相对大小_（用元素符号表示）。28(10分).元素周期表第四周期中，基态原子未成对电子数最多的元素是 （用元素符号表示），其原子电子排布式为 。. 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。29（14分）根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期NaAr这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。(2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_（写出一种即可）。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_。(6) 从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说明理由_。答案一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）题号123456789101112答案CBABCCABCDBD 题号131415161718192021222324答案BCDCCBCBDCCA二、非选择题（本题共5道小题，共52分）25.（8分）（每空1分）答案化学式VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称NH3四面体形三角锥形SO2平面三角形V形NO平面三角形平面三角形NH4+正四面体形正四面体形26.（10分）（每空2分）(1)C或O(2) (3) 2p(4) 3d64s2(5)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s127(10分) （每空2分