2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节1弱电解质的电离课件6鲁科版选修4.pptx

第2节弱电解质的电离,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl=H+Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质,（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,NaCl=Na+Cl-,强酸：,HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI,强碱：,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,大多数盐类:,BaSO4、AgCl、KNO3、NH4Cl,HAcH+Ac-,弱酸：,CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸,弱碱：,NH3H2OFe(OH)3Cu(OH)2,水,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,特征,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,等V电离=V结合0,逆弱电解质的电离是可逆过程,1、电离平衡特征,思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？,2.电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸HAH+A-，平衡时,acid,sd,basebeis,Kb(NH3H2O)=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka(HClO)=4.710-8mol/L,室温下：,Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。,K服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka(HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka(HF)=6.810-4mol/L,例：酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCN,H3PO4,H+H2PO4-Ka1=7.110-3mol/L,H2PO4-,H+HPO42-Ka2=6.210-8mol/L,HPO42-,H+PO43-Ka3=4.510-13mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,对多元弱碱的电离，一步写出,-电离度,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,-电离度,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,100%,电离是吸热过程，升高温度能促进弱电解质的电离，平衡右移，电离程度增大。,（2）浓度加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。,（3）同离子效应-加入含有弱电解质组成离子的强电解质，平衡左移，电离程度减小。,3.影响电离平衡的因素内因:电解质本身的性质,外因:,（4）离子反应加入与弱电解质电离出的阳离子或阴离子发生反应的物质，平衡右移，电离程度增大。,（1）温度,例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,右,左,左,右,右,思考与讨论：,练习：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？,思考:,分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2,所以12,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.31mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.12mol/L,盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,硫酸盐酸=醋酸,醋酸盐酸硫酸,强弱电解质的比较：,请比较pH相同、体积相同盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸=醋酸=硫酸,盐酸=硫酸醋酸,变式演练,盐酸=醋酸=硫酸,醋酸盐酸硫酸,醋酸盐酸=硫酸,醋酸盐酸=硫酸,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、H2OB、NaOH固体C、CH3COONa固体D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液,ACD,演习战场,（2007重庆理综卷）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23,D,体验高考,8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到大的顺序为。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,bac,c点,4、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A、c(H+)/c(CH3COOH)B、c(CH3COO)/c(H+)C、c(CH3COOH)/c(CH3COO)D、Kw/c(H+),AD,思考:通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二:测定0.1mol/LCH3COOH的pH值1,方法三:相同浓度的HCl和CH3COOH和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。CH3COOH的反应速率较慢。,方法四:相同pH值相同体积