2019-2020学年高中化学下学期第9周周考题(答案不全).doc

2019-2020学年高中化学下学期第9周周考题(答案不全)题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1能源了解50.82原子钟微粒数的关系了解50.753原子结构、元素性质理解50.84化学用语理解50.85化学键理解50.86化学键了解50.87化学能与热能理解50.58原电池理解50.59平衡状态的判断理解50.610原电池的工作原理理解50.511化学反应速率理解50.812化学反应速率和限度理解50.6非选择题13原电池的电极反应及计算理解140.814元素周期表和元素周期律理解140.615化学反应速率和平衡的计算理解120.5D反应“C+H2OCO+H2” 中的能量变化可以用右图表示8对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过9一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A正反应速率和逆反应速率相等且都为零 B容器内气体的总压强不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化10将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是A碳棒是正极B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu11在某一化学反应，0.5 L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0 mol变成0.5 mol，在这5s内B的化学反应速率为 A3 mol/L B0.3 mol/(Ls) C0.6 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)12下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是A化学反应的限度不能改变B2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%C在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率D实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快13铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。请根据上述情况判断：(1)该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。(2)该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3。14下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空) 族周期AAAAAAA0123(1)写出元素在周期表中的位置_。(2)、的原子半径由大到小的顺序为_。(3)、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(4)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式 。(2)气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。15将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)2D（g），反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol