2019届高三化学4月联考试题.doc

2019届高三化学4月联考试题7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化 B地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油 C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 D“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8、设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1L 0.1molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为3NAC400mL 1mol/L稀硝酸与足量Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数目为0.3NAD在一定条件下，将0.1mol N2和0.3 molH2充分反应，转移的电子数目为0.6NA9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：X WC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1molL-1 H2SO4试管口出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2C向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH 7，然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀证明麦芽糖发生了水解D室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3结合H的能力比SO32的强11、有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）AM的名称为异丁烷 B N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身)C Q的所有碳原子一定共面 DQ能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同12、 金属（M）空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜CM空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为:O2+2H2O+4e=4OHD比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Mg空气电池的理论比能量最高13、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A pH=5 的H2S溶液中，c(H+)c(HS-)=110-5mol/LB将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：c(CO32-) / c(HCO3-) c(OH-)c(H+)c(HC2O4-)D 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)26、（共14分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJ/mol。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 时间/min 浓度/mol/L0102030NO1.000.580.400.40N200.210.300.30CO200.210.300.30010 min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，T1时，该反应的平衡常数K= 。若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为211，则Q (填“”、“=”或“”) 0。(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。甲 乙由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为 。已知 NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g) H1907.28 kJmol-14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g) H21811.63kJmol-1则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式: 图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为 、 。(3) 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。丙a表示_(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为 溶液(填写化学式)。阳极电极反应式为 。27、（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 、 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4.0（5）由萃后余液制取CoC2O42H2O的实验操作是 、 过滤、洗涤、干燥等步骤。（6）滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。28、（15分）氰化钠（化学式NaCN，C元素+2价，N元素-3价）是白色结晶颗粒、易潮解、剧毒、易溶于水、水溶液呈碱性。氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。（1）氰化钠溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式解释）。（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式： 。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并检测含氰化钠废水用硫代硫酸钠溶液处理后能否达标排放。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（3）装置a中盛装Na2SO3固体的仪器名称是 ，装置b的作用是 （4）装置c中的产物有Na2S2O3和CO2气体等，实验结束后，装置d中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 （填化学式）。（5）实验结束后，在e处最好连接盛 (填“NaOH溶液” “水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1。Ag+2CN=Ag(CN)2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag+反应，实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00010-4molL-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。（6）滴定终点的判断方法是 35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为 ，NN键的键角为 。（2）基态砷原子的价电子排布图为 ，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是 （填“PH3”或“NH3”）。（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是 。SCl键键长 PCl键键长（填“”“=”或“”），原因是 。（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为 。若该晶体的密度为gcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为 pm（用含和NA的代数式表示）。36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B的分子式为_，X的化学名称为 。（2）CD的反应类型为_。（3）D的结构简式为_，G的结构简式为_。（4）反应3的化学方程式为_。（5）J的核磁共振氢谱有_个峰。（6）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种三校化学答案选择题题号78910111213答案BCDCBDB26. （除标注外每空1分，共14分）(1) 0.042 molL-1min-1 9/16（或0.5625） （每空1分）(2) 者氮氧化物/NOX或NO、NO2(都对计1分) 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H3_-1269.02_kJmol-1（2分） Mn、200 (每空1分)（3） 2c(SO32-)+c(HSO3-)（2分）（4） 阳(1分) NaOH（1分） SO32-2e-+H2O=SO42-+2H+（2分）27、 （共14分）（1）Fe3+、Co3+（每空1分） SO32-+2Fe3+H2O= SO42-+ 2Fe2+2H+ 或SO32-+2 Co3+H2O= SO42-+ 2Co2+2H+（2分）（2）ClO3- + 6Fe2+ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （2分）（3）因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3+H2O M(OH)3+3H+（1分），加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-、H2CO3（1分），使水解平衡右移而产生沉淀（1分） 或: CO32-可发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，而因Fe3+和Al3+也发生水解：M3+H2O M(OH)3+3H+，从而形成双水解使平衡右移，金属离子生成沉淀。其它正确叙述相应给分 （4）除去Mn2+（1分） 、 B（1分）pH=3时，Co2+萃取量最少，其它离子萃取较多 （5）蒸发浓缩、冷却结晶（每空1分）（6）0.7Ksp(MgF2)Ksp(CaF2)= 7.3510-111.0510-10=0.7 （2分）28（除标注外每空2分，共15分）(1)CN十H2OHCN+OH；(2)NaCN+H2O2+H2O=NH3+NaHCO3；(3)圆底烧瓶（1分），安全瓶或防倒吸；(4)Na2SO4和Na2SO3；（只要答对Na2SO3给2分）(5)NaOH溶液；(6)滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失；(7)0.98。35、【解析】试题分析：（1）N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每个N原子形成3个NN键，还含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故N原子采取sp3杂化，每个面均为正三角形，故NN键的键角为60，故答案为：sp3；60；（2）As元素处于第四周期VA族，价电子排布式为4s24p3，价电子排布图为：，As原子4p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：AsSeGe，故答案为：；AsSeGe；（3）P元素的电负性比N元素的小，P原子对孤电子对吸引更弱，容易给出孤对电子形成配位键，故答案为：PH3；（4）PCl3中P原子形成3个PCl键，含有1对孤对电子，其空间结构三角锥形，而等电子体的结构相似，SCl3+的空间构型是三角锥形，S 原子半径小于P原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短，故答案为：三角锥形；S 原子半径小于P原子半径，故 SCl 键要比 PCl 键短；（5）晶胞中含有Ga原子数为8+6=4，As原子数目为4，故化学式为GaAs，As原子与周围的4个Ga原子形成正四面体，As原子与晶胞顶点Ga原子连线处于晶胞题对角线上，且Ga原子与As原子之间的距离为