2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (II).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (II)试卷说明：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，测试时间90分钟2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡一、选择题（每小题2分共44分，每小题只有1个选项符合题意。）1下列各基态原子或离子的价电子排布式正确的是 ()A. O22s22p4 B. Ca3d2C. Fe3d54s3 D. Si3s23p22若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理3根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子能互称为等电子体的是（ ）A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H44下列说法正确的是（ ）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体B. HO键键能为463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，耗能量为2463 kJC. sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键5有关乙烯、苯分子的的描述不正确的是 （ ）A. 碳原子都采用sp2杂化 B. 分子中都含有键和键C. 分子都是平面结构 D. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色6下列四种元素中，其第一电离能最大的是 ()A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.周期表中第三周期A族的元素C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素7在分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为A. sp2杂化；sp2杂化 B. sp3杂化；sp3杂化C. sp2杂化；sp3杂化 D. sp杂化；sp3杂化8现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是()A. B. C. D. 9下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()A. CO2和SO2 B. CH4和SiCl4 C. BF3和PH3 D. HCl和NH4Cl10一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键11下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是( )基态X的原子结构示意图： 基态Y的价电子排布式：3s23p5基态Z2的电子排布图：W基态原子有2个能层，电子式：A. B. C. D. 12下列有关物质结构的表述正确的是A. 乙炔的结构式：H-CC-HB. 氟原子的外围电子排布式：2s22p7C. 镁原子核外电子的轨道表示式为：D. 次氯酸的电子式：13下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（ ）A. 金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B. CI4CBr4CCl4CH4C. MgOKClHgI2O2 D. 金刚石生铁纯铁钠14下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p能级为半满的元素 电负性最大的元素A. B. C. D. 15现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（ ）A. 第一电离能： B. 原子半径：C. 电负性： D. 最高正化合价：=16下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）A、OHCCHCH2OHB、OHCCHCHClC、HOOCCHCCHClD、CH3CHCCH2CH317利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2难溶于水HClO4是强酸盐酸是强酸氢氟酸是弱酸HF很稳定 白磷难溶于水而易溶于二硫化碳A. B. C. D. 18下列说法不正确的是()A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键19单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A. 是一种立体网状结构的晶体B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C. 晶体中最小环上的原子数目为8D. 晶体中最小环上的原子数目为620下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力也相同B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C. CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po简单立方堆积52%6 B. 钠Na钾型74%12C. 锌Zn镁型68%8 D. 银Ag铜型74%822下列有关说法正确的是()A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅氯化钠冰氖气B. 微粒半径由大到小的顺序是HLiHC. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构第卷（非选择题 56分）二、填空题23（12分）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCH3COOH分子中含有键的数目为_。（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。24（14分）铜是重要的过渡元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）铜元素基态原子的价电子排布式_。（2）铜能形成多种配合物，如Cu2与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。Cu2与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_。a配位键 b离子键 c 键 d 键乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_。（3）Cu2+在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的Cu(NH3)42+，其原因是_。（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。25(20分)据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从xx开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:（1）Te属于元素周期表中_区元素,其基态原子的价电子排布式为_。（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为_,最高能层电子云轮廓图形状为_（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）CO32-的几何构型为_;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_.（5）Co(H2O)63+的几何构型为正八面体形,中心离子是_,配体是_,（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为_26（10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一