2019届九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐章末复习课件沪教版.ppt_第1页
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文档简介

章末复习,1.根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断,其中一定能使石蕊溶液变红的是()A.唾液(6.67.1)B.胆汁(6.87.4)C.胃液(0.81.5)D.血浆(7.357.45)2.消除铁制品表面的锈可用()A.水B.稀盐酸C.洗涤剂D.食盐水3.农业上改良酸性土壤,应在土壤中施加适量的()A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰,C,B,D,4.属于复分解反应的是(),B,5.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(),D,6.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()7.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中溶质的质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是()A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、H+,B,C,8.(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有性。用水稀释浓硫酸时,并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有(填字母)。A.易溶于水B.撞击易爆炸C.受热易分解若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式:。,挥发,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里,ABC,酸性,9.探究酸、碱和盐的性质及应用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为.,反应方程式为(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某研究小组设计了如图所示方案并进行实验:,溶液由红,色变为无色,、两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有;甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出、两步中发生的任意一个反应的化学方程式或.。甲、乙同学的实验中,可能发生的相同的反应方程式为,乙的实验中,步骤涉及的操作和现象是;丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是。,烧杯、玻璃棒、漏斗,若B溶液中只有NaOH和NaCl,滴入几滴酚酞,再加入盐酸至溶液由红色变为无色,若B溶液中有Na2C
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